高中化学方程式大全 高中化学方程式大全完整版

高中学的所有化学方程式有哪些

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

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2.与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.与的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.吸收和的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.生成的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.(少量)与的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O (过量)与的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.与钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.与的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.与钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO185、3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.(少量)与的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O (过量)与的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S (过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.与的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

.硅与的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.与(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.与(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

124.四羟基合与的反应3Na[Al(OH)4][Al(OH)4+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

125.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

126.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

127.铜与的反应Cu+Cl2==== CuCl2

128.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

129.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O

高中化学方程式

2H2SO3+O2=2H2SO4

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）

1、 氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF

F2 ＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2

2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O

F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF

3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3

7F2(过量)＋I2 ＝2IF7

Cl2 ＋H2 ＝2HCl

3Cl2 ＋2P＝2PCl3

Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5

Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2

2O2 ＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3

S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

2．还原性

S＋O2＝SO2

S＋O2＝SO2

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O

N2＋O2＝2NO

4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)

2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）

PX3＋X2＝PX5

P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O

C＋2F2＝CF4

C＋2Cl2＝CCl4

2C＋O2(少量)＝2CO

C＋O2(足量)＝CO2

C＋CO2＝2CO

C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)

2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)

Si(粗)＋2Cl＝SiCl4

(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)

Si(粉)＋O2＝SiO2

Si＋C＝SiC(金刚砂)

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

3、（碱中）歧化

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O

3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO＝CaC2＋CO

3C＋SiO2＝SiC＋2CO

二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H2＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2Na＋O2＝Na2O2

2Na＋S＝Na2S（爆炸）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2＝MgCl2

Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2＝2MgO

Mg＋S＝MgS

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2

2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si

Mg＋H2S＝MgS＋H2

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

2Al＋3Cl2＝2AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg

4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr

2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2

2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

2Fe＋3Br2＝2FeBr3

Fe＋I2＝FeI2

Fe＋S＝FeS

3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把完全

还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)

三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O

2H2O＋2F2＝4HF＋O2

2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O

2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O

3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O

5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O

3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O

H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH

2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O

2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl

8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O

4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)

NaH＋H2O＝NaOH＋H2

4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2

2、酸性:

4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl

H2S＋Fe＝FeS＋H2

H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl

H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3

H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl

H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3

H2S＋FeCl2＝

2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2

(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)

3、碱性：

NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3＋HNO3＝NH4NO3

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打、苏打）

4、不稳定性：

2HF＝H2＋F2

2HCl＝H2＋Cl2

2H2O＝2H2＋O2

2H2O2＝2H2O＋O2

H2S＝H2＋S

2NH3＝N2＋3H2

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2＋O2＝2SO3

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

SO2＋NO2＝SO3＋NO

2NO＋O2＝2NO2

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2

（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO＋O2＝2CO2

CO＋CuO＝Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

CO＋H2O＝CO2＋H2

2、氧化性：

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

SO3＋2KI＝K2SO3＋I2

NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O

2NO2＋Cu＝4CuO＋N2

CO2＋2Mg＝2MgO＋C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2＋2H2＝Si＋2H2O

SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si

3、与水的作用:

SO2＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

N2O5＋H2O＝2HNO3

P2O5＋H2O＝2HPO3

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)

CO2＋H2O＝H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3＋MgO＝MgSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O

CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3

CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O

2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3

CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3

SiO2＋CaO＝CaSiO3

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2

SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO＋O2＝2Fe3O4

FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O

2、氧化性:

Na2O2＋2Na＝2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O

3、与水的作用:

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;

2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)

MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O＋SO3＝Na2SO4

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2

MgO＋SO3＝MgSO4

MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)

FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl

HClO3＋HI＝HIO3＋HCl

3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl

HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl

HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O

2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O

H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O

H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O

H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O

H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2

2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O

4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O

6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O

6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O

4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O

36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

2、还原性:

H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O

H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF

H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl

H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl

H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3

3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4

2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2

3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3

2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr

H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI

4、不稳定性：

2HClO＝2HCl＋O2

4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O

H2SO3＝H2O＋SO2

H2CO3＝H2O＋CO2

H4SiO4＝H2SiO3＋H2O

七、碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3

2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O

2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl

NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O

Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O

Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2＝MgO＋H2O

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2＝CuO＋H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2

FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC

Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3＋Ag 不反应

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2

2、还原性:

