归纳金属有哪些化学性质

1、金属能与非金属反应，如铁与氧气或与的反应；

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2、金属能与水反应，典型金属如钠、钾、钙等；

3、金属能与酸反应，如活泼金属与盐酸反应；

4、金属能与强碱溶液反应，如铝和反应；

5、金属能与强氧化性酸反应，如铜与、浓硫酸反应；

6、金属能与某些氧化物反应，如镁在二氧化碳气体中点燃；

7、部分金属能与金属化合物的溶液反应。

常见金属的哪些物理性质

1.一种化学元素，符号au，原子序数79，黄赤色，质地软，用牙齿可以咬变形：黄金。金子。金。

2.金一类的，具有光泽、延展性，

密度：10.53克/立方厘米（20℃）

熔点：961.78℃

沸点：2213℃

熔解热：11.30千焦/摩尔

汽化热：.580千焦/摩尔

反射率：%

有良好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性的金属

呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。

归纳金属有哪些化学性质?举例并写出反应的化学方程式

一、

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2=点燃=

2MgO

Al+3O2

=2Al2O3

2Cu+O2

=点燃=

2CuO

Fe+2O2

=点燃=

Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性:

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性:

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应:A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性:Al＞Cu＞Ag

金属化合物的性质

金属化合物，是指合金中的两个元素，按一定的原子数量之比相互化合，而形成的具有与这两元素完全不同类型晶格的化合物。金属化合物晶格一般比较复杂。通常它们具有高的硬度、熔点和脆性，因此，不能直接使用。金属化合物在合金中一般起强化作用

金属化合物的种类很多， 其晶格类型有简单的，也有复杂的，根据化 合物结构的特点，可以分为以下三类： （1） 正常价化合物： （2）电子化合物；（3）间隙化合物。

金属化合物的组成十分复杂，仍有许多规律属未知领域，已归纳出规律的有两类：其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系即Mg是二价元素，Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物（electron compounds）其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比