包含所有元素的30个化学式 所有的元素符号化学

元素周期表中前20个化学式是什么？

元素周期表中前20个元素是：1 H氢 、2 He氦 、3 Li 锂、 4 Be铍 、5 B 硼 、6 C 碳 、7 N 氮 、8 O氧 、9 F 氟 、10 Ne氖 、11 Na钠 、12 Mg镁 、13 Al铝 、14 Si硅 、15 P磷 、16 S硫、 17 Cl氯、 18 Ar氩 19、 K 钾 20 、Ca钙。

包含所有元素的30个化学式 所有的元素符号化学

包含所有元素的30个化学式 所有的元素符号化学

元素周期表有7个周期和16个族。每行称为周期，每行称为族（族VIIIB包含三列）。这七个时期可分为短期（1、2、3）和长期（4、5、6、7）。有16个家庭，每个编号的垂直从左到右（B组八世除外）。例如，氢是组的一员，我和氦属于0。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，而且显示了元素性质的演化规律和元素之间的内在关系。它构成了一个完整的体系，被认为是化学发展的重要里程碑之一。

发展历程：

1869年，俄国科学家门捷列夫首次提出了现代化学中元素的周期律。他将当时已知的63种元素按照相对原子量，以表格的形式排列。化学性质相似的元素被放在同一列，形成了元素周期表的雏形。在成为现代元素周期表之前，它经过了多年的修改。

在元素周期表中，元素是按其原子序数排列的，小的原子序数在位。表中的行称为周期，列称为族。原子半径从左到右减小，从上到下增大。

在化学课本和字典里，有一个元素周期表。它揭示了物质世界的秘密，将看似不相关的元素结合成一个完整的自然系统。它的发明是现代化学史上的一项开创性工作，对化学的发展起到了巨大的推动作用。当人们看到这张桌子时，他们会想到它早的发明者门捷列夫。

1869年，俄国化学家门捷列夫将化学上相似的元素按相对原子质量排列在同一行，编制了张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在关系，使它们构成一个完整的系统，成为化学史上的重要里程碑之一。

随着科学的发展，元素周期表被未知元素填满了。当原子结构之谜被发现时，现在的周期表不是按照原子的相对原子质量来排列的，而是按照原子的质子数（电子数或核电荷数）来排列的。

初三化学有哪30个元素必须掌握，化学式，还有字母代式，谢谢

可能不满30个吧

1氢H 轻的气体

2氦He 稀有气体

6碳C 是金刚石和碳的组成元素

7氮N 空气中含量多的气体，氮气，还有氮肥

10氖Ne 稀有气体

11钠Na

12镁Mg

13铝AI

14硅Si

15磷 P 磷肥

16硫 S

17氯CI 和Na组成NaCI也就是食盐

18氩Ar 氩气是稀有气体

19钾K 已知的活泼的金属元素

20钙Ca

26 铁Fe

29铜Cu

30锌Zn

56 钡Ba

大致就是这么多

H 氢 He 氦Li 锂 Be铍 B 硼 C 碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl 氯Ar氩 K钾 Ca钙 Au 金Ag银 Cu铜 Fe铁 Mn锰 Ph铅 Hg汞 I碘 Ba钡 Zn 锌。三十个，主要的是打字好难打哦，希望采纳！

周期表中前20个 铁 等常用的-----------这点你不需提前记忆，用几次你就记住了

元素周期表1-20个，按1氢，2氦，3锂....这样背

前20位要背，溶解性表中出现的要背，其他就没了

求一份完整的初中化学元素表和所有化学式

1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998

10 Ne氖20.17 11 Na钠22.9898 12 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453

18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938

26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922

34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆.22 41 Nb铌92.9064

42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82

50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33

57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96

64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967

72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967

80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223)

88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 :89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 Pa镤231.0 92 U238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244)

95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259)

103 Lr铹(260) 104 Rf钅卢(257) 105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262) 107 Bh钅波(263) 108 Hs钅黑(262) 109 Mt钅麦(265)

110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272) 112 Uub(285) 113 Uut(284) 114 Uuq(289) 115Uup(289) 116Uuh(292) 117 Uus(294)