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O

3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl

AlCl299、3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl

FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl

Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl

NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl

3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl

3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2

3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2

3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O

NH4Cl＝NH3＋HCl

NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2

2KNO3＝2KNO2＋O2

2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

2KClO3＝2KCl＋3O2

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2

Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2

CaCO3＝CaO＋CO2

MgCO3＝MgO＋CO2

高中化学方程式主要集中在高一嘛

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

2、还原性

S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

给个邮箱，我发给你，太多了超限制了

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高中必备化学方程式归纳 最全化学知识点总结

F2＋2NaI ＝2NaF＋I2

为了方便大家背诵和记忆高中化学方程式，我为大家整理了高中必背的化学方程式以及相关知识点总结，供参考！

高中必背化学方程式大全 1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na1，低价态的还原性： 2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

高中化学方程式记忆方法 1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

化学知识点总结 无机化学知识点归纳

高中化学方程式

还原性:

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学方程式小结（仅供参考）

H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2

4NaH+TiCl=Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

酸性：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2=CaF2+2HCl

H2S+Fe=FeS+H2

H2S+CuCl2=CuS+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3

H2S+FeCl2= FeS+2HCl↑

2NH3+2Na=2NaNH2+H2

NaNH2+H2O=NaOH+NH3

碱性：

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

不稳定性：

2HF—X—H2+F2(很稳定，既不会被或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)

2HCl=H2+Cl2

2H2O=2H2+O2(水在高温可以分解)

2H2O2=2H2O+O2

H2S=H2+S

2NH3=N2+3H2

非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2=2SO3

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+NO2=SO3+NO

2NO+O2=2NO2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2=2CO2

CO+CuO=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

CO+H2O=CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S=3S+2H2O

SO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu=4CuO+N2

CO2+2Mg=2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2=Si+2H2O

SiO2+2Mg=2MgO+Si

与水的作用:

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O=2HPO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)=Δ=2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)

CO2+H2O<===>H2CO3(可逆)

与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO=CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

金属氧化物

低价态的还原性：

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

氧化性:

Na2O2+2Na=2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)

与水的作用：

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;

2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：

BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)

与酸性物质的作用:

Na2O+SO3=Na2SO4

Na2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2

MgO+SO3=MgSO4

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

氧化性:

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI=HIO3+HCl ↑

3HClO+HI=HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3=H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

2H2SO3+2H2S=3S+2H2O

4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

还原性:

H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

酸性：

H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF ↑

H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI

不稳定性：

2HClO=2HCl+O2↑

H2SO3=228、H2O+SO2↑

H2CO3=H2O+CO2↑

H4SiO4=H2SiO3+H2O

碱低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）=NaHSO3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（酸性：AlCl3>Al(OH)3）

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O

不稳定性:

Mg(OH)2=MgO+H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2=CuO+H2O

盐氧化性：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

还原性:

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有强还原性)

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

与碱性物质的作用：

MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓ +3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl

不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2↑

2KNO3=2KNO2+O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）

2KClO3=2KCl+3O2↑

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑

MgCO3=MgO+CO2↑

H2SO3=H2O+SO2↑

ThI4=高温=Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2(不稳定，会爆炸性分解)

2BaO2=△=2BaO+O2↑(钡能在700℃分解)

7其他编辑

氧化还原

1、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ ==Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O

3、钠与二氧化碳：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

置换反应

1、硫酸根的检验: BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液: Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

8、钠与水：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

10、钠与水：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑

13、氧化钙与水：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O

15、氧化铝与盐酸：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O

16、氧化铝与：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

17、与：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁分解：2Fe(OH)3△ ===Fe2O3+ 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O

23、氢氧化铝与：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O

24、氢氧化铝分解：2Al(OH)3△== Al2O3+ 3H2O

25、与铁粉：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

27、二氧化硅与：SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O 硅单质与反应：Si + 4HF = SiF4+ 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温：SiO2 + CaO 高温== CaSiO3

29、二氧化硅与：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、与铁：2Fe + 3Cl2点燃 ==2FeCl3

33、与铜：Cu + Cl2点燃== CuCl2

34、与钠：2Na + Cl2点燃 ==2NaCl

35、与水：Cl2+ H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照== 2HCl + O2↑

37、与：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、与消石灰：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

39、盐酸与溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3

40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO

41、与水：SO2+ H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下：N2+ O2放电== 2NO

43、与氧气：2NO + O2= 2NO2

44、与水：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO

45、与氧气在催化剂的作用下：2SO2+ O2催化剂== 2SO3

46、与水：SO3+ H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜：Cu + 2H2SO4(浓) △== CuSO4+ 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭：C + 2H2SO4(浓) △ ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓与铜：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀与铜：3Cu + 8HNO3(稀) △== 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑

51、氨水分解：NH3.H2O △== NH3↑ + H2O

52、氨气与：NH3+ HCl = NH4Cl

53、氯化铵分解：NH4Cl △== NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨分解：NH4HCO3△== NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、与：NH4NO3+ NaOH △== NH3↑ + NaNO3+ H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△== CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑

