碳酸钠的性质 无水碳酸钠的性质

化学式碳酸钠

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）

碳酸钠化学式为：Na2CO3。

碳酸钠的性质 无水碳酸钠的性质

碳酸钠的性质 无水碳酸钠的性质

碳酸钠（化学式：Na2CO3）是一种常见的无机化合物，其分子由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）组成。它在自然界中广泛存在，如矿物、海水、土壤等，也可以通过化学反应制得。

碳酸钠是一种白色结晶或颗粒状固体，具有吸湿性。它可以溶于水，形成碱性溶液。在纯碱溶液中加入酸，可以生成二氧化碳气体。此外，碳酸钠还具有一定的腐蚀性和性。

由于其独特的性质，碳酸钠在工业上有着广泛的应用。例如，它可以用作玻璃制造中的原料，用于调节玻璃的熔融温度；也可以作为洗涤剂、皂液等家庭用品的成分，用于去除油污和污垢；此外，碳酸钠还可以用于食品工业，如制作面点、饼干等。

1、避免潮湿环境：碳酸钠容易吸湿，因此在储存过程中应尽量避免潮湿的环境。湿度过高可能导致碳酸钠结块，降低其使用效果。为了保持干燥，建议将碳酸钠存放在密封的容器中，并远离水源。

2、避免高温环境：碳酸钠在高温下容易分解，生成二氧化碳、水和。因此，储存碳酸钠时应，但存在溶解速度慢、价格较贵以及硼元素对农避免高温环境，如阳光直射、炉火附近等。同时，高温下碳酸钠的溶解度会降低，可能导致结块现象。

3、避免与酸、碱物质接触：碳酸钠与酸、碱物质接触时容易发生反应，生成相应的盐类。这些盐类可能对人体有害，因此在储存碳酸钠时应避免与酸、碱物质混合。此外，碳酸钠还可能与某些金属离子发生反应，影响其使用效果。

4、储存容器的选择：储存碳酸钠时，应选择合适的容器。使用塑料或玻璃制品，避免使用铁制、铝制等易于腐蚀的容器。此外，容器应具备良好的密封性能，以防止碳酸钠吸湿和外界空气进入。

碳酸钠的化学性质 公式

的就需约400 吨/年,部分出口的也是用于这一方

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3。

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

与酸：生成盐和二氧化碳。

与碱：氢氧化钙

与盐：硫酸铜，氯化镁等等（反正是复分解）

关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质

2==2NaHCO

是C

首先明确碳酸纳:Na2CO3

碳酸氢钠:NaHCO3

A.1份的Na2CO3和1份的NaHCO3都可以产生1份的CO2.所以106gNa2CO3和84gNaHCO3在酸过量时产生的CO2一样.等质量的话明显NaHCO3产生CO2多.

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

感觉少了什么条件,否则B不能说明什么.

C.根据上面的方程式,明显消耗不同

D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

无论怎么样都会有3溶液与NaHCO沉淀

过量Na2CO3不会与Ca(OH)2反应

A是对的，D是对的，C是错的，B是对的

与氢钠的性质的区别

还是一种杀菌消毒剂，可杀灭大肠杆菌、葡萄球菌、

碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠俗称纯碱，它的结晶水合物的化学式为Na

2CO

3·10H

2O。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO

3。二者均能溶于水，但NaHCO

3的溶解性明显小于相同温度下Na

2CO

3的溶解度。碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。

碳酸钠和碳酸氢钠跟足量多数常见的酸如HCl、HNO

3、H

2SO

3COOH反应，生成二氧化碳。例如：

Na

2CO

3+H（4）用大量水喷洒。

2SO

4==Na

2SO

4+H

2O+CO

2↑

NaHCO

3+HCl==NaCl+H

2O+CO

2↑

在上述反应中，碳酸氢钠耗酸较少且反应较快。

碳酸钠和碳酸氢钠作为碳酸的正盐和对应的酸式盐，在一定条件下可相互转化：

例如：Na

2CO

3+H

2O+CO

3(1)

NaHCO

3+NaOH==Na

2CO

3+H

2O

(3)

