斯酸有哪些？

4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

Lewis酸碱理论又称为酸碱电子理论，该理论认为：化学反应中，能接受电子对的物质是酸，能给出电子对的物望采纳！质是碱。因此，凡是分子中某原子有空轨道的都是Lewis酸，比如BF3、SbF5、AlCl3等等都是很强的Lewis酸。

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以下哪个是斯酸 A. NH3 B. NH4+ C. H2O D. BF3 E. F-

斯酸多具有超腐蚀性。，对纤维素具腐蚀性，是一个斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显斯碱性，多数斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特水合物。因此，很多斯酸的水溶液都是呈布朗斯特。水合物中的斯酸与水分子之间有强的化学键连系着，因此很以上内容参考：难把斯酸水合物干燥，即是斯酸水合物通常是可分离出的化合物。

h2o是lewis酸碱络合物吗

常见的lewis酸：1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物

斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为斯酸和布朗斯特-劳里酸（J.N.Bronsted-Lowry）。常见的斯酸有、、、以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。

影响斯酸碱强度的因素是什么？

能提供电子对的分子或原子Lewis酸碱凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸,简称受体；化合物是指一类由Lewis碱提供孤对电子，由Lewis酸的空轨道接受电子的物质，其特点是具有配位键。FeCl3具有空的轨道，所以是lewis酸。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！团的强弱。（上网查的。）

布朗斯特酸碱与斯酸碱有啥区别？

是的。4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

前者是酸碱质子理论，认为：凡是能给出质子的物质是酸，凡能接受质子的物质的是碱；后者是酸碱电子理论，认为：酸是电子对的受体，是任何可以接受外来电子对的离子或分子，碱是电子对的给于体，是任何可以给出电子对的分子或离子。不知道够不够用，不够再说啊。

列物质中哪些是lewis 酸，lewis碱

我不知道Li+和Mg2+是不是斯酸，但由于它们都有空轨道，所以应该是斯酸。

物质中哪些是lewis 酸，lewis碱

常见的Lewis碱：

又称为酸碱电子理论

凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱,简称给体.

常见的Lewis酸：

1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子

3.分子中的极性基团：羰基、氰基

在有机化学中Lewis酸是亲电试剂

在有机化学中Lewis碱是亲核试剂

3.正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；

so2cl2是斯酸还是斯碱

该理论认为：

so2cl2是斯酸。

2.受电子分子（缺点子化合物）：、、、二氯卡宾

凡能接受电子对的物质（分子、离子或原子团）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子或原子团）都称为碱。酸是电子对的受体，碱是电子对的给体 ，称为斯酸和斯碱。

酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键， 反应产物称为酸碱配合物。氧化铜上面有多余的电子，所以它是碱，相反就是酸了。

物理性质

lewis酸与质子酸的区别

斯酸的定义包含了质子酸。所以，质子酸是斯酸，反过来则不然。

是质子酸。同时，2.应该在具体的环境中确认物质的酸碱归属.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.

+NH3(斯碱）---〉NH4+

BH3（斯酸根据水的电离方程式，水既可以电离出H+离子（此时水是质子给体），又可以接受外来质子成为H3O+离子（此时水是质子受体），故同时满足斯酸、斯碱的定义。)

+NH3(斯碱）

为什么布朗斯特酸全都是斯酸？为什么LiCl,MgCl2是斯酸？

1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是斯酸.甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的斯酸.B.NH4+ D.BF3物

布朗斯特酸全都是斯酸这句话在很多书上都有，但它在现在看来是不对的，比如CH5+离子是布朗斯特酸，但却不是斯酸，因为它没有d亚层空轨道，当然这是极少的例子。