57、与氢气：Cl2+ H2点燃== 2HCl

58、硫酸铵与：（NH4）2SO4+ 2NaOH △== 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O

59、SO2+ CaO = CaSO3

高中化学反应式及公式

1般地,固体ρ的单位为g/cm3;液体ρ的单位为g/mL;气体ρ的单位为g/L

C% = ×[解析] 一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个的氧化还原反应：

S = ×100 (g/100 g溶剂)

n = NA≈6.02×1023个/mol;N表示直接构成物质的微粒个数

n =

n = 适用于气体;在S.T.P下,Vm≈22.4 L/mol

在同T同P下：

c 123.四羟基合与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O= 溶质的物质的量n(mol),溶液的体积V(L)

c = (c：溶液的物质的量浓度,单位mol/L,ρ：溶液的密度,单位g/mL,C%：溶液的质量百分比浓度,M：溶质的摩尔质,单位g/mol)

P·V = n·R·T 理想气体状态方程

压强P(KPa);体积V(L);物质的量n(mol);

摩尔气体常数R=8.314 J/mol·K;温度T(K)

1定量的气体在相同温度下,P·V=常数,即

阿佛加德罗定律：在同T同P下,气体的体积相同,则所含分子数也相同

V=n·Vm=·Vm

推论1：同T同P下,气体的体积比等于物质的量之比,

V=n·Vm

推论2：同T同P下,气体的密度比等于摩尔质量之比,

ρ=

推论3：同T同P下,同V的气体质量比等于摩尔质量比,

m=n·M=·M

推论4：同T同V下,气体的压强比等于物质的量之比,

P·V = n·R·T

推论5：同T同V下,等m的气体体积比等于摩尔质量的反比,

V=n·Vm=·Vm

推论6：同T同V下,等m的气体的压强比等于摩尔质量的反比,

P·V = n·R·T=·R·T

高中所有化学方程式

60、

章 卤素

节

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

第二节

14、

15、

16、 （14、15结合）

17、

18、

19、

20、

第三节 氧化还原反应

21、

22、

23、

24、

25、

26、

27、

28、

第四节 卤族元素

29、

30、

31、

32、

33、

34、

35、

36、

37、

第二章 摩尔 反应热

节 摩尔

38、

39、

第二节 气体摩尔体积

40、

第三节 物质的量浓度

41、

第四节 反应热

42、

43、

44、

45、

第三章 硫 硫酸

节 硫

46、

47、

48、

49、

50、

51、

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、

53、

54、

55、

56、

57、

58、

59、

61、

62、 （60、61结合）

63、

64、

65、

66、

67、

68、

69、

70、

71、

72、

73、

74、

75、

76、

第三节 硫酸的工业制法

77、

78、

79、

第四节 硫酸 硫酸盐

80、

81、

82、

83、

84、

85、

86、

87、

88、

89、

90、

、

92、

93、

94、

95、

96、

97、

第四章 碱金属

节 钠

98、

99、

100、

101、

102、

103、

第二节 钠的氧化物

104、

105、

106、

107、

108、

109、

110、

111、

112、

113、

114、

115、

116、

117、

118、

119、

120、

第三节 碱金属元素

121、

122、

123、 （M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、

125、

第五章 物质结构 元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷

第二节 氮气

126、

127、

128、

129、

130、

131、

132、

133、

第三节 氨 铵盐

134、

135、

136、

137、

138、

139、

140、

141、

142、

第四节

143、

144、

145、

145、

146、

147、

148、

149、

150、

第六节 磷 磷酸

151、

152、

153、

154、

155、

156、

157、

化学 第二册

章 硅

第二节 硅及其重要的化合物

158、

159、

160、

161、

162、

163、

164、

165、

166、

第三节 硅酸盐工业简述

167、

168、

第二章 镁 铝

第二节 镁和铝的性质

169、

170、

171、

172、

173、

174、

175、

176、

177、

178、

179、

180、

181、

182、

183、

184、

第三节 镁和铝的重要化合物

186、

187、

188、

189、

190、

1、

192、

193、

194、

195、

196、

197、

198、

199、

第四节 硬水及其软化

200、

201、

202、

203、

204、

205、

206、

第三章 铁

207、

208、

209、

210、

211、

212、

213、

214、

215、

216、

217、

218、

219、

220、

221、

222、

223、

224、

225、

第二节 炼铁和炼钢

226、

227、

229、

230、

231、

232、

233、

第四章 烃

第二节 甲烷

234、

235、

236、

237、

238、

239、

240、

第四节 乙烯

241、

242、

243、

244、

245、

246、

247、

第五节 烯烃

248、

249、

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑、

251、

252、

第六节 乙炔

253、

254、

255、

256、

257、

258、

259、

第七节 苯 芳香烃

260、

261、

262、

263、

264、

265、

第八节 石油和石油产品概述

266、

267、

268、

269、

第五章 烃的衍生物

补充课程 卤代烃

270、

271、

272、

273、

274、

节 乙醇

275、

276、

277、

278、

279、

280、 （278、279结合）

281、

282、

283、

284、

285、乙烯水化制乙醇：

286、卤代烃水解制乙醇：

第二节

287、

288、

289、

290、

2、

292、

293、

294、

295、

第三节 醛

296、

297、

298、

300、

301、

302、

303、

304、酚醛树脂制备的苯环式：

307、链状式：

308、乙炔水化法制乙醛：

309、乙烯氧化法制乙醛：

310、2—丙醇氧化制丙酮：

第四节 乙酸

311、

312、

313、

314、

315、丁烷氧化法制乙酸：

第五节 酯

316、

317、

318、

319、

320、

321、

322、

第六节 油脂

323、

324、

325、

MgCO3===MgO+CO2

高中常用的化学方程式有什么

1..碳酸钠和少量盐酸

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

2.碳酸钠和过量盐酸

Na2CO3+2HCl==CO2↑ 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。+H2O+2NaCl

3.向碳酸氢钠溶液中加入少量

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

4.向碳酸氢钠溶液中加入过量

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

5. 铝和盐酸的反应

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

6.氧化铝和盐酸

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

7.氧化铝和

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

8.氢氧化铝和盐酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

9.氢氧化铝和

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

10.和过量氨水

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

11.加入过量

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

12.偏溶液中加入过量盐酸

NaAlO2+4HCL=NaCL+AlCl3+2H2O

