石灰石和稀盐酸反应的化学方程式_石灰石和稀盐酸反应的文字表达式
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质
不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
石灰石和稀盐酸反应的化学方程式_石灰石和稀盐酸反应的文字表达式
石灰石和稀盐酸反应的化学方程式_石灰石和稀盐酸反应的文字表达式
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
【拓展提高】：因为浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体不纯；
设需要溶质质量分数为36%的浓盐酸的溶液质量为x
由溶质不变列等式：x×36%=100g×3.6%
解得x=10g，需加水：100g-10g=90g
【实验过程】 实验作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有． 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生
反应的化学方程式是：11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：石灰石逐渐溶解，有气25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2泡产生【拓展提高】因为浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体不纯；
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盐酸与生石灰,熟石灰,石灰石的化学方程式
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O盐酸加入生石灰；2H酸+碱==盐+水Cl + CaO= CaCl2 + 2H2O
：熟石灰加入盐酸:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
酸碱盐知识点总结
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气)+H2O酸:
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水
部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水
碱:
碱+酸==盐+水
碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
盐:
盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成)
盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成)
能力有限,只记得这些了.
你去找初3的朋友借笔记吧 或者去网上查复习资料
我认为初3的难点还有溶液那章和化学与生活那章
至于其他不难 像背历史那样背就ok了
酸: 酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的) 酸+碱==盐+水 酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成) 酸+碱性氧化物==盐+水 部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水 碱: 碱+酸==盐+水 碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成) 碱+酸性氧化物==盐+水 不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水 盐: 盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成) 盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成) 盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成) 能力有限,只记得这些了
酸的通性：
1.酸溶液跟指示剂反应：酸溶液能使紫色石磊变红色，不能使无色酚酞变色
2.酸＋金属——盐＋氢气
3.酸+金属氧化物——盐+水
4.酸+碱——盐+水
5.酸+盐——新盐+新酸
碱的通性
1.碱溶液跟指示剂反应：碱溶液能使紫色石磊变蓝色，使无色酚酞变红色
2.碱+非金属氧化物——盐+水
3.碱+酸——盐+水
4.碱+盐——新碱+新盐
盐的通性
1.盐+金属——新盐+新金属
2.盐+酸——新盐+新酸
3.盐+碱——新64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl盐+新碱
太多了 你也许不懂
酸与非金属氧化物
（1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：石灰石与稀盐酸反应化学方程式：______离子方程式：______
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5（得）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
（2）2Ag++Cu═Cu2++2Ag表示可溶性的银盐与金属铜发生正反应生成银和可溶性铜盐的反应，如：Cu+2盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成)AgNO3=Cu（石灰石的主要成分为碳酸钙。NO3）2+2Ag，
故为：．
石灰石与盐酸反应的公式
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2Ca常温的反应的现象为：白色沉淀逐渐消失,同时产生大量气泡,并伴随着大量热的释放.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，由于是稀盐酸，性气味并不明显。CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑注：建议把“公式”改为“（化学）方程式”
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
这是与稀盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CACO3+2HCL=CACL2+H2CO3
碳酸易分解，所以将H2CO3改为H20+CO2
化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2
您好：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
大理石和稀盐酸反应
剩下的我一时半会也说不完大理石的主要成分中有碳酸钙,稀盐酸会与其发生反应,释放出二氧化碳。实验中的现象就是会有大量气泡。
4.盐+盐——两种新盐离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
大理石和稀盐酸的化学方程式为：CaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2（气体）。在化学实验室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。
在石灰石中加入稀盐酸的现象
2HCl +CaCO3 ==CaCl2 +H2O +CO2在石灰石中加入稀盐酸的现象如下：
1、固体溶解：由于酸与碳酸钙反应生成可溶性氯化钙，石灰石会逐渐溶解于盐酸中。这可以观察到石灰石的表面逐渐消失，溶液中的白色物质逐渐增多。1. 稀盐酸的性质： 稀盐酸是一种酸性强的无机酸，它在水中溶解时会释放出氢离子（H+离子），使水溶液呈酸性。这些氢离子是来源，它们具有强氧化性和腐蚀性，可以与其他物质发生反应。
加热下少量石灰石与稀盐酸的反应现象是：2. 石灰石的性质： 石灰石是一种碳酸盐矿物，主要由碳酸钙（CaCO3）组成。它通常是白色或灰色的固体，是一种广泛存在于自然界中的矿物。石灰石在自然界中广泛分布，包括在岩石、石灰岩洞穴和贝壳中。
3. 酸碱中和反应： 当稀盐酸与石灰石相互作用时，发生了酸碱中和反应。这个反应的主要化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
4. 反应现象： 当稀盐酸滴入石灰石时，会观察到以下现象：
气泡的产生： 最明显的现象是大量气泡的产生。这些气泡是由于反应中释放的二氧化碳气体在水中形成的。气泡会从石灰石表面冒出，并上升到液面，导致液体剧烈起泡。
液体变热： 反应是一个放热反应，也就是说，它释放了热量。因此，加入盐酸的石灰石溶液会变得温暖，有时甚至会变得很热。
溶液变浑浊： 随着反应的进行，石灰石逐渐溶解，而产生的氯化钙（CaCl2）和剩余的二氧化碳会导致溶液变得浑浊。
5. 结果和应用： 这种反应的结果是生成了氯化钙盐和二氧化碳气体，因此可以用于实验室中制备氯化钙或者产生二氧化碳气体。此外，这种反应也在工业中用于制备二氧化碳气体，例如用于汽水、泡泡糖和气泡饮料的制造。
总之，将稀盐酸加入石灰石中会引发酸碱中和反应，产生氯化钙、水和二氧化碳。这个反应具有重要的实验和工业应用，也是化学教育中的一个常见实验。
石灰石和盐酸生成什么？
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑石灰石和盐酸发生复分解反应：方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
固体碳酸钙逐渐溶解消失，并有气泡产生。
扩展资料石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工业的原料。石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。
生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以称之碱+酸性氧化物==盐+水为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。
盐酸（hydrochloric acid）是（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
参考资料
石灰石和盐酸发生复分解反应：方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，固体碳酸钙逐渐溶解消失，并有气泡产生。
石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）。石灰和石灰石大量用于建筑材料、工业原料。石灰石直接加工成石料和烧制成生石灰。生石灰吸潮或加水就成为熟石灰，主要成分是Ca(OH)2，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。
石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸发生复分解反应，生成二氧化碳和水。复分解的条件是生成物中至少要有沉淀，气体，弱电解质中的其中一个，石灰石与盐酸的反应可以看成是一个强酸制弱酸的过程，由盐酸置换出碳酸，碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水。
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑,由此可知生成氯化钙，水和二氧化碳
Ca Cl2+H2O+CO2，此发法来实验室制取CO2
氯化钙 水 二氧化碳44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
初中主要的化学方程式
初中化学方程式及重要知识点汇总
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
3. 铜在空气中受热：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2故为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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