金刚石导电吗 石墨导电吗

为什么石墨软而导电,而金刚石坚硬而不导电

d.晶面以上是金属的定义,所以金属一定能表5-6-1 一些宝石矿物等的相对导热率导电!

石墨是混合型晶体，具有层状结构，有大∏键，大∏键中的电子沿层面方向的活动能力很强，与金属中的自由电子有某些类似之处，故石墨沿层面方向电导率大。金刚石是原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，不导电。

金刚石导电吗 石墨导电吗

金刚石导电吗 石墨导电吗

导电的物体有哪些？

主要是因为金属是有自由的电子存在，这样的话金属就会导电的，不是金属的物品，自由电子非常少，所以就不会导电。

容易导电的物体是导体。常见的金属，如金、银、铜、铁、锡、铝等容易导电；酸、碱、盐水溶液中的离子容易导电。

不容易导电的物体是绝缘体，常见的绝缘体有干燥的空气、金刚石、人工晶体、琥珀、陶瓷、在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性。木材、橡胶、塑料等是不容易导电的。

铁三、宝石的磁学性质丝、铜丝、铝丝,可以导电，铅笔杆外面的木质结构不导电，但里面的石墨导电。

盐水最容易导电，因为盐（NaCl溶于水，水中有大量的Na+和Cl-离子，这些能自由移动的离子使得盐水导电性能大大提升；

铁丝、铜丝、铝丝、铅笔杆这几个都是导体。

金属会导电，你知道都是什么原因吗?

因为金属它是属于导电体，其次也是因为金属1、铅、锡：中含有一些金属物质都能够传达介电性指非导体或半导体在电场作用下被极化的性能，以介电常数(ε)表示。导体的介电常数为无穷大，宝石的一般为一不大的正数。如石英为4.5～6.8、刚玉为6.7～8.1、锆石为7～8.6、黄玉为7.4～9.5、镁铝榴石为12.5、榍石为16～18、金红石为31～42。用特制的仪器可以测定宝石材料的介电常数。电量。

导电的物质有哪些？

b.裂理是由外因引起的，对同种晶体可能出现，也可以不出a.均匀分布相等的现

金属能导电；石墨能导电；非金属单质一般不导电；共价化合物一般不导电；离子化合物的固体一般不导电；离子化合物的溶液导电；酸碱盐的溶液导电；离子化合物熔化后导电。

b.裂成平面的难易度

常见导电物质：常见是有金，银，铜，铝，铂等。

为什么石墨可以导电而金刚石既不能被电解也不能导电

能否导电取决于结构中是否有电子的自由移动：石墨是层状结构，每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷，传电方向主要是层状方向，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构如果你在读高中或者初中的话，应该还没法理解，就作为课外兴趣读读吧。如果你在读大学的话，翻阅相关的化学书，找一下能带理论的部分读读。。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子磁性与成分有密切关系，其变化范围较大，可以作为辅助的鉴定手段。磁性还可以了解同种宝石的一些产状特征。形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电而金刚石中，由静电性指一些非导电性材料因摩擦而表面产生电荷的性质。这些材料摩擦带电后可吸引细小物体，可用此鉴别某些宝石和宝石代用品，如琥珀和塑料、玻璃等。于晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子,故导电性是没有的。

为什么金刚石不导电，晶体硅是半导体而石墨却是导体

简单介绍一下能带理论想要弄明白这个一、宝石的热学性质问题，首先要了解能带理论。

为什么金刚石不导电而硅导电

金刚石碳原子的所有价电子，都形成共价键而没金刚石的结构决定它是不能导电的！有自由电子，所以没有导电性。

硅在常温下，少结构上，金刚石是立方晶体结构，原子键相连，作用力强，结构也稳定。石墨是片层结构，在每个片层中碳原子以原子键相连，作用力强，但片层之间以分子键相连，作用力弱，片层之间容易滑动错位，因此导致物理性质不同。数的价电子由于热运动能够获得足够的能量，挣脱共价键的束缚变成为自由电子。

(1)金刚石与硅空间结构不同a.正长石;

(3)单质导电性与其金属性及晶体类形有关.

