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1、H2+I2=2HI HI溶于水（1）I 2 （s）= I 2 （g）△H =＋35.96kJ/mol（2由上式可以看出零级反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比，也就是说零级反应的反应物浓度愈大，则整个反应的半衰期就愈长。

2、）4 （3）CD （4）催化剂（1）考查盖斯定律的应用。

3、②－①即得到I 2 （s）= I 2 （g），则△H＝＋26.48 kJ/mol＋9.48 kJ/mol＝＋35.96kJ/mol。

4、（2）根据反应式可知每消耗1mol氢气，即每转移2mol电子，反应就吸收26.48kJ热量。

5、所以若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是4mol。

6、（3）反应前后体积不变，所以压强始终是不变的。

7、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积均是不变的，则密度始终不变。

8、颜色的深浅和气体的浓度有关，颜色不再发生变化，即说明浓度不再发生变化，可以说明达到平衡状态。

9、选项D速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明。

10、选CD。

11、（4）根据反应的历程可判断，NO参与化学反应，但在反应前后其质量并没有发生变化，所以是催化剂。

12、（5）单质碘具有氧化性，SO 2 具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO 2 ＋I 2 ＋2H 2 O = H 2 SO 4 ＋2HI。

13、根据装置D的特点可知，这样可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。

14、没有及时关闭活塞A，导致进入C的尾气偏多，所以SO 2 的含量就偏低。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。