如何将三价铁离子 三价铬离子 二价锰离子 二价镍离子 用试剂滴定（元素化学知识）分离与鉴定

（2）Mn3+(紫红色）纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据（锰矿老的国标法）。直到现在，我偶尔帮别人化验锰矿，都采用这个方法来测锰，因为这个方法快速，成本极低。一般10min就可完成化学分析。

全部混合时，先加过量较热天个费附加费浓的NaOH，三价铁离子、二价镍离子、二价锰离子、二价钴离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH），三价铬离子、二价铅离子、二价汞离子形成钠盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）

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溶液蒸干后再溶于浓盐酸（要用很大过量的酸），通入H2S，汞离子形成HgS沉淀（可用王水溶解，再提纯）。再调pH至3，通入H2S，铅离子形成PbS沉淀（可用浓盐酸溶解，再提纯）。再加NaOH至碱性，加过量H2O2，铬离子被氧化为铬酸根，加BaCl2沉淀，形成BaCrO4，在溶于酸，加草酸还原得铬离子，加氨水沉淀为Cr(OH)3（可用酸溶解，再提纯）。

双氧水浓度用滴成什么颜色

沉淀用浓氨水提取，二价镍离子、二价钴离子形成氨合物溶解，用乙酸调溶液pH至弱酸性，加入，二价钴离子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀分离（可用酸溶解，再提纯）。溶液中通入H2S可得NiS沉淀（可用酸溶解，再提纯）。 Fe(OH)3与锰的氢氧化物用酸溶解，加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化，Mn形成高锰酸根，再加碱，沉淀为氢氧化铁（可用酸溶解，再提纯）；溶液中再加Na2SO3把高锰酸根还原为MnO2沉淀（可用浓盐酸或浓硫酸溶解，再提纯）。

溶液是紫红色，与双氧水反应，反应，生成无色的二价锰离子。

加入过量碱把铝分离出来

当双氧水全部都和反应后，再加，不褪色。

若过量的少，溶液呈粉色，若过量的多，溶液呈紫红色。

三价锰离子是什么颜色.是粉红色吗？是否和七价锰一样粉红色？如何区别？

氢（双氧水）普通作为氧化剂，但是在二氧化锰（四价锰）面前只能是还原剂，能把四价锰还原为二价锰。二价锰是无色的，所以颜色消失。还原产物的阳离子是二价锰，阴离子是硫酸根，蒸发之后应该是白色的MnSO4(硫酸亚锰)。 双氧水本身发生歧化反应，会生成-2价氧，现在全变成0价氧气了，有二氧化锰做氧化剂

会把H2O中的O（-2价）氧化为O2（0价），

但是干态的硫酸高锰Mn2(SO4)3则存在呈紫红色Mn3+不存在，。

当溶液中既有kmno4又有mn离子.是什么颜色?

将分离出的Al，Zn氢氧化物沉淀加入氨水，Zn(OH)2可以溶于氨水，而氢氧化铝不行。

（1）Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色），（3）Mn(IV).在水溶液中没有稳定的简单离子。其四可用与加入到冷的40%盐酸中可生成，但+4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成，自己变为+2价。不过+4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。K2MnCl6为深红色。好像四可溶于某些，颜色较深，但没查到资料，有点印象。在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀，而在碱性极易被空气、双氧水等氧化，甚至遇到银离子或银都会被氧化（这是鉴定银的一个方法）。

（4）MnO42-(绿色），只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。

（5）MnO4-(紫红色），酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性，这些性质是测定无机物和有机物的基础。大家都知道。

的氧化产物是什么 是不是条件不同产物不同 氧化产物是二价锰离子是在什么条件下

首先，加过量的强碱NaOH，这样，Cr3+生成的是CrO2-，Zn形成ZMn2(SO4)3 + 2 H2O = 4 MnSO4 + O2 + 2 H2SO4n(OH)42-，Al3+为AlO2-，而Mn2+形成的Mn(OH)2可以被空气中的O2氧化成MnO(OH)2沉淀，这样既可以分离出Mn

分离二价锰离子,二价锌离子,三价铬离子,三价铝离子具体步骤

朋友，你说错了，是还原产物，高锰酸根中锰元素已经是的正7价这是因为Mn3+具有很强的氧化性，，无法再被氧化。高锰酸根发生氧化还原反应得到的是还原产物。酸性条件下，高锰酸根被还原成二价锰离子；中性条件下被还原成二氧化锰，现象为黑色沉淀；碱性条件下被还原成锰酸根，其中锰元素化合价是正6价，颜色是深绿色。

随后向上述溶液中H2O2，可以将CrO2-转化为CrO42-，加热除尽H2O2，逐步加酸酸化上述溶液，使AlO2-和Zn(OH)42-重新成为氢氧化物沉淀，而Cr仍以+6价高价态存在于溶液中

mn(2+)可以用氧化，如果成紫红色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用碱定量实验，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈绿色就有cr(3+)

为什么六水合锰离子是浅粉色，二氧化锰是黑色,高锰酸根是深紫色？

六水合锰离子中锰为正二价，电子组态为d5，且水为弱场配体，故其dd跃迁有自旋，对称双重禁阻，颜色较浅。二氧化锰中锰为正四价，d锰离子与铬离子亚颜色不同。可以区分d跃迁，价态高，分裂能大，颜色深。高锰酸根中锰为正七价，d轨道上无电子，显色机理为荷移跃迁，且其极化作用很强，颜色很深，为深紫色。

二氧化锰和稀硫酸中加入双氧水，为什么二氧化锰会溶解？且会收集到更多的气体？其离子方程式是什么？

MnO4-干态通过上述几步，即可分离呈紫黑色。溶液呈深紫色。