伽马铁是什么？

转面心立方的配位数是12，这是由于每个原子或离子周围都有6个相邻的原子或离子，加上每个面心位置还有另外6个相邻的原子或离子。这样就形成了一个共计12个最近邻的结构。变：

面心立方结构 面心立方结构配位数面心立方结构 面心立方结构配位数


面心立方结构 面心立方结构配位数


纯铁在室六、总结：温下是体心立方结构，称为α－Fe。将纯铁加热，当温度到达0℃时，由α－Fe转变为γ－Fe，γ－Fe是面心立方结构。

常见的金属晶体结构是哪三种?

配位数为12

常见的金属晶体结构是体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格，面心立方晶格(胞):晶格常数a、90°晶胞原子数为4个,致密度为68%。

金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。在金属晶体中，金属原子以金属键相结合。

从价键法的角度看，在金属晶体中，金属原子的价电子不会只与邻近的某一金属原子以共价键结合也没有这么多价电子与所有的邻近金属原子形成共价键，而是金属原子以其价电子公共化。

物质概况：A2型(立方体心堆积bcp) 致密度均为68.02% A4(金刚石型堆积)致密度均为34.01%

晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。金属中的原子-离子按金属键结合，因此金属晶体通常具有很高的导电性和导热性、很好的可塑性和机械强度，对光的反射系数大，呈属光泽，在酸中可替代氢形成正离子等特性。

主要的结构类型为面心立方最密堆积、六方密堆积和立方体心密堆积三种（见金属原子密堆积）。金属晶体的物理性质和结构特点都与金属原子之间主要靠金属键键合相关。金属可以形成合金，是其主要性质之一。

由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键。

自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。

面心立方的配位数是多少？

面心立方的配位数是12，这是由于每个原子或离子周围有6个相邻的原子或离子，再加上每个面心位置还有另外6个相邻的原子或离子。面心立方具有广泛的应用，特别是在金属合金和陶瓷材料中。与其他晶体结构相比，面心立方具有更高的结构紧密度和配位数。

面心立方的配位数是12面心立方是晶体结构中最密堆积的一种，具有高效的空间利用率。与面心立方相比，体心立方由8个原子或离子组成的单元胞，其配位数为8，简单立方由1个原子或离子组成的单元胞，其配位数为6，因此面心立方在结构紧密度和配位数方面都优于体心立方和简单立方。，详细介绍如下：

一、面心立方：

面心立方是一种晶体结构，其中原子或离子排列成一个立方体的单元胞，在每个面心位置上有一个额外的原子或离子。

二、面心立方的结构特点：

面心立方的结构特点是每个原子或离子都有12个最近邻，这些最近邻将其形成一个二维的六边形网络。因此，面心立方也被称为六配位结构。

三、面心立方的配位数：

四、面心立方的应用：

面心立方结构广泛应用于金属、合金和某些陶瓷材料中。例如在金属中面心立方结构使得金属具有良好的可塑性和导电性。在合金中面心立方结构可以改变材料的硬度强度和热稳定性，一些陶瓷材料中也存在面心立方结构，这使得它们具有较高的硬度和耐磨性。

常见的金属晶体结构有哪几种？致密度是多少

注：在金属单质中，由于伽马铁（γ－Fe），是温度在2℃～1394℃的纯铁，晶格类型是面心立方晶格。在其晶胞中，每个顶点有一个原子，每个面心有一个原子。原子配位数12，晶体致密度74%，晶胞原子数4，滑移面为｛111}，滑移方向为<110>，滑移系数12。a=b=c，α＝β＝γ。温度和压力等外界条件的改变，可能出现多种同素异构体，这里表明的是室温下能相对稳定存在的晶型。

常见4种, A1型(立方最密堆积ccp), A3型(六方最密堆积hcp) 致密度均为74.05%

为什么从晶体结构来看，密排立方结构比面心立方结构的金属抗粘着磨损的性能好？

铁触媒

面心立方结构晶胞每个面上原子多，晶胞之间相互滑移的位移短，造成了晶胞之间容易滑移错位，宏观上表现为质软，容易变形。则容易被磨损，黏着。

密排六方结构吧？？？

这可以用滑移（晶面）数量来说大多数金属在形成固体后只有一种晶体结构，但少数金属在不同温度时它的晶体结构不同，纯铁在1390℃-0℃时称为r铁,属于面心立方晶格,属面心立方晶格的金属塑性都非常好。明。

材料纯铁 铁从体心立方变成面心立方时体积如何转变?为什么?

α-Fe:温度低于2℃的铁,为体心立方密排六方晶格的晶胞是个正六方柱体，它是由六个呈长方形的侧面和两个呈正六边形的底面所组成如图2-26所示。金属原子分布在六方晶胞的十二个角上以及上下两底面的中心和两底面之间的三个均匀分布的间隙里。该晶胞要用两个晶格常数表示，一个是六边形的边长a，另一个是柱体高度c。每个晶胞中实际含有的原子数为(1/6)× 12+2×(1/2)+3＝6个。典型的密排六方晶格的晶格常数c和a之比约为1.633,配位数为12，致密度为 0.74。具有密排六方晶格的金属有：镁(Mg)、锌（Zn）、镉（Cd）等。结构.

γ-Fe:温度在2℃-1394 ℃之间的铁,为面心立方结构

δ-Fe 温度在1394根据资料表明（此数据来自周公度编无机结构化学等）： ℃ -1538 ℃之间的铁,为体心立方结构

哪些金属属于面心立方晶体结构

拓展资料：

原子分布在立方体的各结点和各面的中心处,角上结点的原子为8个晶胞所共有,面上的原子为2个晶胞所共有，因此，属于每个晶胞的子数应为4个，属于面心立方品格的金属有铜、铝、镍、金、银、r铁等。

继续升高温度，到达1390℃时，γ－Fe转变为δ－Fe，它的结构与α－Fe一样，是体心立方结构。纯铁随着温度增加，由一种结构转变为另一种结构，这种现象称为同素异构转变。

面心立方有多少八面体间隙和四面体间隙

五、面心立方与其他结构的比较：

LZ好，是与其他金属氧化物 点燃后能产生2000摄适度高温

组成：主要成分是Fe3O4,助催化剂K2O、Al2O3、CaO、MgO等含量小于催化剂总质量的9%，低压催化剂还增加了CoO(A201等)。

物理结构:氧化态催化剂主体是磁铁矿，其化学计量式是FeO.Fe2O3或Fe3O4。晶体结构类似于尖晶石（MgAl2O4）的结构(90%以上是具有反尖晶石结构、不均匀复杂体系的磁铁矿)。是四面体和八面体结构的堆积结果。其中形成两种间隙：四面体间隙和八面体间隙。三价的金属离子占据四面体间隙的一半和八面体间隙的一半，二价的铁离子占据八面体间隙（Fe3+（Fe2+，Fe3+））。磁铁矿的一个单胞（晶体的最小结构单元）由32个氧离子和24个铁离子所组成，即8（Fe3O4）。按结晶学原理，32个氧原子按照面心立方堆积的每一单胞，有64个四面体间隙和32个八面体间隙。如上所述，除了24个被铁离子占据以外，其余大部分是空的，因此可加入助催化剂占据这些空隙形成间隙固溶体。而且化学式相近的物质，结构类型相同且质点（离子、原子或分子）半径近于相等的物质，可以发生同晶取代，生成置换固溶体，例如三价铝即可置换部分三价铁，形成置换固溶体。（含量小于4%时主要生成置换固溶体。若三氧化二铝全部取代氧化铁则生成FeO.Al2O3）

铁比值Fe2+/Fe3+,其大小影响催化剂还原后的若干性能，如还原的难易程度、还原后的机械强度和低温活性等。主要服从于合成塔的要求，作压力、温度和内件结构，在催化剂制造阶段调节，一般为0.5～0.7。 12987（收集自网络）希望对你有帮助！

纯镍的晶格结构是体心立方吗？

以上这三种晶格的原子排列不同，因此它们的性能也不同。一般来讲，体心立方结构的材料，其强度高而塑性相对低一些；面心立方结构的材料，其强度低而塑性好；密排六方结构的材料，其强度与塑性均低。

是面空间利用率74.05%心立方。

镍通常属于面心立方晶胞，即面心立方密堆积结构

金属的常见晶格类型有哪几种?他们的晶体结构有哪些异

密排立方结构就是面心立方结构！！！

常因为铁具有同素异构转变的特性.见金属的晶格类型

金属原子之间具有很强的结合力，所以金属晶体中的原子都趋向于紧密排列。但不同的金属具有不同的晶体结构，大多数金属的晶体结构都比较简单，其中常见的有以下三种：

(1)体心立方晶格(bcc)

体心立方晶格的晶胞是一个立方体，如图2-2-4。其晶格常数：a＝b＝c，α=β=γ=90。在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子。每个晶胞中实际含有的原子数为1+8×1/8＝2个。每个原子的最近邻原子数为8，所以其配位数为8。致密度0.68。具有体心立方晶格的金属有铬(Cr)、钨(w)、钼(Mo)、钒(V)、α铁(α—Fe)等。

面心立方晶格的晶胞也是一个立方体，金属原子分布在立方晶胞的八个角上和六个面的中心，如图2-2-5所示。其晶格常数：a=b＝c，每个晶胞中实际含有的原子数为(1/8)× 8+6×(1/2)＝4个。配位数为12；致密度为0.74。具有面心立方晶格的金属有铝(Al）、铜(Cu）、镍(Ni)、金(Au)、银(Ag)、γ铁(γ—Fe)等。

3)密排六方(hcp)

异：