初三化学方程 初三化学方程式全部上册
初三化学必背的化学方程式
(⑴)单质与氧气的.反应:
初三化学方程 初三化学方程式全部上册
初三化学方程 初三化学方程式全部上册
镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo
2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + OH是正一（+1）价O是负二（-2）价2加热2Cuo
4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205
7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O
化学方程式书写中常见错误简化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI析：
1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。
2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。
初三1-2单元的化学方程式总结
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+2O2
点燃
Fe3O4
4.
氢气在空气中燃烧：2H2
+O2
点燃
2H2O
5.
红磷在空气中燃烧：4P
+5O2
点燃
2P2O5
6.
硫粉在空气中燃烧：
S+
O2
点燃
SO2
7.
碳在氧气中充分燃烧：C
+O2
点燃
CO2
8.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+O2
点燃
2CO
9.
二氧化碳通过灼热碳层：
C+
CO2
高温
2CO
10.
在氧气中燃烧：2CO
+O2
点燃
2CO2
11.
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+H2O
==
分解反应
13.
实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O
+O2↑
14.
加热：2KMnO4
△K2MnO4
+MnO2
+O2↑
15.
加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3
MnO2
2KCl
+3O2↑
16.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑
+O2
↑17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+CO2↑
18.
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
19.22.
氢气还原氧化铜：H2
+CuO
△Cu
+H2O
23.
木炭还原氧化铜：C
+2CuO
高温
2Cu
+CO2↑
24.
水蒸气通过灼热碳层：H2O
+C
高温
H2
+CO
25.
焦炭还原氧化铁：3C
+2Fe2O3
高温
4Fe
+3CO2↑
其他
28.
还原氧化铜：CO
+CuO
△Cu
+CO2
29.
还原氧化铁：3CO
+Fe2O3
高温
2Fe
30.
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+CO2
==CaCO3↓+
H2O
31.
32.
CaCO3
+2HCl
===
CaCl2
+H2O
+CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：上面有
（2）化合物与氧气的反应：
1.
在氧气中燃烧：2CO
+O2
点燃
2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
2.
3.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+3O2
点燃
2CO2
+3H2O
蓝色火焰
4.
氢气还原氧化铜：H2
+CuO
△Cu
+H2O
5.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+CO2↑
6.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+3CO2↑
7.
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+2CO2↑
8.
还原氧化铜：CO+
CuO
△Cu
+CO2
9.
行吗？还原氧化铁：3CO+
Fe2H2CO3O3
高温
2Fe
10.
还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+4CO2
我不知道全不全
但不超的！
我们都学到第九单元了呢！呵呵！
九年级所有化学方程式有哪些？
九年级所有化学方程式有：
化学方程式：Ca(OH九年级必背的25个化学方程式如下：)2+CO2==CaCO3↓＋H2O
2、BaCO3：碳酸钡，白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
3、Mg(OH)2：氢氧化镁，白色沉淀。
化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
4、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
5、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。
6、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO
7、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
8二．几个氧化还原反应：、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO
9、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
10、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O
11、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5
12、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
13、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2
初三上学期的化学方程式怎么配平？
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4初三化学方程式的配平方法：最小公倍数法/ 奇数配偶法/定一法/代数法（又叫待定系数法）。由上述可知，配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
先要背(1)金属与氧气反应：正负价如：正一氢纳钾银.正二。。
2H+O2=2H20
伱学会背之后就知道简单
当H+02就产生H2O 因为2个氢就是2(+1)1个氧就是-2所以就会H2O
左右的元素要相等
因为又O2就是2个氧元素。但H2O只有一个。所以就要在H202就等于2H2O
因为又有H22就是4个氢元素。。所以左边就要H4=4H
所以元整的公式就是4H+O2=2H20
不用太理会形式,
按我们老师说的: "只要把每个元素原子个数配相同就OK咯"
列如: Fe2O3 + CO = Fe + CO2
配平: Fe203 + CO =2Fe +3CO2
来个复杂点的 :
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
配平： 2KMno4—— K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
来 看看你会了没。 这个你做： C2H2 —— CO2 + H2O
初三上册化学30个化学方程式
1、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
=点燃=2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2
=点燃=2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2
=点燃=2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2=点燃=
2CO
10、在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在中燃烧：2Na+Cl2
=点燃=2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=
2H2O+O2↑
16、加热：2KMnO4
=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=
2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
=高温=CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO
=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO
=高温=2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C
=（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐高温=H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
=高温=4Fe+3CO2↑
其他
27.与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=
2CO2+3H2O
30、还原氧化铜：CO+CuO
=点燃=Cu+CO2
31、还原氧化铁：3CO+Fe2O3
=△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常用的化学方程式
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×。
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)。
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100=1-杂质的质量分数。
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×。
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。
2化合反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
6.红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
3置换反应方程式
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
3.铜片放入溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag
九年级化学的所有的化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)23H2O
31、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== +3CO2CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变
人教版初三上册化学常见方程式
（3）氧气的来源：1.人教版初三上册化学常见方程式
氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
1.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
与金属有关的化学方程式：
镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
碱有关的化学方程式：
碱+非金属氧化物——盐+水
暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
吸收气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
吸收气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
消石灰吸收：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4.与钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝 酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
2.人教版初三上册化学常见方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
1．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
2．加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
3．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
2．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
1．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
2．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
2．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
3．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
1．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸不稳定而分：H2CO3==H2O+CO2↑
3．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
4．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑
5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）的性质：
1．还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
2．的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
3．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl五、燃料及其利用：+H2O+CO2↑
1．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
初三化学方程式全部
所以H+O2=H2O是不平等的初三化学方程式全部如下：
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
5、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
8、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
9、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
10、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
11、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
12、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
15、铜和溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
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