钠的质量分数 钠的相对原子质量

钠和盐酸反应的质量分数怎么变化？

对于溶液（1）以化合物形式加入，如K2TiF6、KBF4、K2ZrF6、TiCl4、BCl3等。经过化学反应，被置换出来的Ti、Zr、B等，重新化合而形成非自发晶核。这些方法虽然简单，但效果不理想。反应中生成的浮渣影响熔体质量，同时再次生成的TiCl3、KB2、ZrAl3等质点易聚集，影响细化效果。来说，随着反应的进行，盐酸逐渐变为NaCl,所以溶液中的溶质质量增加，而溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数逐渐变大

钠与盐酸反应 ，其化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2

钠的质量分数 钠的相对原子质量

钠的质量分数 钠的相对原子质量

所以,中的溶质质量分数为 （4+4）/(40 + 5.4 —0.1) = 8/45.3 =17.66%

由Na2S,Na2SO4和Na2SO3三种物质组成中，测得钠元素得质量分数为46%,其中氧元素的质量分数为多少

106/x=44/8.8g

22%

首先把溶质质量计算出来，然后把溶液质量计算出来。溶液质量等于加进来的物质的质量减去出去的质量，这题就是钠的质量加的质量，再减去氢气的质量。

解答：这三种物质中都含2个Na原子和1个S原子，而质量分数计算是质量除以总质量，不妨设总质量为M，则Na占0.46M。则：Na和S总质量为（0.46M）除以46,，即0.01M，再乘以（46+32）就是0.78M，所以氧元素质量分数为（M-0.78M）除以M，等于0.22

1、对形核变质剂的要求

这几个物质，钠元素跟硫元素的物质的量比总是2:1，因此，硫元素质量分数必定是32%，氧元素质量分数就是1-46%-32%=22%

从三种化合物的化学式、、看，它们有共同的部分“”，并且都存在如下关系：——设该混合物中硫元素的质量分数为，——所以该混合物中氧元素的质量分数为－－

观察三种化学式，Na与S的个数比都是2:1，所以有(2

:32

=46%

:a%，即硫元素的质量分数a%=32%，混合物里还有氧元素：-46%-32%=22%

变质处理常用的变质剂都有哪些？

钠是变质共晶硅最有效的变质剂，生产中可以钠盐或纯金属（但以纯金属形式加入时可能分布不均，生产中很少采用）形式加入。钠混合盐组成为NaF、NaCI、Na3AIF。等，变质过程中只有NaF起作用，其反应如下：

变质处理就是向金属液体中加入一些细小的形核剂（又称为孕育剂或变质剂），使它在金属液中形成大量分散的人工制造的非自发晶核，从而获得细小的铸造晶粒，达到提高材料性能的目的。变质处理是工业生产中广泛使用的方法。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

变质处理是在金属液中添加少量活性物质，促进液体金属内部形核或改变晶体成长过程的一种方法。生产中常用的变质剂有形核变质剂和吸附变质剂。

2、形核变质剂的种类

一、形核变质剂：

形核变质剂的作用机理是在铝熔体中加入能够产生非自发晶核的物质，使其在凝固过程中通过异质形核而达到细化晶粒的目的。

要求加入的变质剂或其与铝反应生成的化合物具有以下特点：晶格结构和晶格常数与被变质熔体相适应；稳定；熔点高；在铝熔体中分散度高，能均匀分布在熔体中；不污染铝合金熔体。

变形铝合金一般选含Ti、Zr、B、C等元素的化合物作为晶粒细化剂。

3、变质剂的加入方式

（2）以中间合金形式加人。目前工业用细化剂大多以中间合金形式加入，如Al-Ti、Al-Ti-B、Al-Ti-C、Al-Ti-B-RE等。

4、影响细化效果的因素

（2）细化剂的用量。一般来说，细化剂加入越多，细化效果越好。但细化剂加入过多易使熔体中金属间化合物增多并聚集，影响熔体质量。因此在满足晶粒度的前提下，杂质元素加入得越少越好。

（3）细化剂质量。细化质点的尺寸、形状和分布是影响细化效果的重要因素。质点尺寸小，比表面积小（以点状、球状），在熔体中弥散分布，则细化效果好。以TiAl3为例，块状TiAI3，比针状TiAI3细化效果好，这是因为块状TiAI3有三个面面向熔体，形核率高。

（5）细化剂加入时熔体温度。随着温度的提高，TiAI3逐渐溶解，细化效果降低。

二、吸附变质剂

吸附变质剂的特点是熔点低，能显著降低合金的液相线温度，原子半径大，在合金中固溶量小，在晶体生长时富集在相界面上，阻碍晶体长大，又能形成较大的成分过冷，使晶体分枝形成细的缩颈而易于熔断，促进晶体的游离和晶核的增加。其缺点是由于存在于枝晶和晶界间，常引起热脆。吸附性变质剂常有以下几种。

1、含钠变质剂

加入混合盐的目的，一方面是降低混合物的熔点（Na熔点为992℃），提高变质速度和效果；另一方面对熔体中钠进行熔剂化保护，防止钠的烧损。熔体中钠质量分数一般控制在0.01%~0.01400，考虑到实际生产条件下不是所有的NaF都参与反应，因此计算时钠的质量分数可适当提高，但一般不应超过0.02%。

使用钠盐变质时，存在以下缺点：钠含量不易控制，量少易出现变质不足，量多可能出现过变质（恶化合金性能，夹渣倾向大，时恶化铸锭组织）；钠变质有效时间短，要加保护性措施（如合金化保护、熔剂保护等）；变质后炉内残余钠对随后生产合金的影响很大，造成熔体黏度大，增加合金的裂纹和拉裂倾向，尤其对高的钠脆影响更大；NaF有毒，影响作者健康。

