无水碳酸钠cas号是多少_无水碳酸钠别名

pH=12的Na2CO3-NaHCO3缓冲液配置方法，谢谢！

1）聚材料能吸附蛋白质。

无水碳酸钠cas号是多少_无水碳酸钠别名

无水碳酸钠cas号是多少_无水碳酸钠别名

2）选择什么包被取决于你要检测什么，是抗原还是抗体。我们一般用HIV HCV 人IgG 包被来检测HIV HCV的抗原。用HBsAg包被，来检测抗HBsAg抗体。

3）CB是碳酸盐缓冲液吧，在pH9.6的碳酸盐缓冲液中，蛋白质能吸附在聚表面。

4）封闭的作用是封闭非特异性结合位点；防止抗原或抗体的非特异性吸附。

5）封闭后加的东西取决于试验方法；间接法一般是抗体，双抗夹心法一般是抗原。

5.)Na2CO3 NaHCO3是配制碳酸盐缓冲液的一对缓冲试剂， NaN3是防腐作用。

封闭液的作用是封闭非特性吸附位点。一般含有动物血清或BSA.

包被即可能是抗原也可能是抗体，看你要测什么，选什么方法。

无水碳酸钠的性质

白色粉末状固体，无味，水溶液呈碱性

分子式：Na2CO3 分子量：105.99

【化学性质】典型的强碱弱酸盐。 水溶液呈碱性。能与大部分质子酸（酸性强过碳酸的）反应，酸过量时生成二氧化碳，不过量时生成碳酸氢钠（小苏打）。

碳酸钠俗名叫什么

1. 碳酸钠俗名

碳酸钠俗名 碳酸钠是什么

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。

密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。 [编辑本段]基本介绍 sodium carbonate 【化学式】Na2CO3 【相对分子质量】106 【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda） 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）

、碱面（食用碱），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱[2]。 【CAS编号】497-19-8 【外观】白色粉末状，是固体 【口味】涩 【相对密度（水=1）】2.532 【熔点】851℃ 【溶解度】21g 20℃ 【分类】强碱弱酸盐 注意（纯碱是盐，不是碱，显碱性） 【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2) Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应。

3) Na2CO3,NaCl与盐反应。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水（难溶于水），但可溶于酸】+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑ 4)Na2CO3与H2O+CO2反应。

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【热力学函数（298.15K,100kPa）】[1] 状态：s 标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol^-1）:-1130.7 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol^-1）:-1044.4 标准熵Smθ（J·mol^-1·K^-1）:135.0 【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。

吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

【溶解性】易溶于水，微溶于，不溶于丙醇。 碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

【制取】 实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。17年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。

1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年侯德榜结合内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。

索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为： NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接做为纯碱的副产品----肥料。 碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

[编辑本段]【侯氏制碱法】 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。

根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ~ 283K(5 ℃~ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。

碳酸钠的技术指标： 指标项目 指 标 （1类） （2类） （3类） 总碱量（%） 99 98 96 氯化物（%） 0.5 0.9 1.2 水不溶物（%）0.04 0.1 0.15 铁（%） 0.004 0.006 0.010 硫酸盐（%） 0.03 0.08 --- 烧失量（%） 0.8 1.0 1.3 【用途】 是重要的化工原料之一， 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医品。 绝大部分用于工业，一小部分为民用。

在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。

化学工业用于制水玻璃、、、、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。

印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。

还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等 【禁配物】强酸、铝、氟！！！【健康危害】 本品具有 性和腐蚀性。

直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和。

碳酸钠的俗称和用途

俗名：苏打、纯碱、洗涤碱。

用途：

1，玻璃工业是纯碱的摄大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。

2，也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。

3，作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。

4，作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医用，鞣革中的碱剂。

5，用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加弹性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精

6，彩电专用试剂

7，用于制工业，作解酸、渗透性轻泻剂。

8，无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中

9，冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。

10，印染工业用作软水剂。

11，制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。

12，定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等。

扩展资料：

使用须知：

1，穿戴适当的防护服和手套。

2，不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

3，切勿吸入粉尘。

4，穿戴适当的防护服。

5，戴护目镜或面具。

6，吞食有害。

7， 眼睛。

8，对水生生物有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。

9， 眼睛、呼吸系统和皮肤。

10， 呼吸系统和皮肤。

11，对眼睛有伤害

百度百科：百度百科-----碳酸钠

无水钠和无水碳酸钠溶解在水里会怎么样

无水钠和无水碳酸钠溶解在水里会怎么样

可以降温

分子式：Na2SO3

性状：本品为白色结晶或粉末；无臭.

本品在水中易溶,在乙醇中极微溶解,在中几乎不溶.

