石棉网的作用 陶土网和石棉网的作用

蒸发皿加热需要垫石棉网吗？

蒸发皿加热不需要元素 原子垫石棉网。

石棉网的作用 陶土网和石棉网的作用

石棉网的作用 陶土网和石棉网的作用

石棉网的作用 陶土网和石棉网的作用

石棉网的作用 陶土网和石棉网的作用

蒸发皿不需要用，蒸发皿是瓷制品可以直接加热，传热快，不存在受热不均匀而碎的情况。加热时用三脚架和泥三角固定即可。石棉网使被加热仪器受热均匀，火焰长时间集中在容器的某个点，会使容器爆裂，石棉网使火焰的热量分④禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。散到容器的每个角落，从而长时间烧容器不会爆裂，需要用石棉网的有烧杯、锥形瓶、烧瓶。

蒸发皿的作用：

在一般实验中，当需蒸发溶液体积较小时，可在蒸发皿中直接蒸发。

对于非可燃性溶液，若溶液很稀，物质对热稳定性又较好时，蒸发皿可以放置在石棉网上用酒精灯或煤气灯直接加热蒸发，待溶液变浓时再转移至水浴上加热蒸发；对于可燃性有机溶液，若溶液较浓，物质对热稳定性较时，则应在通风橱内用水浴间接加热蒸发。

以上内容参考：

石棉网可以使仪器受热均匀，而且散热快，又具有隔热效果，所以在化学实验中经常使用．下列哪一项中的石棉

金 属 活 动 性 依 次 减 弱

A、从蒸发皿中倒出的液体温度较高，垫石棉网可以隔热，防止烫坏试验台；

B、镁条燃烧生成的氧化镁容易溅落，如果溅落在实验台上时，会烫坏实验台；为了防止烫坏实验台，应该在实验台上放一片石棉网．具有隔热作用；

C、图示垫石棉网，可以隔3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3热；

综上所述石棉网跟其它三项中的用途不一样的是D．

故选D．

初中化学仪器 有哪些哦，分类回答？？谢谢

二、溶解

初中化学仪器

(1)量筒

量筒的容积有10mL、50mL、100mL、mL、500mL和1000mL等多种，其分度(小刻度每格)依次为0.2mL、1mL、1mL、5mL、5mL和10mL。量筒用于量度一定体积的液体。应该根据需要量取液体的体积大小，选用适当规格的量筒；量取液体时，以液面的弯月形点为准；量筒不能加热，不能作反应容器(量筒是有刻度的玻璃容器，温度的变化会使刻度不准确，且量筒受热可能引起炸裂，因此，量筒不能用做反应容器或用来稀释浓硫酸、溶解强碱，也不能量取过热的液体或用于加热等。量取液体时，应先往量筒里注液体到接近刻度然后改用滴管，将液体逐滴加入，直到指定量。读数时量筒必须方平视线必须与量筒内液体凹页面处保持水平。俯视使读数偏高；仰视使读数偏低。

(2)托盘天平

托盘天平是常用的称量器具，用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，称量前要把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘；砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，移动游码，直至天平平衡，称量干燥的固体前，应在两个托盘上各放一张相同的纸；易潮解的品，必须放在玻璃器皿里称量。

漏斗漏斗内放滤纸用于过滤，也可通过漏斗向小口容器中转移液体。漏斗不能直接加热；过滤时应固定在铁架台的铁环上或固定在漏斗架上。

3．可加热的仪器

(1)

用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：

①可直接加热，用夹夹在距口1/3处。

②放在内的液体，不加热时不超过容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时口不应对着任何人；给固体加热时，要横放，管口略向下倾斜。

(2)烧杯

烧杯用作较大量试剂的反应、蒸发部分液体和配制溶液，可在常温或加热时使用。烧杯的容积有500mL、100mL、mL、500mL和1000mL等几种，烧杯外壁擦干后方可用于加热；加热时应放置在石棉网上，盛放液体的容量通常不超过容积的1/3。

