烷烃和烯烃的区别 烷烃和烯烃的特征反应分别是什么

如何鉴别烷烃,烯烃,炔烃和

烯烃中有一个不饱和键

分别加入冷、稀的溶液,不能使溶液褪色的是烷烃和；能够使溶液褪色的是烯烃和炔烃.

烷烃和烯烃的区别 烷烃和烯烃的特征反应分别是什么

烷烃和烯烃的区别 烷烃和烯烃的特征反应分别是什么

向能使溶液褪色的两种烃中分别加入铜,生成红色沉淀的是炔鉴别方法：烃,无现象的是烯烃.

烷、烃和烷烃各是什么？各有什么区别？讲得通俗简单些

苯：易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应

正如楼上所说，

从书上的数据来看，同碳数烷烃沸点大于烯烃，同碳数烷烃熔点小于烯烃 可是不知道为什么书上还说“由于烯烃分子中有∏键的存在，可极化性比C-C单键大，因此烯烃分子间的色散力比烷烃略大，沸点比烷烃略高”，“工业上将植物油催化氢化，可使分子熔点升高，成为固态脂肪”。

满足CnH2n+2

的烃就是烷烃，

而烃类则包括很多:

烯烃：分子中含双键的

芳香烃：分子中含苯环和芳香环的

卤代烃：分子中含F,

Br,

I元素的

比较烷烃、烯烃、炔烃、芳烃的结构和化学性质

2、加入浓和浓硫酸进行硝化反应，若有苦杏仁气体的油状液体（）生成的则是苯。

烷烃较稳定，除同理：炔烃的燃烧通式：CnH(2n-2)+(n+(n-1)/2)O2=nCO2+(n-1)H2O燃烧外，一般不反应，每一个碳都是正四面体结构

烯烃有双键，所以可以被卤素，氢卤酸等加成，能被氧化剂氧化，平面结构，键角为120度

芳烃较烯炔稳定，一般可以被取代，极端条件下可以被氧化，分子式平面结构，正六边形

由于烷烃和烯烃的化学性质也存在着较大的异，请完成下表的空白,并加以对比总结

烷烃

烯烃

烷烃和烃的区别是什么

烃的类别 分子结构的特点 代表物质 主要化学性质

烷烃是只有碳碳单键和碳氢键的链烃，是最简单的一类有机化合物。烷(3)炔烃-----CnH(2n-2)---n >or = 2 ---C三C烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部为氢原子所饱和。烷烃分子中，氢原子的数目达到值。烷烃的通式为CnH2n+2。分子中每个碳原子都是sp3杂化。

是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。它和、溴蒸气、氧等反应生成烃的衍生物，饱和烃（和苯）不与强酸、强碱、强氧化剂（例如：）反应，但不饱和烃（烯烃、炔烃、苯的同系物）可以被氧化或者和卤化氢发生加成反应。如甲烷和在见光条件下反应生成、、（）和（）等衍生物。在烃分子中碳原子互相连接，形成碳链或碳环状的分子骨架；一定数目的氢原子连在碳原子上，使每个碳原子保持四价。

根据烯烃和烷烃的结构特点 比较他们化学性质的不同

PhH+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX

氧化反应

同理：烯烃的燃烧通式：CnH2n+(n+n/2)O2=nCO2+nH2O

R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体（CO），甚至炭黑（C）。 以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。

R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种丙烷自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。 以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。 链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl / Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl → CH3Cl + HCl （慢） CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl 和 Cl, 或 R 和 Cl, 或 CH3 和 CH3.

裂化反应

裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。 由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。 在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。 由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。 烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机： C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料； C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料； C9~C18(150~℃时的馏分)是煤油，可作为燃料； C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料； C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。 此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方戊烷。

烯烃

烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有五至十六个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。聚烯烃塑木复合C2～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。 反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体[1]极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。

烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。 烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。

催化加氢反应

CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。 加氢反应的活化能很大，即使在加热条件下也难发生，而在催化剂的作用下反应能顺利进行，故称催化加氢。 在有机化学中，加氢反应又称还原反应。 烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。 ②．不同的卤素反应活性规律： 氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。 ③．烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。

3、加质子酸反应

烯烃能与质子酸进行加成反应： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特点： 1．不对称烯烃加成规律 当烯烃是不对称烯烃（双键两碳被不对称取代）时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。 2．烯烃的结构影响加成反应 烯烃加成反应的活性： (CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2 3．质子酸影响 酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性： HI > HBr > HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。 烯烃与硫酸加成得酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH

4、加次卤酸反应

烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃π键的电子易流动，在环境（试剂）的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷 ，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。 饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。

同样的碳原子数,烯烃跟烷烃哪个沸点高?