白色六方棱柱形晶体,溶于水（0℃时,12.54g/100ml水；80℃时283g/100ml水）,在33.4℃时溶解度约为28%,水溶液呈碱性,PH值约为9~9.5.

微溶于醇,不溶于、氨.在空气中易被氧化成硫酸钠,遇高温则分解成.

为强化还原剂,与作用生成,与强酸反应生成相应盐.CAS号为7757-83-7

碳酸钠是什么

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

[编辑本段]基本介绍

sodium carbonate

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱[2]。

【CAS编号】497-19-8

【外观】白色粉末状,是固体

【口味】涩

【相对密度(水=1)】2.532

【熔点】851℃

【溶解度】21g 20℃

【分类】强碱弱酸盐 注意（纯碱是盐，不是碱，显碱性）

【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2) Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+NaOH不反应。

3) Na2CO3,NaCl与盐反应。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

4)Na2CO3与H2O+CO2反应。

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【热力学函数（298.15K，100kPa）】[1]

状态：s

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0

【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

【溶解性】易溶于水，微溶于，不溶于丙醇。

碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

【制取】

实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。17年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年侯德榜结合内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O

而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接做为纯碱的副产品----肥料。

碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

[编辑本段]【侯氏制碱法】

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。

根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。

碳酸钠的技术指标:

指标项目 指 标

(1类) (2类) (3类)

总碱量(%) 99 98 96

氯化物(%) 0.5 0.9 1.2

水不溶物(%)0.04 0.1 0.15

铁(%) 0.004 0.006 0.010

硫酸盐(%) 0.03 0.08 ---

烧失量(%) 0.8 1.0 1.3

【用途】

是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医品。

绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、、、、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等

【禁配物】强酸、铝、氟!!!

【健康危害】

本品具有性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

【毒理学资料】

LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)

LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)

【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、性.

【急救措施】

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

【消防措施】

危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。

有害燃烧产物： 自然分解产物未知。

灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

【作注意事项】密闭作，加强通风。作人员必须经过专门培训，严格遵守作规程。建议作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。

【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行清扫。

【教育要点】

初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓等）

高中则要求掌握与NaHCO3的性质对比等。

[编辑本段]纯碱工业

2006年纯碱工业进入快速发展阶段，良好市场需求推动纯碱工业稳步发展。在产量不能满足市场需求高增长的影响下，促使国内纯碱价格持续走高。2006年，国内纯碱主流平均出厂价格由年初1300元/吨上涨至年末的1500元/吨，上涨幅度15.38%。2006年是纯碱工业发展的时期与阶段。纯碱工业良好的发展主要得益于旺盛的国内市场需求、贸易环境的改善、能源价格的上涨、产品竞争能力的提高和对纯碱工业的有序发展的正确规划管理。在市场中，纯碱产品质量和具有竞争能力的价格，使得纯碱在市场的贸易份额中不断增加。市场需求量的加大，有力地促进了国内纯碱工业的发展。

2007年全年纯碱产量1771.8万吨，同比增长13.1%。增长率比上年提高2.6个百分点。纯碱出口全年170.6万吨，同比增长-5.7%。表观消费量1605.2万吨，同比增长14.7%。价格由年初的平均1500元/吨上升至年末1800元/吨，上涨幅度20%。

近两年国内化工行业、冶金行业、电子工业、建材行业、装饰行业等快速发展，对纯碱需求十分旺盛，使得纯碱产销量呈现连续、稳定的增长，行业开工率保持在90%以上。受下游产业快速增长拉动，预计未来几年纯碱将会继续保持较快增长。

“十一五”期间纯碱工业发展重点为：加快产品结构调整、继续增加重质纯碱生产能力和产量、继续增加干铵的能力和产量；进一步提高联碱法纯碱质量；努力降低能耗和物耗，降低成本；严格控制新增能力，推动行业战略性重组；实施化经营战略和资源战略。

到2010年重质纯碱产量要达到60%以上；干铵产量达到80%以上；能耗、物耗达到先进水平；纯碱出口量达到200万吨。

化学式Na2CO3，是一种盐，化学中十分常用。碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。 sodium carbonate

【化学式】Na2CO3

【相对分子质量】106

【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱[2]。

【CAS编号】497-19-8

【外观】白色粉末状,是固体

【口味】涩

【相对密度(水=1)】2.532

【熔点】851℃

【溶解度】21g 20℃

【分类】强碱弱酸盐 注意（纯碱是盐，不是碱，显碱性）

【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2) Na2CO3与碱反应。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+NaOH不反应。

3) Na2CO3,NaCl与盐反应。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑

4)Na2CO3与H2O+CO2反应。

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【热力学函数（298.15K，100kPa）】[1]