锶的加入量受下面各因素影响很大：熔剂化保护程度好，锶烧损小，锶的加入量少；铸件规格小，锶的加入量少；铸造时间短，锶烧损小，加入量少；冷却速度大，锶的加入量少。生产中锶的加入量应由试验确定。

NaCl的质量分数是多少？

解得m1=8g

NaCl摩尔质量是58.5g/mol

所以钠的质量为0.23m

鉴于溶液是比较稀的，密度可近似为1。这样在1L的0.58%NaCl溶液中，近似含有氯化钠5.8g，也就xy是大约0.1mol。

将表面已氧化为的4.6g求钠质量分数

先写出所有的化学反应式：

首先,你要了解化学反应.

所以对应的 Na为 0.1摩尔.也就是2.3 g ,生成的NaOH 为0.11.8g的水是0.1mol，而不是消耗0.1g水摩尔,也就是4 g .得到Na2O 为5.4 — 2.3 = 3.1 g 也就是说对应Na2O为0.05 摩尔,对应消耗水为0.05摩尔.生成的NaOH 为0.1摩尔,也就是4 g

反应消我错了耗的水为0.1+0.5=0.6摩尔 ,也就是10.8 g

知道了就点个“满意”吧

钠与水反应,钠元素的质量分数

它们的含量不是的，所以要乘系数，但是没给比例关系，个算法不成立

Na2O+H2x=8g，y=0.2gO=2NaOH

46 36 80 2

H2O为90/18=5mol;设Na2O2为Xmol 则

Na2O为(70-78X)/62mol

NaOH为（(70-78X)/62+X）2

可列式：（(70-78X)/62+X）%=

低钠盐中硫酸镁的质量分数

0.1mol R

低钠盐中硫酸镁的质量分数镁〔（Mg）2+〕：24/120100％＝20％，硫酸根〔（SO4）2-〕：96/120100％＝80％。硫酸镁（MgSO4）的原子量数是：24+32+164=120.则其质量分数分别是：镁〔（Mg）2+〕：24/120100％＝20％，硫酸根〔（SO4）2-〕：96/120100％＝80％。普通食盐是纯度接近的氯化钠，盐的咸味来自其中的钠离子。

2na+2h2o=2naoh+h2↑

市场上的低钠盐一般含有65%氯化钠、25%的10%的硫酸镁。如果用低钠盐来代替同样重量的普通盐，那么钠摄入量就降低了35%。不过，的咸度只有氯化钠的70%左右，而硫酸镁没有咸味，在其中主要是协调味道的，所以低钠盐的咸度就比普通盐要低。大致而言，低钠盐降低了35%的钠，保持了80%以上的咸度。

（1）细化剂的种类。细化剂不同，细化效果也不同。

高一化学问题 若a克钠与b毫升水完全反应，所的溶质的质量分数是？

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

46 80 2

a 质量分数是8%。 x y

x=40a/23，y=a/23

所的溶质的质量分数是：40a/23/(a+b-a/23)=4000a/(22a+23b)%

做题通常是两种方法，正推或者逆推，有时有设法。正推就是从已总质量为70+90—X/232知条件一步步推向要求的结果，逆推就是从结果推向已知条件。

在水过量的情况下，先算出钠的摩尔数，即a/23mol生成的NaOH的质量为40a/23g，产Na2S、Na2SO3、Na2SO4这三者可以这样看Na2S、Na2S O3、Na2S O4，就是都有Na2S，二者的质量比为46:32，也就是二者之和为78，则余下的为O，所以含氧100-78=22，即质量分数为22%生的氢气质量为2a/23，则溶液质量为a+b-2a/23，则溶质质量分数为40a/23（a+b-2a/23）.

水都没了，那来溶液啊？

将4.6 g投入到95.6 g的水中,得到的溶液溶质的质量分数是( )

6NaF+Al→Na3AIF6+3Na

先写出反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2，可以看出

Na和H2O是等物质量反应的，4.6gNa消耗的水的质量是：1.8g的物质量是4.6/23=0.2MOL,95.6g水的物质量是95.6/18=5.36MOL,由此可以看出

水是过量的

只能用NA来计算

根据方程式

NA和是等物质量的，反应前Na的物质量是0.2MOL，那么反应后生成的物质量也是0.2MOL，那么的质量就是0.240=8g，然后在计算它的质量分数，质量分数

只要用的质量

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

46

24.6

46-----------80106 44---------2

4.6----------m1--------m2

m2=0.2g

那么溶液的质量m=4.6+95.6-0.2=100g

溶液的溶质为naoh，溶质质量为8g

那么溶质的质量分数为8/100=8%

将等质量的钠、、钠（Na2O2）、分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数

低钠盐的原理

钠na的表面暴露于空气里，直接与氧气反应，表面生成一层膜

4na

+o2===2na2o

但是这个膜很脆弱，然后吸收空气里的水蒸汽：

可以看出na2含锶变质剂有铝盐和中间合金两种。锶盐的变质效果受熔体温度和铸造时间影响大，应用很少。目前国内应用较多的是Al-Sr中间合金。与钠盐变质剂相比，锶变质剂无毒，具有长效性，它不仅细化初晶硅，还有细化共晶硅团的作用，对炉子污染小。但使用含锶变质剂时，锶烧损大，要加含锶盐类熔剂保护，同时合金加入锶后吸气倾向增加，易造成最终制品气孔缺陷。o

+h2o===2naoh

于是表面就潮解了