天天给大家谈谈金属键强弱的影响因素，以及金属键强弱的影响因素有哪些应用的知识点，希望对你所遇到的问题有所帮助。

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1、金属离子半径的大小及所带电荷的多少。

2、首先考虑最外层电荷数，电荷数越大，金属键越强；如Al>Mg。

3、在电荷数一样的情况下，考虑半径，半径越小，金属键越强；如Li>Na。

4、金属键越强，则硬度越大，熔点越高。

5、硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。

6、金属键越强，则越难失去电子，金属性越。

7、金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。

8、由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

9、由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。

10、金属键有金属的很多特性。

11、例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。

12、其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关(便可粗略看成与原子外围电子数成正相关)。

13、在配合物(多聚型)中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。

14、金属键:金属内部1.同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期，主族元素，从左至右，离子电荷数升高，价离子，半径减小3.同一元素，不同价态的离子，正电荷高的半径小4.一般负离子半径叫大，正离子半径较小金属键没有方向性，正离子之间改变相对位置并不会破坏电子与正离子间的结合，因而金属具有良好的塑性。

15、同样，金属正离子被另外一种金属正离子取代也不会破坏结合键，这种金属之间溶解的能力(称为固溶)也是金属的重要特性。

16、此外，金属导电性、导热性、紧密排列以及金属正的电阻温度系数都直接起因于金属键结合。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。