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酸的化学性质(酸的化学性质实验创新)


1、（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

2、只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。

3、位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓反应。

4、硫酸(H2SO4)、(HNO3)、磷酸(H3PO4)碳酸(H2CO3)在水溶液中电离时，产生的阴离子(酸根)虽然各不相同，但产生的阳离子(H+)却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味(但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味)，;能溶解许多金属;能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。

5、酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。

6、酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是)。

7、此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.Arrhenius)酸。

8、这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

9、较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.M.Bronsted)-罗瑞(T.M.Lowry)酸。

10、另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:斯}-(G.N.Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。

11、酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐碱【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等)，其水溶液的PH值大于7。

12、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱)，与酸反应形成盐和水。

13、典型的碱如胺类物质(包括氨水，化学式:NH3·H2O)，烧碱(，化学式:NaOH)，熟石灰[氢氧化钙，化学式:Ca(OH)2]等。

14、碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

15、【化学定义】电离时所有阴离2．盐和酸的反应子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。

16、【碱的溶解性】除、、、氢氧化钙(微溶)和一水合氨(氨水)外，其余的碱基本上都难溶于水。

17、另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。

18、盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。

19、一、酸的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例:CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑二、碱的化学性质:1、碱+非金属氧化物→盐+水例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反应(中和反应):酸+碱→盐+水例:NaOH+HCl====NaCl+H2O四、盐的化学性质:1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属2、可溶盐+可溶盐→两种新盐例:NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓(NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)其他:1.金属氧化物+非金属氧化物→盐例:MgO+SO2====MgSO3例:Fe+2FeCl3===3FeCl2实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察铁钉表面的变化.从实验看出,铁钉表面的锈已被除去.这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的的缘故.注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验!。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。