状态：s

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0

【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

【溶解性】易溶于水，微溶于，不溶于丙醇。

碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

碳酸钠易溶于水,是一种弱酸盐,溶于水后发生水解反应,使溶液显碱性,有的腐蚀性,能与酸进行中和反应,生成相应的盐并放出二氧化碳。

存在于自然界(如盐湖)的碳酸钠称为天然碱,

碳酸钠是一种强碱弱酸盐,显弱减性,化学名称:碳酸钠,俗称苏打、纯碱、洗涤碱，化学式:na2co3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

碳酸钠的性质和用途是什么

hmt是什么化学试剂

或六次甲基四胺

化学式

C6H12N4

分子量

140.18

白色吸湿性结晶粉末或无色有光泽的菱形结晶体，可燃。熔点263℃，如超过此熔点即升华并分解，但不熔融。有害物成分 CAS No. 100-97-0。

方法名称:原料-的测定-中和滴定法

应用范围:该方法采用滴定法测定原料中的含量。

该方法适用于原料。

方法原理:供试品加硫酸滴定液后，加热煮沸至不再发生甲醛臭，加甲基红指示液1滴，用滴定液滴定，根据滴定液使用量，计算的含量。

试剂:1. 硫酸滴定液(0.25mol/L)

2. 甲基红指示液

3. 滴定液(0.5mol/L)

4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液

5.酚酞指示液

6. 基准无水碳酸钠7. 基准邻苯二甲酸氢钾

仪器设备:

试样制备:1. 硫酸滴定液(0.25mol/L)

配制:取硫酸15mL，缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。

标定:取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.8g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液(0.5mol/L)相当于26.50mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。

2. 甲基红指示液

取甲基红0.1g，加0.05mol/L7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL。

3. 滴定液(0.5mol/L)

配制:取适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。取澄清的饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。

标定:取在105℃干燥至恒重的基准

邻苯二甲酸氢钾约3g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL滴定液(1mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。

贮藏:置聚乙烯塑料瓶中，密封保存;塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与管相连，1管供吸出本液使用。

4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液

取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。

5. 酚酞指示液

取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。

作步骤:精密称取供试品约0.5g，置锥形瓶中，加水10mL溶解后，精密加硫酸滴定液(0.25mol/L)50mL，摇匀，加热煮沸至不再发生甲醛臭，随时加近沸的水补足蒸发的水分，放冷至室温，加甲基红指示液2滴，用滴定液(0.5mol/L)滴定。每1mL滴定液(0.5mol/L)相当于17.52mg的(C6H12N4)。

注:"精密称取"系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。"精密量取"系指量取体积的准确度应符合标准中对该体积移液管的精度要求。

产品用途

主要用作树脂和塑料的固化剂、氨基塑料的催化剂和发泡剂、橡胶硫化的促进剂(促进剂H)、纺织品的防缩剂等。

是有机合成的原料，在医工业中用来生产氯霉素。

可用作泌尿系统的消毒剂，其本身无抗菌作用，对革兰氏阴性细菌有效。其20%的溶液可用于治疗腋臭、汗脚、体癣等。它与和混合，可做防毒面具中的吸收剂。

用于制造农杀虫剂。与作用，可制得爆炸性极强的，简称RDX。

还可作为测定铋、铟、锰、钴、钍、铂、镁产、锂、铜、、铍、碲、溴化物、碘化物等的试剂和色谱分析试剂等。

是常用的军事燃料。

用作树脂和塑料的固化剂、橡胶的硫化促进剂(促进剂H)、纺织品的防缩剂,并用于制杀菌剂、等。用时,内服后遇酸性尿分解产生甲醛而起杀菌作用,用于轻度尿路感染;外用于治癣、止汗、治腋臭。与烧碱和混合,用于防毒面具作吸收剂。

危害概述

危险性类别:

侵入途径: 健康危害:生产条件下，主要引起皮炎和湿疹。皮疹多为多形性，奇痒，初起局限于接触部位，以后可蔓延，甚至遍及全身。

环境危害:

燃爆危险:该品易燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，接触可引起皮炎，奇痒。

急救措施

皮肤接触:脱去污染的衣着，用肥皂水和清水冲洗皮肤。

眼睛接触:提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入:饮足量温水，催吐。就医。

消防措施

危险特性:遇明火有引起燃烧的危险。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。具有腐蚀性。

有害燃烧产物:、二氧化碳、氧化氮。

灭火方法:喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂:泡沫、二氧化碳、雾状水、砂土。

应急处理

泄露应急处理:隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩)，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖。使用无火花工具收集回收或运至废物处理场所处置。

处置储存

作注意事项:密闭作，局部排风。作人员必须经过专门培训，严格遵守作规程。建议作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护，穿防毒物渗透工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。