浓硫酸与铜的反应_氯化亚铜与盐酸反应

铜和浓硫酸反应的化学方程式是怎么配平的?？

电离出较多的H+不正是说明浓硫酸表现出的强酸性吗？

应该说是作为还原剂的Cu与作为氧化剂的H2SO4计量数相同,但是硫酸还有部分不是氧化剂,化合价没有变化,那是不算的,变化的,变为了SO2,可先定SO21,根据CuSO4配平H2SO4

浓硫酸与铜的反应_氯化亚铜与盐酸反应

浓硫酸与铜的反应_氯化亚铜与盐酸反应

有问题请追问~,10,铜和浓硫酸反应的化学方程式是怎么配平的?

我认为铜从零价变成正二价升了两价 硫从正六价变成了正四价 降了两价 所以两个反应物的物质的量应该是相同的呀 可看化合价判断为什么不是呢?

铜和稀硫酸反应方程式是什么？

铜氧化铜又跟浓硫酸反应，生成水、硫酸铜与稀硫酸不产生反应，没有反应方程式。

相关浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生（呈白色），但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。因此反应停止后，看不到二价铜水合物的明显蓝色。性质：

铜延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。

铜和浓硫酸反应生成什么？

步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。

第三步，将Cu丝上提离开液面。

第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。

第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为铜只有和浓硫酸在加热条件下才会反应.蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：

Cu + H2SO4(浓) = CuO+S所以有了这个规律：只要生成物中有含氧酸根，则就可以说明反应物中使用的酸体现了酸性。O2↑+H2O （加热）

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O

[化学]必修一-浓硫酸与铜的反应

铜跟浓硫酸反应溶液为什么显黑色

硫酸，生成物中只有CuSO4，和H2O是氧化性酸

这儿同时体现出了酸性和氧化性

（所有的氧化性酸HNO3

H2SO4等都是这样子反应过程

先氧化

再和氧化物反应生成盐）以下是具体过程铜片变黑是由于铜与浓硫酸反应是分两步进行的。步浓硫酸将铜氧化成氧化铜（黑色），氧化性第二步硫酸跟氧化铜反应生成硫酸铜。

酸性步比第二步剧烈所以能够看到黑色的氧化铜。溶液变黑是因为反应剧烈并有气泡冒出SO2，溶液相当于被搅拌

有关方程式：Cu+H2硫酸铜溶液，很漂亮SO4=CuO+H2O+SO2↑条件：加热

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（溶液黑变蓝）但是硫酸足哗姬糕肯蕹厩革询宫墨够的话

得到蓝色溶液的~~

铜和稀硫酸可以反应吗？为什么？

生成的氧化铜来不及与硫酸反应而悬浮。

不反应。

以上内容参考：

因为稀硫酸体现的是H离子氧化性较弱，不足以跟铜发生反应。

铜是化学元素，化学符号是Cu，原子序数是29，是过渡金属。

铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。

铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。

以单质金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。

很多人都以为Cu跟稀H2SO4是不反应的，但不是的，其实是可以反应的。

由于铜的活泼性比氢弱，所以不能置换稀硫酸中的氢，但是由于浓硫酸有强氧化性，所以可以氧化不太活泼的铜单质。

铜和稀硫酸是不会反应的.

铜和稀硫酸不能反应，稀硫酸浓度低，其自身氧化性弱，无法和铜这类惰性金属发生反应，但是浓硫酸具有强氧化 性，可以使铜失电子从而反应，也就是铜易被浓硫酸腐蚀。

但是他和浓硫酸可以反应：2H2SO4(浓)＋Cu＝（加热）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 我是老师 谢谢采纳

负极：2Cu - 4e =2Cu2+

正极：O2 + 4H+ +4e= 2H2O 没有氧气时是无法反应的 因为Cu活泼型没有H强 不加热时Cu会在浓硫酸中钝化 加热时发生反应Cu+2H2SO4（浓）=（反应条件加热）CuSO4+2H2O+SO2（气体上升符号）