(3)普通烧瓶

烧瓶包括平底烧瓶和圆底烧瓶。容量有100mL、mL、500mL、1000mL等多种。烧瓶常用作反应容器，在常温或加热时使用。平底烧瓶还可制作洗瓶，可平放在桌上使用。加热时，应隔石棉网间接加热；使用时(制气体或有机合成等)，应固定在铁架上，烧瓶夹应垫石棉绳或套橡皮管。

(4)蒸发皿

蒸发皿有瓷、石英以及铁、铂制作的，容量在20mL～120mL之间，用于蒸发、浓缩液体或干燥固体。蒸发皿可直接加热；待液体接近蒸发完时，需垫石棉网加热；虽耐高温，但不宜骤冷。

(5)坩埚

坩埚用于灼烧固体。坩埚(图5-6)容积在8～30mL之间，有多种规格和不同的材料制成的坩埚。使用时，应用坩埚钳夹持，放到铁架台铁环上的泥三角上加热，瓷坩埚不能用于灼烧强碱性物质，铁坩埚不宜灼烧强酸性物质。

可以直接加热的仪器：、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管可以间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等需要垫石棉网加热

4．加热仪器

(1)酒精灯

酒精灯是中学化学实验常用的加热工具。使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

(2)石棉网

石棉网是石棉铁丝网的简称。石棉网用于给玻璃仪器或蒸发皿加热，石棉的隔热作用，可使受热均匀、缓和。

5．存、取物质的仪器

(1)试剂瓶

用于贮存液体试剂。容量有30mL、60mL、125mL、500mL和1000mL多种规格。试剂瓶不能加热；盛放碱液时，要用橡皮塞；贮存见光易分解试剂，应选用棕色瓶。

(2)滴瓶

用于盛放少量液体试剂。容量有30mL、60mL。滴管与滴瓶磨口配套，不可互换；保存见光易分解试剂时应用棕色瓶。

(3)胶头滴管

滴管是用来吸取少量试剂的一种仪器。取液后的滴管，应保持橡胶在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶；不要把滴管放在试验台上。以免沾污滴管；用过的滴管要立即冲洗干净；严禁用未经清洗的滴管再取别的液体。

(43.过滤法：溶与不溶。)匙

匙大多数由塑料或牛角制成。匙质料较坚韧，不易和一般品起反应。使用时要擦净。

(5)集气瓶

集气瓶用作收集或贮存少量气体。在集气瓶里做燃烧实验时，要注意防止(减少)集气瓶炸裂。

6．其他仪器

(1)铁架台

附有铁夹、铁圈。用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验作。使用时，铁夹、铁圈和铁架台应在同一方向，确保重心要稳；夹持玻璃仪器不能太紧，内侧应衬上橡胶或石棉绳。

(2)研钵

研钵(如图)用于研磨固体物质。研磨时，不得用杵敲击，放入被研磨物质量不超过研钵容积的1/3；需混合几种物质(特别是其中有易燃物或强氧化剂)时，须将几种物质分别研细后再混合。

夹用于夹持。使用时要防止烧损和锈蚀

品的取用注意事项

①品的取用有“三不”：不能用手拿；不要将鼻子凑近容器口闻气味；不得用嘴尝

②节约原则：没有说明品用量时,液体品一般取用1~2mL,固体品一般以盖满底部为原则。

③防污染原则：取用后多余的品不能放回试剂瓶；胶头滴管滴加品时,不能倒置,也不能将胶头滴管的尖嘴伸入仪器口内。用过的角匙、镊子应该用滤纸等擦干净以备用。粉末品应用纸条取用。

7．品的取用

（1）固体品取用

少量微晶和粉末状固体须用匙或塑料匙取用，微量品用角匙尾端小勺取用，大量取用可直接倾倒，块状固体则用镊子夹取。固体品取用量，有用量要求的应用天平称量，无用量要求的应取少量，以盖满底或者在烧杯中加1～2匙为度。向和烧瓶中装粉末和微晶试剂时，为了防止品沾附在容器口和内壁，应将盛有品的匙（或把品盛在用硬纸条迭成的V形纸槽中），用右手平拿住，小心送入平卧着的底部或烧瓶中，再竖起容器即可。将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和等玻璃器皿时，应将盛器倾斜，使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部，切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒，以免击碎玻璃盛器。