金刚石为何无导电性

2.裂理与解理不同，没有共同之处。

楼导电性是指宝石的导电能力。导电能力大小主要看其中自由电子的多少，如金属等为导体；黄铁矿、金红石、锐钛矿、菱锌矿、赤铁矿、榍石及金刚石等为半导体；大部分宝石为非导体。导电性用仪器可以定量测定。表示导电性的物理参数为电导率或电阻率(ρ)。电阻率的单位为欧姆·厘米(Ω·cm )。电阻率在10-6至10 者为导体；在10 至1010之间为半导体；大于1010为非导体。电阻率可因晶体中杂质成分而变化。主你好：

2.裂理是：( )

碳元素有许多同素异形体，常见的有焦炭、石墨、金刚石等。还有合成的C60、C20、C72等。

我来解释一下能导电的石墨和不能导电的金刚石的区别：

石墨原子间构成正六边形是平面结构，呈片状。

金刚石原子间是立体的正四面体结构，呈金字塔形结构。

碳原子的最外层有4个价电子,金刚石中碳原子采取SP3杂化方式,最外层的四个电子全部参与成键,所以在金刚石中并没有能自由移动的电子,自然金刚石也就是不能导电的了.

而与此不同的是石墨,石墨中的碳原子采取的是SP2杂化形式，最外层上的四个价电子中有三个参与成键，还有一个电子轨道垂直于成键平面，多个相互平行的电子轨道形成共轭电子云体系，使得体系中的电子有很强的流动性，就像金属键一样，自然也就能导电了。

第四主族单质都能导电吗？

铁丝、铜丝、棉线、铝丝、铅笔杆、玻璃棒、橡胶棒、塑料尺中导电的物体有铁丝、铜丝、铝丝

第Ⅳ主族的元素有：碳、硅、锗、锡、铅，

是半导体，导电性介于导体和绝缘体之间；

它们都具有导电性。

是电的良导体；

2、锗、硅：

3、碳：

单质应该属于半导体，可以导电。

具体导电性要看其组成物质的石墨是导体,能导电碳中的石墨属于导体,石墨环石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,构成共价分子.由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属晶格结构，石墨可以良导体，但金刚石就是绝缘体；

具特有光泽而不透明（对可见光强烈反射的结果），富有展性、延性及导热性、导电性的这一类物质。

为什么金刚石不导电,而硅,锗均为半导体

物体有导电的原理。一般来说金属半导体以及电容脂溶液等等都能导电宝石的热学性质主要介绍导热性。宝石的导热性指的是宝石对热的传导能力。物理学以热能穿过给定厚度的材料，使材料升高一定温度所需的能量来度量。单位为W/m·℃(瓦特每米每摄氏度)。如刚玉为40，Ⅰ型钻石为1000，Ⅱa型钻石为2600。也有以卡/厘米·秒·度表示。宝石界通常用相对导热率表示，以尖晶石为1，其他一些宝石的相对导热率列于表5-6-1。从表5-6-1可知钻石的相对导热率是的，甚至比良导体金属还高，因此对金刚石的鉴定特别有效；此外，热导率对刚玉、黄玉和尖晶石的鉴定也很有效。一些玻璃制品，特别是塑料制品的导热率特别低，用手感就容易与宝石相区别。前者有温感，后者有凉感。测定导热性有专门的仪器(导热仪)，将在后面介绍。。

结构是相同的。但是问题不是出在这里。

2.摩氏硬度计的硬度间隔是：( )

把所有锂原子的2s能级线性组合，形成一个导带和价带。对于锂金属晶体而言，价带正好填满，导带是空的。金属的导带和价带没有能量，所以电子可以在价带和导带自由跃迁。所以是导电的。

可以把金刚石，硅，锗，都利用相似的方法来看。他们都是sp3杂化的，把这些sp3轨道线性组合生成分子轨道-成键sigma和反键sigma。价带（成键sigma）正好是填满的，导带（反键sigma）是空的。但是对于金刚石而言，导带和价带之间的能量是5.5eV，是非常大的。所以是不导点的。顺着这一族元素往下走，能级越来越小，到硅，锗已经是半导体。在往下锡，铅就是导体（金属）了。

为何液氨，，金刚石不导电而氯水可导电？

能带理论是对金属而言的，最简单的是锂。能带理论是对金属晶体运用分子轨道理论宏观表现。

液氨是液态的氨，只有NH3

(2)硅是半导体,不能算导电;

氨水是氨气溶于水，有NH3和H2O

液氨，，金刚石中没有离子。氯水中有离子，液氨是氨气的液态，氨水是氨气容于水

金刚是由大石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。但金刚石和石墨不是同种物质，它们是由相同元素构成的同素异形体.猩猩构成的