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非共价键有哪四类 非共价键的区别非共价键有哪四类 非共价键的区别


非共价键有哪四类 非共价键的区别


1、化学键有4种极限类型 ,即离子键、共价键、金属键、配位键（氢键不是化学键）.极性键以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

2、存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。

3、概念：不同种元素原子间通过共用电子对形成的一对共价键。

4、离子键、共价键、金属键的形成各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

5、共价键的成因较为复杂，斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

6、金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

7、举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键非极性键共价键共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

8、与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。

9、共价键的强度比氢键要强，与离子键不太多或甚至比离子键强。

10、同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

11、吉尔伯特·列维斯于16年提出共价键。

12、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。

13、共价键又称原子键。

14、同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。

15、例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。

16、同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。

17、在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。

18、共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

19、例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。

20、如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。