（2）液体试剂的取用

定量取用液体试剂，应用量筒。

取用少量液体试剂可用胶头滴管。方法为：使用时用中指和无名指夹住玻璃管部分，用大拇指和市直挤压胶头。吸取液体时先挤掉空气，然后深入液体试剂里松开手指吸取试剂。取出滴管把它悬空放在容器口上方，向容器中滴加试剂。勿让滴管的尖嘴触及容器内壁，以免玷污滴管，将杂质带回试剂瓶中。用后立即将滴管插回到滴瓶中，不可平放在桌上。以免腐蚀胶头滴管。或用倾倒，向中倾倒液体品的量以不超过总容积的1/3为度。从试剂瓶中倾倒液体试剂时，瓶盖开启后应仰放在桌面上。左手拿住盛液体的容器，右手拿试剂瓶，标签向上对着手心，使瓶口紧靠容器口，缓缓倒入待取试剂。倒毕，稍待片刻，等瓶口液体流完时再离开。将试剂瓶轻放桌上，盖上瓶盖，放回原处，并注意使瓶上的标签向外。

往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒。玻璃棒下端轻抵烧杯内壁，瓶口紧贴玻璃棒，缓缓倒入。

8.常用的意外的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗

9.玻璃仪器的洗涤

如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

初三化学知识点总结

1、用刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动刷，但用力不能过猛，以防止损坏。

单元走进化学世界

三、金属性质

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、品的取用原则

1、使用品要做到“三不”：不能用手直接接触品，不能把鼻孔凑到容器口去闻品的气味，不得尝任何品的味道。

2、取用品注意节约：取用品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满底部。

3、用剩的品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了液，要立即用水冲洗。二、固体品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体品的取用---用胶头滴管

吸有液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将液滴入接受液的仪器中，不要让吸有液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠口或仪器口，防止残留在瓶口的液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、品：氢和二氧化锰或或和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）氢 水+氧气

（2） +二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3） +氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将品装入，用带导管的单孔橡皮塞塞紧。

定：将固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使均匀受热后对准中品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）口要略向下倾斜（固体品加热时），防止品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回底部，而使破裂。

（2）导管不能伸入太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）内的品要平铺底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在的中上部（离口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准品的部位加热；加热时先将酒精灯在下方来回移动，让均匀受热，然后对准品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用制取氧气时，口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一的氢气，用拇指堵住口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子 分子 备注

概念 化学变化中的小粒子 保持物质化学性质的小粒子。 原子一定比分子小吗？

相似性 小，轻，有间隔。

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量多的非金属元素 含量多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的小粒子。

区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系 元素的小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与外层电子数的关系

A、稀有气体元素：外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

3.炭黑 颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元 燃料及其作用

一、 燃烧的条件

1.

2. 氧气（或空气）

3. 达到燃烧所需要的温度（也叫着火点）

二、 灭火的原理和方法

1. 清除或使与其他物品隔离

2. 隔绝氧气和空气

3. 是温度降到着火点一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然气

四、 清洁燃料：乙醇和天然气

五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、 金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;

2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

化学方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰是日常生活与生产当中用得多的干燥剂

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （溶液有蓝色变为浅绿色，亚铁离子为浅绿色）

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

30、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

31、还原氧化铁（高炉炼铁的反应原理）：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

33、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

实验室用的可调万用电炉：上面是一圈一圈的电阻丝，嵌在一圈一圈的像砖头的材料里，那材料是什么？

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

那些就是陶瓷啊 可以说就是砖头，不导电 耐高温的。

陶瓷，可以起到2．分离物质的仪器隔开电阻丝防止电阻丝缠绕、短路的作用

实验室制取蒸馏水的装置中铁圈的作用是什么

2.焦炭 炼钢

在制取蒸馏水的装置中：

(3)夹

石棉网：是烧瓶均匀受热，防止炸裂。

铁夹：固定蒸馏烧瓶。

铁圈：承载（固定）石棉网。

碎瓷片：吸热防止水暴沸。

导管末端距底部2~3cm，是为了使蒸汽更快的导入（从而液化成蒸馏水。）

制取蒸馏水？有铁圈吗？

固定吧

初中化学常用仪器作用?

②收集少量气体和气体的验纯.

