晶格能大小比较(晶格能大小比较规律)

晶格能大小判断

高中课本是这么写的，离子键的大小正比于阴阳离子电荷数的乘积，反比与阴阳离子半径之和的平方。

晶格能大小比较(晶格能大小比较规律)

晶格能大小比较(晶格能大小比较规律)

晶格能大小比较(晶格能大小比较规律)

离子键的键能大小就是晶格能。

所以比较晶格能考虑两点，阴阳离子的电荷乘积，阴阳离子半径之和。

题目中所有阳离子都是+2所有阴离子都是-2，项不用比了。

然后比较阴阳离子半径之和，阴离子都是相同，所以比较阳离子半径，半径大的，晶格能小。

所以MgO>CaO>SrO>BaO，导致熔点也是MgO>CaO>SrO>BaO。

答：

因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。

所以，晶格能大的物质就说明其离子键引力强。离子键越强，想让其分离时所需的能量就越大，晶格能也越大。

所以就比较他们的离子键强度就行了。

半径越小离子键越强，所以：

离子键强度：MgO>CaO>SrO>BaO

所以，晶格能：MgO>CaO>SrO>BaO

晶格能越大熔点越高（还是同理），所以，熔点：MgO>CaO>SrO>BaO

希望你能理解，欢迎追问。

如何判断晶体晶格能的大小?

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此，晶格能主要取决于离子的电荷和半径。

MgCl2的晶格能大于NaCl

Mg2+带2个电荷

离子半径又小于Na+

比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能，记得给分哦！

晶格能大小判断

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此，晶格能主要取决于离子的电荷和半径。

mgcl2的晶格能大于nacl

mg2+带2个电荷

离子半径又小于na+

比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能。

下列物质中晶格能大小比较正确的是（　　）？

解题思路：晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大． 其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大．再次是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降．高中阶段只要考虑前两个因素．

A、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，因此晶格能：BaO＜CaO＜MgO，故A错误；

B、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Br-＞Cl-＞F-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；

C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷，NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+＞Mg2+，因此晶格能：BaO＜MgO，故C错误；

D、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb2+＞Zn2+＞Mg2+，S2-＞O2-，所以晶格能：PbS＜ZnS＜MgO，故D错误；

故选：B．

,6,下列物质中晶格能大小比较正确的是（）

A．BaO＞CaO＞MgO

B．NaF＞NaCl＞NaBr

C．NaI＞MgO＞BaO

D．PbS＞ZnS＞MgO

晶格能大小比较时电荷与半径均有异,谁起主导作用？

离子晶体的化学键是静电引力，所以电荷的高低应该是主要的作用，作用力大小也受到距离即核间距的影响，如果两者都有影响，就要比较这个量：阴阳离子电荷乘积/核间距，这个值越大晶格能就越大，离子晶体越强，理化性质越好，比如NaCl与MgO比较，后者的电荷数高，是前者的4倍，且核间距也短，所以MgO的晶格能大于NaCl