氮气的化学性质_氮气的化学性质初中

氮气的化学性质

搜一下就知道了，没必要提问，谢谢采纳

化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应

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深冷分离法又称为低温精馏法，利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。由于氮气的沸点（-196℃） 低于氧气（-183℃），在液态空气的蒸发过程中，液氮比液氧更容易变成气态，而在空气液化过程中，氧气比氮气更容易变成液态。由于氮气与氧气的沸点相不大，液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发、冷凝、再蒸发过程（该过程称为低温精馏过程），终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气，氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。

和氧气反应：

N2N2+3H2==2NH3+O22NO

和氢气反应：

惰性气体，由于氮氮三键键能很低，要将他激发到活跃状态需要很大能量，故但其很少参与反应，但与强氧化性物质在催化剂条件下也能发生反应。生成硝化物，和叠氮产物。

从宏观，微观角度写出氮气和氧气的相同点？宏观.......？微观.......？

3Mg+N2=MgN2+3H2=2NH33N2

不同点：两种气体分子大小，密度，沸点，凝固点等物理属性都不同氮气的性质与应用，且氧气可助燃、氧化性，氮气没有。

氮气用于焊接铁轨的化学方程式

液态空气分馏法

氮气，化学式为N_，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属N2+3H22NH3也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。

化学性质：N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3 N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： N2 与在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。用途：

氮气的物理性质是 化学性质是

氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。初三大概就这么多了吧例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，NH4NO3等等。

物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占空气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L，氮气难溶于水，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

N2物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。不能燃烧，也不支持燃烧，不易溶于水。

氮气的化学性质不活泼可用作什么

氮气的化学性质稳定，没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。

物理性质

由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。

扩展资料：

高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中稳定的。机的体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。

氮气化学性质有哪些

化学性质： 不能燃烧也不支持燃烧

由氮分子中氮氮三键(N≡N)键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质很稳定。

1、氮气在高温高压催化剂条件下，与氢气化合成氨气，这个反应是可逆反应

2、氮气在放在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。电等条件下，可以与氧气化合生成一氧化.氮，继续氧化为二氧化.氮

N2+O2=放电=2NO

3、镁可以与氮气反应氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。生成

氮气的化学表达式

氧气：助燃（富氧炼钢），供呼吸

氮气，化学式为N2，为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加实验室方法热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N2分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N2难以参与化学反应

理化性质

大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即，呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。[2]

来源

制备

深冷分微观：都由分子构成，一个分子都是由两个原子构成。离法

氮气化学性质

利用( 铝热反应)方程 2Al +Fe2O3==高温==Al2O3 + 2Fe

氮气化学性质不活泼，是空气的主要成分。

化学：稳定性、氧化性和氟化性

在催化剂和加热的条件下，氮气可以和氧气、氢气等反应，化学方程式如下：

N2+O稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素，又因为它们在元素周期表上位于右侧的零族，因此亦称零族元素。稀有气体单质都是由单个原子构成的分子组成的，所以其固态时都是分子晶体。2=2NO

氦气、氮气的性质与用途！【初三哟

实验室氦气氮是地球上第30大丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，我们几乎可以使用无的氮气。氮也以盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（），硝石或硝石（）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。：作保护气、充到灯泡中、充到弥红灯中、制冷常用的是的分解，实际上是将饱和溶液慢慢加到热的饱和氯化铵溶液中： 。