氧化还原反应中价态变化有什么规律，怎么氧可以-1价呢？原因是什么

在氧化还原反应中，以为氧化剂还原剂得失电子总数相等，所以化合价升降总数相等，氧的化合价一般显负二但当他形成过氧根是氧就是负一价，比如说钠、氢

氧的化合价什么时候为负一价_氧的化合价什么时候为-1价氧的化合价什么时候为负一价_氧的化合价什么时候为-1价


氧的化合价什么时候为负一价_氧的化合价什么时候为-1价


物中都是负一价的

氧元素什么时候显示负1价 像H2O2之类的,

物中的氧元素显示负1价,那是共价键,氢离子与氧离子共用一对电子!按常理我们都知道氧是负二价,而氢是正一价,由于每个氧离子都要抢氢离子达到平衡,氢就肯定不够,为了都满足大家的需要,所以氢就的共用,大家一人分一点!所以在双氧子分子(氢)中氧就显负一价!

氧的化合价为什么是－1

氧的化合价一般是-2价.如H2O 、CO2 、KMnO4等.

但是在物中为-1价,如：H2O2 、Na2O2、CaO2 等.

除此之外,氧还有其它化合价,如KO2（也可写成K2O4）中为-1/2价,

OF2中为+2价等.

这些物质的特征都是除氧外的另一元素无变价,可以根据另一元素化合价反求氧的化合价.

氧在什么时候化合价为-1？

物 化合价是会变化的 再遇到比它氧化性更强的物质时 会发生变化 由原有的-2变为-1

物 中，

比如H2O2 氢，Na2O2 钠，BaO2 钡 ……

两个氧公用一对电子，然后氢与氧公用一对电子

利用化合价代数和也可求出氧的化合价

氢

双氧水H202 金属还原性强 非金属氧化性强

H2O2 Na2O2

在遇到不洋气氧化性更强的元素，如氟。

望乞满意。

氧气什么时候是负一价什么时候是负二价

在物中表现-1价，由于有［O-O］2-这样的结构，O和O

之间的电子对不表现化合价，所以O为-1价。在其它化合物中，氧一般为-2价，希望对你有所帮助

初三化学:中又那些化合价需要特殊记 比如氧气在什么时候是-1价

氧气是单质，单质都是0价

双氧水中氧是-1价

+1,氧-2,

银锂钠钾+l价,

锌镁钙钡+2价,

铝+3,硅+4.

只遇金属或是氢,

氮磷-3硫-2,

氟氯溴碘总-1.

可变价,不可怕,

具体判断"和为零".

单质为零要记清.

以后学习过程中还需记:

"亚铜"

+1"铜"

+2,

"亚铁"

+2"铁"

+3,

置换反应铁+2,

复分解时价不变.

另附原子团化合价:

+1

+l价的是铵根;

NH4

-1

-1

-1氢氧,根;

0H,

NO3

-1

-1

高锰酸根,氯酸根;

MnO4,ClO3

-2

-2

-2硫酸,碳酸根;

SO4,

CO3

-2

-2

根,锰酸根;

SO3,

MnO4

-3

-3记住磷酸根.

PO4