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可逆反应化学平衡教案(可逆反应化学平衡课件)可逆反应化学平衡教案(可逆反应化学平衡课件)


可逆反应化学平衡教案(可逆反应化学平衡课件)


1、在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。

2、其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

3、（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。

4、（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

5、（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

6、（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

7、可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

8、二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m n ≠ p q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

9、对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：。

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