利用反应（1）可除去混在NaHCO

2CO

3，利用（3）、（4）可除去混在Na

2CO

3中的NaHCO

由于CaCO

3、BaCO

3不溶于水，Ca(HCO

2、Ba(HCO

2可溶于水，可以用CaCl

2溶液或BaCl

2CO

3溶液。

碳酸钠的化学性质及方程式

3)

碱酸钠俗称纯碱，苏打，水溶液呈碱性，化学式为Na2CO3，化学性质：

3。

①能与酸反应

②能与某些碱反应

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+

CaCO3（沉淀符号）

③能和某些盐溶液反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（沉淀符号）

碳酸氢钠与碳酸钠的区别包括物理性质和化学性质

2溶液鉴别Na

碳酸氢钠碱性比碳酸钠弱、碳酸氢钠加热可以转化为碳酸钠

3溶液中的Na

NA2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3

碳酸钠的物理性质

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，

物理性质：普通情况下为白色粉末。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

俗名苏打、纯碱

白色粉末易溶于水，具有盐的通性

光和碳酸钠的相对原子质量为：2×钠原子相对原子质量+碳原子相对原子质量+3×氧原子相对原子质量×3=2×23+12+3×16=46+12+48=106。热

（2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．（1）我们在学习碳

碳酸钠保存注意事项

（1）碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不过碳酸氢钠与盐酸反应速率要快的多，故为：

有大量无色气泡放出，该气体能使澄清石灰水变浑 更迅速地放出大量无色气泡，该气体能使澄清石灰水变浑 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑乙中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）①对比四种盐在30℃下的溶解度，发现碳酸氢钠的溶解度最小，说明溶液中的溶质达到饱和时，碳酸氢钠析出； ②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，可加入适量的盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应转换为氯化钠；氯化钠可循环使用；同时碳酸氢氨和盐酸反应也转换为氯化铵．故为：①碳酸氢钠溶解度最小；②NaCl．

（3）设5.3g的Na2CO3和4.2g的NaHCO3和足量的盐酸反应产生的CO2气体的质量分别为x、y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

106 4蔬菜贮存4－5个月不变质。国外已大量用于食品工业，我国也已经4 84 44

5.3g x 4.2g y

10644＝5.3gx x=2.2g 8444＝4.2gy y=2.2g

通过计算得知，5.3g的Na2CO3反应产生的CO2气体为2.2g，4.2g的NaHCO3反应产生的CO2气体也是2.2g．反应后生成相同体积的二氧化碳，但碳酸氢钠和盐酸反应速率更快，结合以上信息，故选B．

的性质及用途

无毒、无臭，具有较强的腐蚀性，遇热分解产生氧气，加剧易燃物燃烧，溶于水后释放出氢和纯碱。

1、制备方法

是由碳酸钠、氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，由于在高温下容易分解，所以反应必须在低温下进行。一般发生如下反应：

主反应：

副反应：

2、灭火方法

（1）立即撤离所有无关人员。

（2）穿戴防护用具和自给式呼吸器。

（3）保持空气流畅以有毒气体和分解物。

应用领域

1、已广泛用作家用和工业用洗涤、漂白、杀菌剂，用于合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维、纸浆脂等生产领域，漂白效果好，不损伤面料，不泛黄。

2、也可用于化工、冶金等其他部门，使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的4、CH使用寿命。

3、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。

4、可以替代钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速度明显高于钙,并可给在贮运过程中的鱼、虾、蟹等生物供氧保鲜。

无毒、无臭，具有较强的腐蚀性，遇热分解产生氧气，加剧易燃物燃烧，溶于水后释放出氢和纯碱。用途主要用作漂白剂和氧化剂，以及化工、造纸、纺织、染整、食品、、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀菌剂。

，化学式：2Na2CO3·3H2O2（或Na2CO4），又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和氢。

通常用作洗衣粉的助剂，有氧系漂白的作用，并且在鱼塘管理中可以有效增加溶解氧，在商业用途方面，通常用硫酸盐和硅酸盐等物质加以包裹，得到包衣的来提高在洗衣对于存储稳定性的要求。比较传统的洗衣漂白助剂为，的优点在于存储的稳定性和与其它洗衣粉成份的配伍性能良好，这一点是无可比拟和不可取代的。从化学结构上来说，他们的本质别在于是加合物的性质存在，而是则是键态结合的产品。