13.镁在空气中燃烧

2Mg+O2＝2MgO

3Mg+N2=Mg3N2

2Mg+CO2====点燃====2MgO+C

14.铁和盐酸

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15.氧化铁溶于盐酸

Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

16.中滴入。

FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl

17.铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2=(点燃）Fe3O4

18.绿化亚铁溶液中加入氯水

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

19.中加入铁粉

Fe + 2FeCl3 =3FeCl2

20.和铜反应

Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

21.用碳生产石灰石

C+O2=CO2

CO2+CaO=CaCO3

22.工业制漂

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O

23.漂溶液和二氧化碳反应

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

（一）化合反应

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2KNO3===2KNO2+O2↑2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O

8、在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

11'、溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

11'''、溶于水：SO3+H2O=H2SO4

（二）分解反应：

12、与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

13、加热：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑

15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O

18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（三）置换反应

19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、铜和溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、盐酸和（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸与溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、盐酸与溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、和：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl

40、碳酸钡和稀：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

42、氯化钠和：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45、和：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51、用吸收：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O

高中关于铜的所有化学方程式

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

高中化学方程式大全 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2OCO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的

你把铜的化合价弄明白了比背这些枯燥的化学反应方程式有用多了，可以以不变应万变！ 如果你真喜欢这些反应方程式的话，我也只能说你非常符合现行的素质教育应试阶段了！

高中化学方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

⒈2CH3COOH+2Na=2CH341、硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCOONa+H2

⒉2CH3COOH+MgO=（CH3COO）2Mg+H2O

⒊2CH3COOH+Cu（OH）2=（CH3COO）2Cu+2H2O

⒋2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2

⒌2CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2

这几个反应都是因为乙酸有酸性。

2HAc+2Na=2NaAc+H2

2HAc+MgO=Mg(Ac)2+H20

2HAc+Cu(OH)2=Cu(Ac)2+2H2O

2HAc+CaCO3=Ca(Ac)2+H2O+CO2

HAc+NaHCO3=NaAc+H2O+CO2

其中HAc＝CH3COO－H

碳酸的碳,不是炭...

高中所有的化学方程式和概念

节 铁和铁的化合物

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

．还原性

S+O2===SO2 （点燃）

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)==点燃==2CO

C+O2(足量)==点燃==CO2

C+CO2===2CO

C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来）

2、金属单质的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（氧化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下，不能把完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、 非金属氢化物

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学方程式小结（仅供参考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF—X—H2+F2(很稳定，既不会被或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金属氧化物

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)

CO2+H2O<===>H2CO3 (可逆)

4,与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金属氧化物

1,低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

3,与水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓，热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性：

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、碱

1，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

1，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、盐

1,氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用：

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

5,不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(不稳定，会爆炸性分解)

2BaO2==△==2BaO+O2↑(钡能在700℃分解)

编辑本段其他化学方程式总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

8、钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑

12、铝与反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、与反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、与反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、与反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、与反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl