氧化钙溶于水吗 氧化钙变成氢氧化钙

如何判断金属氧化物能否溶于水。溶于水之后又能生成碱

4、碳酸盐、大多是沉淀，只有它们的钾盐、钠盐是可溶于水。

如何判断金属氧化物能否溶于水。溶于水之后又能生成碱 金属氧化物对应的氢氧化物，如果是强碱，则这种氧化物就易溶于水

氧化钙溶于水吗 氧化钙变成氢氧化钙

氧化钙溶于水吗 氧化钙变成氢氧化钙

如何判断金属盐能否溶于水

1、钾盐、钠盐、盐、铵盐都是可溶于水的；

为什么不溶于水的碱加热能生成金属氧化物和水，而溶于水的碱加热不能生成金属氧化物和水？

不溶于水的碱一般都是金属原子半径小、吸引力强，与氢氧根之间有较大的极化作用，所以不易溶于水，而加热能生成金属氧化物和水；溶于水的碱一般都是金属原子半径大、吸引力弱，与氢氧根之间有较小的极化作用，所以易溶于水，而对热稳定。

碱性氧化物溶于水，则他生成的碱也溶于水吗？

溶于水的碱性氧化物和水中微电离的H＋反应，证明金属的活动性很强，其生成的碱金属离子和OH－可以电离，所以应该是可溶的

初中化学：溶于水的金属氧化物加水生成碱

方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

能生成不溶于水不溶于酸不溶于碱的氧化物的元素

(1)C-----CO

(2)N--所以，溶于水的金属氧化物加水生成的碱有--Ca(OH)2，NaOH，KOH和Ba(OH)2。---NO

(3)......

不可以的，只能说有些是微溶。

哪写氧化物溶于水生成碱比如Cao

NaO K2O Rb2O Cs2O Na2O2 K2O2 KO2 BaO2多了。。。。

碱溶于水,氧化物溶于水。能得到盐吗？请具体说明

得不1、原理到盐

碱溶于水是碱，氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，溶于水后会显碱性或者酸性，也不会得到盐。

氧化钙溶于水与溶解吸放热原理相同吗

氢氧化钙

CaO放入水中，放出大量原理不同热，是反应放热

溶解的过程实质就是溶质微粒在溶剂中扩散的过程，而扩散可以看做分为两个过程：一是物理过程，即分子扩散过程，这个过程需要吸收能量以克服溶质分子间的引力，所以是吸收热量的（Q1），二是化学过程，即水合过程，因为溶质分子进入溶剂中，又会和溶剂分子结合，这个过程是放出热量的(Q2)。所以总的溶解过程的热2、硫酸盐：只有硫酸钡是沉淀，硫酸钙是微溶的，其余都是可溶于水的。量变化取决于这两个数值的大小。当Q1大于Q2时，吸热，溶解温度降低；当Q1小于Q2时，放热，溶解温度升高；当Q1和Q2相不大时，溶液温度基本不变。

Cao作干燥剂是和水反应，NaOH作干燥剂时原理是易潮解。

有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分

那些氧化物易溶于水

氢氧化钙

、钠、、钾、氧化钙、钙、氢、二氧化碳、、、、、、钡、氧化锂、锂、五氧化二氮、、五氧原理不同化二氯、七氧化二氯、等。

初二科学题目 金属氧化物能溶于水嘛？

初三化学

少数金属氧化物类似氧化钙溶于水就可以反应的金属氧化物，一般仅限于碱金属和部分碱土金属，除此之外大多数金属氧化物是不溶于水的，所以也就不能与水反应了能溶于水，与水反应生成什么?

在这个过程中这个石灰水溶液一直是饱和的，但是氧化钙溶于水是一个放热反应，且氢氧化钙溶液的溶解度随着温度的升高而减小，固出现上述现象

Ca(OH）CaO+H2O=Ca（OH）22的溶解度是随温度的升高而降低的

氧化钙溶于水与溶解吸放热原理相同吗

CaO+H2O=Ca（OH）2

CaO+hcl有气体才可以说明样品是2者放入水中，放出大量热，是反应放热

CAO

溶解的过程实质就是溶质微粒在溶剂中扩散的过程，而扩散可以看做分为两个过程：一是物理过程，即分子扩散过程，这个过程需要吸收能量以克服溶质分子间的引力，所以是吸收热量的（Q1），二是化学过程，即水合过程，因为溶质分子进入溶剂中，又会和溶剂分子结合，这个过程是放出热量的(Q2)。所以总的溶解过程的热量变化取决于这两个数值的大小。当Q1大于Q2时，吸热，溶解温度降低；当Q1小于Q2时，放热，溶解温度升高；当Q1和Q2相不大时，溶液温度基本不变。

Cao作干燥剂是和水反应，NaOH作干燥剂时原理是易潮解。

有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分

氧化钙含量的测定方法

氧化钙含量的测定方法如下：

一、蔗糖法

当然是氢氧化钙。溶质和溶剂反判断金属盐能否溶于水的方法：应。那么配好的溶液的溶质就是最终产物

用蔗糖法测定氧化钙含量的原理是氧化钙在水中的溶解度较小，在20℃时的溶解度是1.29g，加入蔗糖之后就可以成为溶解度大的蔗糖钙，然后用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量。

2、蔗糖测定方法

要迅速并且准确的称0.4～0.5g研成细粉试样，放置在ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及12～20粒小玻球，然后将新煮沸而已冷却的40ml蒸馏水加入将瓶塞密封严，摇动15分钟左右，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并且在30秒内不再呈现红色为止。

二、酸量法

酸量法原理测定氧化钙含量的原理为氧化钙溶于水之后会生成氢氧化钙，可以用酸滴定氢氧化钙来测出氢氧化钙的含量。

2、酸量测定方法

然后将新煮沸已冷的蒸馏水加入至刻度处，摇晃均匀后迅速过滤，弃去开始的100ml滤液，吸出500ml到锥形瓶里，以酚酞为指示剂，用0.1mol/l酸标准溶液滴定至红色消失，30秒不再出现红色即可。

氧化钙溶于水，溶质是哪个

氢氧化钙

3、：只有是沉淀，其余可溶于水。所以是氢氧化钙

溴化物按照氯化物的溶解性类比，主要还是按照钾钠铵盐都可溶这种规律；所以得到溴化钙，溴化钾都可溶。

准确的说 你的这种问法是不够严谨的（不要生气），就象问氟气溶于水后溶质是什么一样。反应了就不是溶质了，但反应后溶于水的溶质是氢氧化钙，这是肯定的，希望你能明白 。

氧化钙溶解性

+h2O=ca(oMgO对应的氢氧化物是Mg(OH)2，不是强碱，所以MgO难溶于水h)2

首先你要知道氢氧化钙的溶解度很小，常温下只有0.173g。如果是参与反应的氧化钙很少而水很多的情况下，反应的产物氢氧化钙可能全部溶于水，形成溶液。如果反应的氧化钙不太少的化，反应液会变浑浊，出现乳浊液，比如Na2O、K2O、CaO等，分别对应强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2可得到氢氧化钙沉淀，其上清液是饱和的氢氧化钙溶液。

大部分固体物质在水中溶解时吸收热量，根据平衡原理的偏移，当温度升高时，平衡有利于吸热方向移动，所以，这些物质随温度增加溶解度，例如，KNO3， NH 4 NO 3等。有少数物质，溶解放热现象，在一般情况下，其溶解度随温度升高而减小

怎样判断氧化物只要溶于水就会和水发生反应吗？氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氧化铜却不溶于水，那么怎样判

ca(oh)2

碱金属和部分碱土金属的氧化物都能溶于水，生成对应的碱类，如溶于水是，氧化钙溶于水是氢氧化钙，溶于水是，溶于水是，它们都属于强碱类。

氢氧化钙微溶于水

一般的金属氧化物都不能溶于水，它们对应的碱是难溶的弱碱，因为它难溶，所以它在水溶液里难电离，只有一部分发生电离，所以它们都是弱碱，如氢氧化铜是弱碱，氧化铜难溶于水。这些弱碱受热后就会发生分解。

另外，氨气溶于水是氢氧化铵，也是准确的称取研磨细的试样1g左右放在烧杯中，将刚煮沸的300ml蒸馏水加入其中，搅拌均匀之后全部倒入1000ml的容量瓶里，用瓶塞塞住之后不定时摇晃，大概20分钟左右后冷却。一种弱碱，它受热后就会发生分解，生成氨气和水。