它的主要用途是作漂白剂、氧化剂、洗涤剂、气味消除剂、医用消毒剂等。合成方法较为简单,不需要较多的设备,制备条件温和。可作为学生实验。可做到液体量取、固体称量、溶解、搅拌、冷却、结晶、抽滤、风干等基本作的训练,再进一步实验可测定活性氧的含量。

涤漂白杀菌剂、口腔清洁剂、污水处理

剂、氧气发生剂、金属表面处理剂以及高分子聚合控制剂等

1 洗涤助剂

洗涤剂的多功能化，即在洗涤去污的同时，兼有漂白、杀菌、

消毒等作用，已成为洗涤剂的发展趋势，国外很多洗涤剂都加有起

漂白作用的组分，国内也逐渐向这方面发展。由于无味、

无毒，冷水中易于溶解，去污力强，溶于水后能放出氧而起到漂白

杀菌等多种功效，符合现代洗涤剂发展潮流。传统粉状洗涤剂多用

作物有影响等缺点。而比成本低，溶解性好，适

宜寒冷地区和冬天使用，又不会对农作物产生危害，因此

在洗涤剂生产中应用日益增多。目前,已广泛用作家用和

工业用洗涤、漂白、杀菌剂，用于合成纤维、动物纤维、合成树脂

纤维、纸浆油脂等生产领域，漂白效果好，不损伤面料，不泛黄。

如日本重垢 彩漂洗衣粉，添加量为10％（质量分数，下同

）；国外常用普通的加酶漂白洗衣粉，添加量为8％；日本新型除

渍用洗涤剂，添加量为20％；国内防尘漂白洗衣粉，添加量为8％

。自20世纪80年代以来，西方工业发达市场对洗涤剂的需求量

以年均10％的速率增长。

在我国，目前将应用于洗涤剂生产正处于起步阶段，

已有部分厂家开始将与其它有效的洗涤助剂配合，制成高

效洗涤剂或彩漂洗衣粉销售，但数量较小。尽管目前我国工业过碳

酸钠单独存放的稳定性有所提高，但因与现在使用的洗衣粉组分相

容性不太好，当添加到洗衣粉中后，由于洗衣粉中含水量

高或一些可以引起分解的成分和杂质的存在会引起过碳酸

钠分解，目 前这个问题已引起生产厂家的高度重视，开始研究生

产包裹式产品。目前洗涤剂生产厂家面对激烈的市场竞争

，也希望加入来改进产品性能，尤其是低磷或无磷洗衣粉

的生产，通过加入，可使产品向化、无、多功能

化方向发展。我国是洗涤剂生产大国，目前生产能力已达22万t／

a以上，若按加入量的5％计算，则仅洗涤剂行业每年就需消费过碳

2 医疗卫生

将与含聚乙烯酸及Cu、Fe、Co、Mn等任一化合物催化

剂的固体物混合，当急救用氧时，加入适量的水，即可分解出氧气

，简单方便，供氧量大。这种氧源适于家庭（尤其是农村家庭）、

、地下施工及矿山开采、抗洪、灭火等急救场合，是一种

性能优异的急救供氧剂。据保守估计，仅京津地区用于医用供氧源

面。

肝炎等常见病菌。可作为医院、公共场所的杀菌消毒剂、牙

清洁剂、餐具及水果消毒剂、香皂杀菌剂等。

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑3 其它

可用于食品保鲜消毒，l％水溶液可使水果、

根据粮农组织的标准，制定了食品添加剂的行业标

准，以便更好地企业使用，以利于促进其在食品行业

的消费。另外，可以替代钙作为水产养殖业的产氧

剂，放氧速度明显高于钙,并可给在贮运过程中的鱼、虾、

蟹等生物供氧保鲜。随着我国水产养殖业的不断发展，在

这方面的用量将会呈逐年上升趋势。

可用作纺织、印染整理剂，不像氯漂白有易褪色等缺

点，适应于不宜氯漂的合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维及荧光

增白剂处理过的纤维漂洗整理。

可在醛基转化为酚羟基反应、有机氧化、腈水解

中作为氧化剂。

另外还可作为金属表面处理剂、电镀洗涤剂、污水处

理剂及高分子聚合控制剂等。

科普·科学百科：

它的主要用途是作漂白剂、氧化剂、洗涤剂、气味消除剂、医用消毒剂