初中化学方程式汇总

按各单元总结

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

元素周期表第3周期元素的有关化学方程式求30个以上

1、钠在空气中放置

4Na

+O2

===

2Na2O

2、钠在空气中点燃

2Na

+O2

=====

Na2O2

3、钠和硫反应

2Na

+S

===

Na2S

4、钠和水反应

2Na

+2H2O

===

2NaOH

+H2↑

5、钠和硫酸铜溶液反应

2Na

+CuSO4

+2H2O

===

Cu(OH)2

↓+

Na2SO4

+H2

↑6、钠和乙醇反应

2Na

+2CH3CH2OH

===

2CH3CH2ONa

+H2↑

7、和水反应

Na2O

+H2O

===

2NaOH

8、和二氧化碳反应

Na2O

+CO2

===

Na2CO3

9、和盐酸反应

Na2O

+2HCl

===

2NaCl

+H2O

10、钠和水反应

2Na2O2

+2H2O

===

4NaOH

+O2↑

11、钠和二氧化碳反应2Na2O2

+2CO2

===

2Na2CO3

+O2

12、钠和盐酸反应

2Na2O2

+4HCl

===

4NaCl

+2H2O

+O2↑

13、碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3

====

Na2CO3

+CO2↑+

H2O

14、碳酸钠和盐酸反应

Na2CO3

+2HCl

===

2NaCl

+CO2↑

+H2O

Na2CO3

+HCl

====

NaCl

+NaHCO3

15、碳酸氢钠和盐酸反应

NaHCO3

+HCl

===

NaCl

+CO2↑

+H2O

16、碳酸钠和氢氧化钙反应

Na2CO3

+Ca(OH)2

===

CaCO3

↓+

2NaOH

17、碳酸氢钠和反应

NaHCO3

+NaOH

===

Na2CO3

+H2O

Mg

＋2

HCl=MgCl2

＋H2

MgO

＋2

HCl=MgCl2

＋H2O Mg

＋H2O（g）=MgO

＋H2

2Al

+6HCl

====

2AlCl3+

3H2↑

2Al

+3H2SO4(稀)====

Al2(SO4)3+

3H2↑

2Al

+2NaOH

+2H2O

====

2NaAlO2+3H2↑2Al(OH)3==Δ==

Al2O3+3

H2O

Al2(SO4)3+

6NH3·H2O

====

2Al(OH)3↓+

3(NH4)2SO4

Al2O3+

6HCl=2AlCl3+

3H2O

Al2O3+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2O

Al2O3+

2NaOH

+3H2O

====

2Na[Al(OH)4]

AlCl3+

3NaOH

====

Al(OH)3↓+

3NaCl

Al(OH)3+

NaOH

====

Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3+

6NaHCO3====

2Al(OH)3↓+

3Na2SO4+

6CO2↑

NaAlO2

+HCl（少量）+

H2O

====

Al(OH)?↓+

NaCl

Al(OH)3+

3HCl

====

AlCl3+

3H2O

NaAlO2+

4HCl（过量）====

AlCl3+

NaCl

+2

H2O

2NaAlO2+

CO2(少量)+

3H2O

====

2Al(OH)3↓+

Na2CO3

强酸制弱酸

NaAlO2+

CO2(过量)+

2H2O

====

Al(OH)3↓+

NaHCO3

NaAlO2+NaHCO3+

H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3

AlCl3+

3NaAlO2+

6H2O====4

Al(OH)3↓+3NaCl

Cl2生成

NaClO的方程式

Cl2+2NaOH=NaCl+

NaClO+H2O

Cl2生成FeCl2的方程式

Cl2+Fe=FeCl2

HCl生成

Cl2的方程式

4HCl+MnO2=

Cl2+MnCl2+H2O

NaCl生成

Cl2的方程式

2NaCl+2H2O=电解=Cl2+2NaOH+H2

CuCl2生成

FeCl3的方程式

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2FeCl2+Cl2=2FeCl3

FeCl3生成

CuCl2的方程式FeCl3不能生成

CuCl2

FeCl3生成

FeCl2的方程式

2FeCl3+Fe=3FeCl2

NaClO生成

HClO的方程式

2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4

HCl生成

NH4Cl的方程式HCl+NH3=

NH4Cl

NH4Cl生成

HCl的方程式

NH4Cl=加热=NH3+HCl

HClO生成

Ca(ClO)2的方程式2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2生成

HClO的方程式

Ca(ClO)2H2O+CO2=2HClO+CaCO3

NaCl生成

NH4Cl的方程式2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4,HCl+NH3=

NH4Cl

初三化学要背的30个化学元素和符号是哪30个？

初中要用到的的元素符号，主要有，氢元素（H) 氧元素(O)，氮元素(N) 氯元素 (Cl) 碳元素 C 硫元素 S 磷元素 P 硅元素Si 钾元素K 锰元素Mn 铜元素Cu 铁元素Fe 钠元素Na 钙元素Ca 镁元素Mg 铝元素 Al 锌元素Zn 铅元素Pb 汞元素 Hg 银元素 Ag 钡元素Ba 金元素Au 氦元素He 氖元素 Ne（以上24个元素几乎包含了初中要用到的元素） 把这些元素符号记住就足够了。

下列这一些只是在初中教材上露过一次面，几乎不用。

锡元素Sn（几乎不用，只在金属活动顺序表中露面） 硼元素 B 锂元素Li 铍元素Be

1、 氢：化学符号是H, 读qīng

2、氦 ：化学符号是He, 读hài

3、 锂 ：化学符号是Li, 读lǐ

4、 铍 ：化学符号是Be, 读pí

5、 硼 ：化学符号是B, 读péng

6、 碳 ：化学符号是C, 读tàn

7、氮 ：化学符号是N, 读dàn

8、氧 ：化学符号是O, 读yǎng

9、 氟 ：化学符号是F, 读fú

10、氖 ：化学符号是Ne, 读nǎi

11、钠 ：化学符号是Na, 读nà

12、 镁 ：化学符号是Mg, 读měi

13、铝 ：化学符号是Al, 读lǚ

14、硅 ：化学符号是Si, 读guī

15、磷 ：化学符号是P, 读lín

16、 硫 ：化学符号是S, 读liú

17、 氯 ：化学符号是Cl, 读lǜ

18、 氩 ：化学符号是Ar,A, 读yà

19、钾 ：化学符号是K, 读jiǎ

20、钙 ：化学符号是Ca, 读gài

21、 钪 ：化学符号是Sc, 读kàng

22、钛 ：化学符号是Ti, 读tài

23、钒 ：化学符号是V, 读fán

24、铬 ：化学符号是Cr, 读gè

25、 锰 ：化学符号是Mn, 读měng

26、铁 ：化学符号是Fe, 读tiě

27、 钴 ：化学符号是Co, 读gǔ

28、镍 ：化学符号是Ni, 读niè

29、 铜 ：化学符号是Cu, 读tóng

30、 锌 ：化学符号是Zn, 读xīn