初中化学实验常用仪器的使用方法及注意事项

一、容器与反应器

1、可直接加热

（1）

主要用途：①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器.

③盛放少量品.

①可直接加热,用夹夹住距口1/3处.

②的规格有大有小.不加热时,内盛放的液体不超过容积的1/2,加热时不超过1/3.

③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷,以防止破裂.

④加热时,口不应对着任何人.给固体加热时,要横放,管口略向下倾斜.

⑤不能用加热熔融NaOH等强碱性物质.

（2）蒸发皿

主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶.

②干燥固体物质.

使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3.

②可直接加热,受热后不能骤冷.

③应使用坩埚钳取放蒸发皿.

（3）坩埚

主要用途：用于固体物质的高温灼烧.

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热.

②取放坩埚时应用坩埚钳.

④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚.

2、垫石棉网可加热

（1）烧杯

主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器.

②用作较大量试剂发生反应的容器.

③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等.

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体.

使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、mL等,但不用烧杯量取液体.

②应放在石棉网上加热,使其受热均匀；加热时,烧杯外壁应无水滴.

③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜.

④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁.

（2）烧瓶

主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中.

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相较大的液体.

③圆底烧瓶还可用于喷泉实验.

使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热,使其受热均匀；加热时,烧瓶外壁应无水滴.

②平底烧瓶不能长时间用来加热.

③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定.

（3）锥形瓶

主要用途：①可用作中和滴定的反应器.

②代替、烧瓶等作气体发生的反应器.

③在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分.

使用方法及注意事项：①滴定时,只振荡不搅拌.

②加热时,需垫石棉网.

3、不能加热

（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）

主要用途：①与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体.

②用作物质与气体间反应的反应容器.

①不能加热.

②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密.

③进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙.

（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）

主要用途：①广口瓶用于存放固体品,也可用来装配气体发生器（不需要加热）.

②细口瓶用于存放液体品.

①一般6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂不能加热.

②酸性品、具有氧化性的品、,要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞.

③对见光易变质的要用棕色瓶.

（3）滴瓶

主要用途：用于存放少量液体,其特点是使用方便

使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头.

②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞.

③不能长期存放碱性试剂.

二、计量仪器

1、粗量仪器

（1）量筒

主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）.

②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积.

①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,度越低.

②量筒无零刻度.

③量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的处保持水平.

2、精密量度仪器

（1）滴定管

主要用途：①准确量取一定体积的液体（可到0.01mL）.

②中和滴定时计量溶液的体积.

①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、等.

②使用前要检验是否漏水.

3、计量器

（1）托盘天平

主要用途：用于粗略称量物质的质量,其度可达到0.1g.

①称量前调“0”点：游码移零,调节天平平衡.

②称量时,两盘垫纸,左物右码.易潮解、有腐蚀性的品必须放在玻璃器皿里称量.

（2）温度计

主要用途：用于测量液体或蒸气的温度.

使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用.

②测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁.

③蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位.

④不能将温度计当搅拌棒使用

四、其他常用化学仪器

1、酒精灯

主要用途：化学实验室中的常用热源.

①盛酒精的量不得超过容积的3/4,也不得少于容积的1/4.

②禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火.

③熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.

④需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯.

2、洗气瓶

主要用途：用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质.

使用方法及注意事项：使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”.瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜,不得超过 .

3、漏斗

主要用途：

（1）普通漏斗

①向小口容器中注入液体.

②用于过滤装置中.

③用于防倒吸装置中.

（2）长颈漏斗

①向反应器中注入液体.

②组装气体发生装置.

（3）分液漏斗

①分离互不相溶的液体.

②向反应器中滴加液体.

③组装气体发生装置.

①不能用火直接加热.

②长颈漏斗下端应插入液面以下.

③分液漏斗使用前需检验是否漏水.

（4）玻璃棒

主要用途：常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛.

使用方法及注意事项：搅拌时避免与器壁接触.

