氨水的pH值能达到多少？（请给出详细计算过程，谢谢）

经过重新核算， 根据离子积

氨水物理常数(氨水物理性质)氨水物理常数(氨水物理性质)


氨水物理常数(氨水物理性质)


氨水物理常数(氨水物理性质)


[H+]=Kw/[OH-]=110^-14/1.810^-2=0.555610^-12=10^-0.25510^-12

pH=-lg[H+]=12.255

请指教

氨水的物理性质，化学性质，危害及防治办法？

名称：氨水

别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水

英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water

分子式：NH3·H2O

分子量：350．45

结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。

CAS No.：1336-21-6

国标编码：83

危险标记：20(碱性腐蚀品)

性状：无色透明液体，有强烈的性气味。

熔点：-77℃

蒸汽压：1.59kPa(20℃)

相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.，35％的0.88，

电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）

稳定性：受热或见光易分解

其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。

主要性质

挥发性

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

氨水具有碱的通性：

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

不稳定性

—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

络合性

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

包装及贮运

用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸。

氨具有强烈的性，因此贮运中注意防止眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。

制取或来源

其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。

氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。

还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。

为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。

农业用途

农用氨水的氨浓度一般控制在15%～18%的范围内，碳化度量大于。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。

氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。

其他用途

氨水是实验室重要的试剂，主要用法见主要性质一段。

军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

无机工业用于制选各种铁盐。

毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。

有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。

医上用稀氨水对呼吸和循环起反射性，医治晕倒和昏厥，并作皮肤和消毒。

也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制工业，纱罩业，晒图等。

对环境的影响

主要特征：有性气味，一般对人体无危害

化学式;NH3

氨水的电离平衡常数是什么？

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.70^（-5）。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.g/cm。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。

相关如下

超分子：NH3xH2O（NH3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则 x = 4 。这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 NH－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 OH－N 则稍弱些。

分子：水分子（非水合的“氨气分子”绝不存在！即使是逸出氨水液面的“氨气分子”，也可能有极个别的NH3·H2O等超分子）。

介绍一下氨气、氨水和氢氧化铵的相关性质

氨气化学式 NH3 1、物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 无色有性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 2、化学性质 (1)跟水反应 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 氨水 无色透明液体，有强烈的性气味。 熔点： -78℃ 蒸汽压： 1.59kPa（20℃） 蒸气密度 ： (空气=1) 0.6 水中溶解度： 完全互溶 比重 ： (水=1) 0.9 相对密度： 氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.，35％的0.88。 电离常数： K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性： 受热或见光易分解 其它： 极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性 氢氧化铵 一水合氨：化学式为NH3·H2O，属于共价化合物，弱电解质。其水溶液称氨水，为常见的碱，热稳定性：NH3·H2O====NH3+H2O（条件：加热）。具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 氨水中氨大部分和水结合成一水合氨：NH3+H2O====NH3·H2O 可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵），显弱碱性：NH3·H2O====（NH4+）+（OH-），但也有弱酸性：NH3·H2O====（H+）+（NH2-）+ H2O 相对分子质量：35.0061g/mol 氨水的主要成分:分子H2O,NH3, 和NH3·H2O(最多) 【3分子】 离子NH4+ 、NH2-、 H+、OH- H3O+(水合氢离子 由极少部分的H+与H2O相结合生成) 【4离子】 反应的Kb = 1.8×10。1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4。 液氨是纯净物 氨水为混合物 既不是电解质也不是非电解质（溶液质量分数↑密度↓） 一水合氨和H2SO4反应：2NH3·H2O+H2SO4=H2O+(NH4)2SO4