电负性的变化规律_电负性的变化规律反常的元素

电负性越大,吸引和保持电子的能力越大。周期表中电负性的元素是:

电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。

故为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；

电负性的变化规律_电负性的变化规律反常的元素

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（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；

（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，其基态原子核外电子排布式可表示为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 1 ，

电负性呈现规律的原因

电离能大小顺序：N>S>Si>Na

通常的话，每一个周期代表一个电子层，在这个电子层中随着原子序数的增加，原子的得电子能力也增加，这样可以形成稳定结构，这样的话电（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，负性就增加了。

副族元素的氧化值怎么变化？电负性变化规律是什么？

(cl,

对于副族元素，位于周期表左右的元素电负性较小，位于周期表中部的元素电负性较大，

在副高中副族元素不考的，只要记住几个特殊的就好了，像铁，氧化值是3，铜氧化值2，因为副族不止最外层电子比较活泼，有时次外层也容易失电子。族元素中电负性的是金，最小的是锕

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电负性的大小怎么判断

2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；

根据百度经验资料显示，电负性的大小判断如下：

金属元素电离能较小，非金属元素电离能较大。同周期元素电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2.周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。

3.氟的电负性(4.0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。

元素的电负性

那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助：

1、同周期，从左到右，电负性增大；原因电负性呈现规律的原因也就是化学元素周期表中，由于各元素的排列是按照原子序数有规律排列的缘故。：电子层不变，但核电荷增加；

副族电负性增大；原因：半径增幅效应不只不过每周期的低三个元素都比后一个大如核电荷增幅效应；

3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律；

4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强；

同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子

几种常见非金属元素电负性顺序：

n)

>br

>i

>(s,

se,

c)

>h

>te

>si

电负性最常用的两种标度，鲍林标度和阿-罗标度，此处两种标度数据相反，可以认为极为接近。

se有第四周期的d收缩效应，而引起电负性和硫极为接近。

电离能的变化规律

>b

化学电负性近似等于元素的氧化性，氧化性越大，电负性越大，化学规定电负性最强的是氟，为4.0，

4.同一周期电离能最小的是碱金属元素,的是稀有气体元素

电离能的规律

1.总体上金属元素电离能较小非金属元素电离能较大.

2.同周期元素电离能从左到右有增大的趋势

下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。

【】：C

根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的故为：第四；ⅠA；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3.同主族元素电离能从上到下逐渐减小6 4s 1 ．电负性逐渐减小，因此B＞Be＞Mg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相等。

电离能和电负性的口诀是什么?

>p

电离能和电负性的口诀是电离能越大电负性越大电负性12234567电离能13246578随着原子数的增加元素的负电性会定期变化。在同一循环中同一主组中元素的负电性从左到右增加元素的负电性从上到下减小对于子组同一组中元素的电负性也显示了这种趋势因此具有高负电性的元素集中在元素周期表的右上角具有低负电性的元素集中在元素的左下角。

f>

由单质的氧化性判断一般情况下氧化性越强对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反应程度来看反应越剧烈非金属性越强比如F2 Cl2 Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱。

电离能同周期从左到右递增同主族从上到下递减大部分如此但也有例外如硼B与铍Be在同一主族且在铍右边但硼的电离能比铍小。

还有铝也比镁M小电负性从左到右递增从上至下递减电负性还是比较规律的除了某些相等之外还没有比例。

电负性大小顺序图

金属的分析由对应氢化物的稳定性判断氢化物越稳定非金属性越强。

电负性随原子序数增加，呈并且周期性变化。

随原子数增加，元素的电负性呈在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下地递减，对于副族，同族元素的电负性也大致呈现出这种变化趋势，所以电负性大的元素集中在周期表的右上角，而左下角的电负性较小的元素集中在。现周期性变化，在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下地递减。对于副族，同族元素的电负性也大致呈现出这种变化趋势。所以，电负性大的元素集中在周期表的右上角，而左下角的电负性很小。

氯和氮的电负性比较

参考资料来源：

N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。

查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F，定为3扩展资料：.98)

从周期表的位置看，是不太好比较的。它们的相对位置是左上右下，不是很好比。

当然可以通过其它方法：如价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性等去比较。

分解温度：NH3:1073K,HCl:3273K时，只有1.3%分解。可见HCl稳定性强于NH3。另外HClO4的酸性比强。

不同的资料，有不同的说法，这正常。因为这两种元素的非金属性确实很相似的。

就是电负性，除的鲍林的还有其它的数据，相互之间也有矛盾。

比较多的看法是Cl>N。不排除在某一个方面，是N>Cl。

氯的非金属性比N元素稍微强一点点，所以在NCl3中氮显+3，氯显-1，当然有的书上说N-3价，也有其道理。三氯化氮和水反应实际上N化合价有变化！

氯大于氮

元素周期表的电负性，电离能，电子亲和能的规律性

o>

电负性：非金属性越强，电负性越大

电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如n>o

电子故为：F；0.8；1.2；亲和能：变化与电离能相似