怎样制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。

实验室制取二氧化碳应注意什么 实验室制取二氧化碳的主要步骤实验室制取二氧化碳应注意什么 实验室制取二氧化碳的主要步骤


实验室制取二氧化碳应注意什么 实验室制取二氧化碳的主要步骤


实验室制取二氧化碳应注意什么 实验室制取二氧化碳的主要步骤


1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。

2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。

3、在中用匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过容积的三分之一。

4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。

5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

实验室制取二氧化碳注意事项：

1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有气体而不纯。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽净空气，收集较纯的气体。

4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

实验室制取二氧化碳注意事项 二氧化碳制取的作步骤与注意事项

1、实验步骤：

（1）连接装置。

（2）检查气密性。

（3）在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)。

（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸。

（5）收集气体。

2、注意事项：

（1）制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有而不纯。制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO) 微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳长。

（2）颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。酸钙继续接触，使反应停止。

（3）不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。

实验室中制取二氧化碳的方法

如图所示

以下是实验室制取二氧化碳的方法：

1.实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

2.二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

拓展资料：实验室制取二氧化碳的注意事项：

1.不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。

2.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。

3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。

实验室制取二氧化碳注意事项

不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。

不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，与二氧化碳混合，得到气体不纯。

不能用硫酸代替稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，不溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应进行。

希望对你有帮助。

制取二氧化碳的

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

反应原理：稀盐酸与大理石反应

反应类型：复分解反应

反应装置：固液反应不需加热

收集方法：向上排空气法

检验气体：正在燃烧的木条放入集气瓶中火焰熄灭

检验集满：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变红，则证明集满。

工业制取：煅烧大理石

制取CO2注意事项:

1.二氧化碳溶于水，故不能用排水法，

2.二氧化碳只能用向上排空气法（因为二氧化碳溶于水，但密度比空气大）

3.在二氧化碳的试验中不用Ca(oH)2，因为二氧化碳易溶于氢氧化钙的缘故

4.不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。

初中化学-实验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳

初中化学制取二氧化碳步骤和注意细节

1、连接装置并检查气密性

2、向锥形瓶中加大理石，稀盐酸

3、盖上橡皮塞

4、用向上排空气法收集二氧化碳

5、用燃着的木条去验满~

注意点：检查气密性时候，用先把导管放到水中，在去捂住瓶子底部或外壁

加大理石要把瓶子斜放或者横放，大理石用镊子轻轻放在壁上滑落。

用稀盐酸不用浓盐酸或者稀硫酸，瓶塞要倒放在桌面，标签向着手心，瓶口紧挨，慢慢倾倒

实验室制取二氧化碳有什么要求,

二氧化碳的实验室制法.

1、品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.

2、条件：常温.

3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

注意：

（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.

（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.

（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.

4、收集方法：

根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.

5、装置：

根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.

6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.