不可以，因为稀硫酸只有氢离子能体现氧化性，但是氢离子放电顺序在铜之后，所以无法生成氢气，但是浓硫酸含有硫酸分子，这玩意有强氧化性，可以被一些还原性并不是很强的物质还原成；但是铜和稀硫酸在有氧气的条件下可以反应，因为氧气有强氧化性，可以将铜氧化，而稀硫酸可以把铜表面的氧化膜溶解掉，稀硫酸和氧气协作就能顺利讲铜氧化，这得看情况

与浓硫酸反应是由于其强氧化性，稀硫酸只有还原性，不是有金属活动顺序么，K Ca Na Mg什么的。。，H之前的都能和稀硫酸置换出H2。所以Cu不能和稀硫酸反应

一般不行，因为Cu是比较稳定的。但Cu与稀（强氧化剂）可以反应。

铜与浓硫酸的反应（离子方程式）

但铜与浓硫酸在加热的情况下产生反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2，条件为加热。加入其它氧化剂，如：通入氧气：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

没有。浓硫酸中H2SO4电离出的H+在浓硫酸氧化Cu的时候被消耗，剩余的SO4^2-正好与Cu^2+结合成CuSO4硫酸以分子形式存在，生成的硫酸铜也不能拆成离子形式，因为生成的水不足以溶解生成的硫酸铜。所以铜与浓硫酸共热的反应不属于离子反应，当然也写不出离子反应方程式。

[化学]必修一-浓硫酸与铜的反应

应该是稀反应吧

浓硫酸和铜反应

单质Cu被氧化成+2价的Cu离子，一分子H2SO4生成的SO2中S从为+6价还原为+4价，一分子H2SO4生成的CuSO4中S为+6价没有变化，反应中浓硫酸既表现出强氧化性也表现出强酸性。

2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性和强区别在于电离出H+的能力。

Cu+2H2SO4(浓)===浓硫酸与铜的反应CuSO4+SO2+2H2O

硫酸中硫元素化合价没有变化,硫酸铜中硫也是+6价,硫酸中氢元素的化合也没有变化,水中氢元素化合价也是+1价的,即一分子硫酸中所有元素的化合价没有改变,起酸的作用.

铜与浓硫酸反应条件？

加Cu在是可以和稀硫酸反应的 常温下2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O是原电池原理。热Cu就能与浓硫酸反应

Cu+2H2SO4(浓)===(加热)CuSO4+SO2(g)+2H2O

Cu不与稀硫酸直接反应，除非有O2参加并加热。

2Cu+2H2SO4+O2===(加热)2CuSO4+2H2O

加热.铜与稀硫因为浓硫酸具有强氧化性酸加热较长时间也反应

铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性。对吗？

在加热时，温度升高，分子活性增大，促进浓硫酸的电离，溶液中可以提供较多的H+，这时浓硫酸才可以将Cu氧化。

凡是产物中有含氧酸根存留时，都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性。

铜与浓硫酸的反应，在体系内主要生成Cu2S、Cu2O（呈黑色）。16Cu+2H2SO4==2Cu2S+6Cu2O+2H2O

以铜和浓硫酸的反应为例：

Cu

+2H2SO4(浓)

=△=

CuSO4

+SO2↑

+2H2O

至于上面为什么可以这么判断，其实很简单。

溶液中的氧化剂大部分都和溶液的环境有关。

比如NO3-在中性和碱性溶液中几乎没有氧化性，而在酸性溶液中具有强氧化性。

这是因为，溶液的酸度不同会影响电极电势，导致氧化还原能力的改变。

总结来说，有些氧化剂的氧化性需要依托。

现在再看这个反应，首先反应物中有H2SO4

说明溶液酸度降低了，也就是说浓硫酸作氧化剂时是要消耗溶液中的H+的

那么这些H+从哪里来呢？

很显然只有浓硫酸能提供H+

所以说该反应体现出了浓硫酸的酸性

现在来看题目：

【A】项很明显是错的，原因如你说的。

【B】项是对的。

你纠结于【强酸性】和【酸性】这个问题上。

浓硫酸在氧化Cu时，需要酸性环境，溶液中电离的H+要比较多才行，但是浓硫酸在常温下主要以H2SO4分子的形式存在，电离出的H+是很少的，不足以提供酸性环境，所以在常温下浓硫酸不能氧化Cu