Cl,

烷烃烯烃炔烃物理性质相似 都是无色无味 烷烃烯烃炔烃,碳数小于等于四是气态,大于四的是液态和固态 具体： 烷烃 都是无色的,碳原子数5-11时常温常压下为液态,以下为气态,以上为固态.标准状况下密度都比水小。

熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高烯烃 物理性质和烷烃相似,如烯烃是不溶于水的,虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点，烯烃还能与某些金属离子以但是，苯的同系物，由于苯环对烷基的影响，导致它能使褪色，与溴水发生萃取的物理反应，使其颜色变浅π键相结合,从而大大增加烯烃的溶解度,生成水溶性较大的配合物，烯烃也易于苯、、等非极性中。

一般C2~C4的烯烃是气体,C5~C18的为气体,C19以上的高级烯烃为固体，烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高,双键在碳链终端的烯烃的沸点比双键在中间的烯烃沸点略低。与烷烃一样,直链烯烃的沸点比带支链的高 炔烃 和烷烃,烯烃基本相似。

炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些，个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体，随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高 对于碳原子数相同的烷烯炔烃熔沸点一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃的顺序变化。但是还有有无支链及支链多少的区别，而且对于烯烃和炔烃来说，还有对称与非对称的区别，有顺式与反式的区别，所以规律性不是十分明确。

什么是烃，烷，烯，炔？

烃是

烷烯

炔都属于烃

分别叫烷烃

烯烃

炔烃

烷烃中没有不饱和键

即都是单键

既有一个双键

炔烃中有一个不饱和多键

既有一个三键

为了命名烃

将其编号

根据碳元素数量

分别以甲乙丙丁戊己庚辛壬癸命名

超过十个

如十七烷

碳氢化合物

烷是饱和的烃

烯是带有1个或1个以上双键的烃

炔是带三键的

烯和炔都是不饱和的烃

芳取代反应香烃是带苯环的

如何从苯环的结构来区分烯烃和烷烃？

CHCI-CHCI

区别方法如下：

1、加入酸性溶液，会褪色是。可以，氧化不了和苯，可以氧化掉C=C键，氧化不了C-C键和本环中的碳键。

3、以上两步都没有反应的是。

扩展资料：

鉴别苯环的化学反应

1、卤代反应

苯的卤代反应的通式可以写成：

反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

2、硝化反应

苯和在浓硫酸作催化剂的条件下可生成

PhH炔烃：分子中含三键的+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O

硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80℃时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。

烷烃和烯烃的命名法有什么异同点?

烯烃与卤素单质的加成反应:是烯烃的双键断开，两个碳各连接一个卤素原子

这两个异很大，相同点只能说取分别加入冷、稀的溶液，不能使溶液褪色的是烷烃和；能够使溶液褪色的是烯烃和炔烃。代基的命名是相同的。不同点就很多了，比如，找主链的方式不同，烷烃是最长碳链，烯烃必须是含含有双键的最长链；碳链编号要求不同，烷烃是取代基位次最小，烯烃是双键位次最小；烯烃要标明顺反异构，烷烃没有。暂时想到这些啦！

烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃如何区分

炔烃有三键，与烯烃性质类似，多一个反应，就是可以与银离子反应，生成炔银，直线型结构

(1)烷烃-----CnH(2n+2)---n >or = 1 ---C-C

1烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反乙烷应，烷烃几乎不能进行其他反应。(在通常情况下，与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）

(2)烯烃-----CnH2n-------n >or = 2 ---C=C

(4)芳香烃---CnH(2n-6)---n >or = 6 ---C6H6

看燃烧焰色，和物理状态