教科版小学科学四年级上册复习题

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

你看看能否对你有帮助：

使用方法及注意事项：

科学四年级上册综合试题

一、填空题

1、我们的食物主要包括（动物性食品）、（植物性食品）、（菌类食品）等。

2、（ 大自然）给我们提供了丰富的食物。

3、维持人类生命健康的营养素，主要包括（蛋白质 ）、（脂肪 ）、淀粉（糖类）、纤维素、维生素、矿物质和（水 ）。

4、营养学家告诉我们，合理的饮食应该是这样的：我们每天吃的食物如果分为10份，其中米、面食应占（ 4 ）份左右，蔬菜、水果应占（ 4）份左右，牛奶、肉、蛋、油应占（ 2 ）份左右。

5、像食盐、这样，在水中变成极小的、肉眼看不见的微粒，均匀地分散在水中，不会自行沉降下来的现象叫做（溶解）。

6、除去水中不溶解的杂质和细菌的过程叫做水的（水的净化 ）。

7、一株完整的植物有六大器官，它们分别是（ 根 ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

8、植物的根能（ 固定 ）植物和（吸收水分、养分）的作用。

9、植物体内的水吸收周围的热，变成水蒸气从叶的气孔跑出，腾飞到空中。叶的这种作用叫做（ ）。

10、每一个（叶绿体），都是一个小小的“绿色食品加工厂”。在阳光的照射下，叶绿体可以把根吸收来的（水分）和由气孔进入的（二氧化碳），合成植物所需要的（养料），同时释放出（氧气）。叶的这种作用叫做（ ）。

11、在树皮里有运输养料的细管，叫做（ ）。筛管是（ ）运输养料的。

12、空气受热后体积会（ ）、比同体积的冷空气轻、热空气会（ ）。

13、因为大气层有重量，所以在大气中的物体都受到一种无形的压力，这种压力叫做（ ）。离地面越高，空气越稀薄，大气压力（ ）。大气压力来自（ ）。

14、水流能够产生力量；影响水流力量大小的因素有水位和（ ）。

15、热可以沿着物体，从温度高的部分传到温度低的部分，这种传递热的方式叫做（ ）。容易传热的物体叫做热的（ ），不容易传热的物体叫做热的（ ）。

16、液体和气体主要靠（ ）传递热。

17、不同颜色的物体吸收太阳光的能力不同。（ ）色物体比（ ）色物体吸收的辐射热多。

18、太阳能热水器主要由（ ）、循环管道和水箱等组成。

二、单项选择题。

1．下列事物中，能溶解于水的是：（ ）

A沙子 B食用油 C食盐

2．下列事物中，不能溶解于水的是（ ）

A酒精 B砂糖 C面粉

3．下列现象中，是气体溶解在液体里的是（ ）

A食盐溶解在水里 B酒精溶解在水里 C汽水

4、植物的叶在制造养料的过程中能产生（ ）。

A．二氧化碳 B 氧气 C 氮气

三、简答题。

1．植物的茎有什么作用？

2、怎样加速可溶性固体的溶解速度?

高中化学实验知识点总结

高中化学实验知识点同学们有去总结过吗，没有的话，快来我这里瞧瞧。下面是由我为大家整理的“高中化学实验知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学实验知识点总结

一.中学化学实验作中的七原则

掌握下列七个有关作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热MnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止MnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质溶解度随温度变化较大，如NaCl，NO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的，可加入，使转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的.沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使结晶析出，得到纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

拓展阅读：高中化学必修二知识

甲烷

烃—碳氢化合物：碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)

②取代反应：(又叫，又叫，只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相一个或若干个CH2原子团的物质(所有的'烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反应：

高中化学必备知识点

1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2、单质与水反应剧烈的非金属元素是F

3、其价氧化物的水化物酸性强的元素是Cl

4、其单质是易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点的非金属元素是O

6、其单质是轻的金属元素是Li

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

8、熔点小的金属是Hg

9、其气态氢化物易溶于水的元素是N

10、导电性强的金属是Ag

11、相对原子质量小的原子是H

12、人体中含量多的元素是O

13、日常生活中应用广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类多的元素是C

15、天然存在硬的物质是金刚石

16、金属活动顺序表中活动性强的金属是K

17、地壳中含量多的金属元素是Al

18、地壳中含量多的非金属元素③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却.是O

19、空气中含量多的物质是氮气

20、简单的有机物是甲烷