盐酸密度浓度对照表_31%盐酸的密度是多少呢

常用试剂浓盐酸，浓硫酸，浓，浓氨水的密度和质量分数

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以3则37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量n1=m1/M=0.37Vρ/M。7%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%(1.1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L。

盐酸密度浓度对照表_31%盐酸的密度是多少呢

盐酸密度浓度对照表_31%盐酸的密度是多少呢

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，它的浓度为18

mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到至于如何很据盐酸的密度和含量来计算摩尔浓度，如下：1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。

市售浓质量分数38/1.1885约为68%，密度约为1.4g/cm3

浓氨水22%-25%，密度约为0.g/cm^3

37%盐酸是多少摩尔浓度

首先计算浓盐酸的体积，设配1000毫升，盐酸的密度为1.19

解：令37%的盐酸体积为Vml，密度为ρ(单位为g/ml)。

所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为(

则37%的盐酸溶液中盐酸的质量m1=m37%=0.37Vρ。

则可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度c1=n1/V=(0.37Vρ/M)/V=0.37ρ/M。

又已知37%的盐酸溶液的密度ρ=1.19g/ml，的摩尔质量M=36.5g/mol，

代入数据可得37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度，

即37%的盐酸换算成摩尔数浓度是12.1mol/L。

1、摩尔浓度的相关计算公式

2、物质的量浓度与质量分数之间的互换

（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有(1)标准状况下22.4升的HCL==>1molHCI 36.5g 1升水==>1000g时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

3、不同物质的量浓度溶液的混合计算

不同物质的量浓度的同一种物质物混合时，混合计算公式如下。

（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3

4、的物化性质

是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。

易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的气体。

36%的盐酸是多少毫升？

11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L)或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL

这里的36%的盐酸的密度为1.18克/毫升，那么它的物质的量浓度是：

根据需要，盐酸标准溶液的浓度有好多种，常用的是0.1mol/L.

1.18×100用质量百分比浓度的盐酸，配制物质的量体积浓度的盐酸，需要有该浓度盐酸的密度才可以把质量浓度换算成物质的量体积浓度，然后利用稀释公式计算。0×36%/36.5=11.64mol/L

稀释公式：M1V1=M2V2这里的M1、M2分别是稀释前后的溶液的物质的量浓度，V1、V1是稀释前后溶液的体积。

设我们需要1mol/l的盐酸1升，那么需要11.64mol/L即36%的盐酸体积为：

V1=M2V2/M1=1×1/11.64=0.0859升=85.9毫升

即可量取85.9毫升36%的盐酸，加水混合至1升就可得到1mol/l的盐酸了。

我要用波美计测盐酸和水容液的浓度，找不到对照表，用公式能算吗？有表。谢谢。

解题的思路为：

比如读数是 1.185g每毫升 其溶液浓度就是18.5X2=37 也就是百分之37 方法：去掉读数的整数位 留下小数位 0.185 然后X100 也就得18.5 再用18.5X2 就得溶液的浓度分数了

常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸；

比重和密度数值上18/1.0878是相等的，只不过比重没有单位

盐酸的密度和浓度的关系是什么呢？

1/1.020/1.0980032

N： 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量 浓度，用符号N表示。 1 N HCl 即1mol/L的盐酸。 移取12mol/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。 计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/Aml→A=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积45g盐酸分子， 所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1N盐酸溶液。 需要注意你所买到的商品盐酸密度是，如果是1.16g/ml， 按照以上步骤重新计算。 只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12M. 计算如下： 1 根据 体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有克盐酸分子 37g/84ml=B/1000ml→B=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制： （这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有异，计算结果自然不同） 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，V/V）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/V）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。

浓盐酸中HCl的质量分数是多少？

附表：

水质量为1升＊1千克/升＝1000克

由一个分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的。

所以在标准状况下溶质质量分数为814.5克/(1000＋814.5)克＊100％＝44.9％

市售浓盐酸的密度为1.18-1.19g/mL，含量36-38%，摩尔浓度为11.6-12.4

但则于通常使用的浓盐酸是常温下形成的，所以溶液中溶质质量分数小于标准状况下的质量分数，通常使用的浓盐酸中溶质质量分数为37％

质量分数为36%的盐酸它的摩尔浓度是多少？

求得X，量取X毫升制成1000毫升溶液即可。

比重（密度）：1.19g/ml。

质量分数为36%(密度为扩展资料：1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有119036%=428.4g

的分子量为36.5，所以的物质的量为11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L

所溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度以：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为(

11.74mol/L)

取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，

(1十3)的盐酸摩尔浓度为多少?

首先认识盐酸，盐酸是溶于水形成的溶液，盐酸中质量分数也就是说的溶液中溶质质量分数，计算公式为质量除以溶液质量， HCl气体极易溶于水,在标准状况下一体积34/1.16水能溶解500体积的HCl，

1L浓盐酸 + 3L水)溶液的质量是1.19Kg/L mol/L，故浓盐酸的浓度一般按12.0 1L + 1Kg/L 3L = 4.19Kg (1L浓盐酸 + 3L水)盐酸溶液的质量分数是1.19Kg/L 1L 37% / (1.19Kg/L 1L + 1Kg/L 3L) = 10.51% 根据盐酸浓度密度对照表查得10.51%盐酸的密度为1.05Kg/L，4.19Kg的10.51%盐酸溶液的体积是4.19Kg / 1.05Kg/L = 3.9905L (1L浓盐酸 + 3L水)溶液HCl溶质质量为1.19Kg/L 1L 0.37 = 0.4403Kg = 440.3g (1L浓盐酸 + 3L水)溶液HCl量浓度为440.3g / 36.46g/mol / 3.9905L = 3.0262mol/L

盐酸标准溶液的浓度是多少

c1=0.37x1.19/36.5=0.0121mol/ml=12.1mol/L。

36.5% 这是最浓的了,盐酸本名叫,气体,溶于水后形成盐酸,因为溶解度的关系,最浓的只有36.5% ,通常是浅绿色(因为有二价的铁杂质),有刺（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。激性气味

12/1.0574

怎样用37%盐酸溶液配制成0.1mol/L的盐酸溶液

30/1.1492

解答：

设需浓盐酸体积X毫升

1.19X37%=0.1136.5

补充：

你在配溶液的时候使用试剂瓶外面的标签就有浓度，然后查看下表就知道对应的密度了。

盐酸密度与浓度对照表（来源：化学品性质手册）

浓度(%)/密度(克/毫mol/L，所以摩尔浓度为12.0升)

2/1.0082

4/1.0181

10/1.0474

14/1.0675

1637%的盐酸换算成摩尔数浓度是12.1mol/L。/1.0776

24/1.1187

26/1.1290

28/1.1392

32/1.1593

36/1.1789

40/1.1980

标准状况下22.4升的HCL溶于1升水，盐酸的物质的量浓度为多少？

参考资料来源：

(2)盐酸的浓度=36.5/(36.5+ 1000) = 3.52%

（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）

(3)3.52%盐酸密度为1.015

(4)盐酸的物质的量浓度1/(1036.5/1.015) = 0.98mol/L

可以如下计算一下配制成稀盐酸后按照物质的量守恒去计算，即稀释前后盐酸的物质的量不变。C1×V1=C2×V2。

溶解物质的体积浓度为1,19g/mol（1000/（1-36,5%）×36.5%）/36.5×22，4=352，8L

溶解物浓度为1.19g/mol（1000/（1-36.5%）×36.5%）/36.5×22.4=352.8L

（1000/（1-36.5%）×36.5%）/36.5 ×22.4=352.8L

（1000/（1-36.5%）×36.5%）/36.5 ×22.4=352.8L