利用以下各反应热，计算N2H4（l）的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧热

表2-7 一些有机化合物的标准燃烧焓[变]

首先要明白其定义：

标准摩尔燃烧焓(标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓)标准摩尔燃烧焓(标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓)


标准摩尔燃烧焓(标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓)


标准摩尔燃烧焓(标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓)


标准摩尔生成焓：在温度T下，由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的因此，要把生成目标产物的反应物变为单质，与目标产物无关的消掉。标准摩尔焓变。

③-④ 得 2NH3 ( g ) →N2H4 ( l )+ H2 ( g )

两式相加得 8H2 ( g )+4N2( g )→4N2H4( l )；还要除以4，把N2H4 ( l )系数变为+1.

由上，（3×△rHm2-△rHm1）+ （△rHm3- △rHm4）；数据自己代入算，算得的结果再除以4，就是标准摩尔生成焓。

由 3×（② -3×④ ）+（③ -① ）得4N2( g )+8H2O ( l )→ 4N2H4( l )+4O2( g )；到过来写就是4N2H4( l )+4O2( g )→ 4N2( g )+8H2O ( l )；只是计算时前面要加负号，结果也要除4.

已知乙醇的标准摩尔燃烧焓，求标准摩尔生成焓

2CO+O2=2CO2

C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

查表得二氧化碳的25℃时生成焓是-393.509，水的是-285.83，乙醇的生成焓=2二氧化碳的生成焓+3水的生成焓—乙醇的燃试由 C（石墨）、H2(g) 和 CH4(g) 的标准燃烧焓[变]数据估算 CH4(g) 的标准生成焓[变]。烧焓=-277.4KJ/mol

标准摩尔生成焓是什么?和反应焓的区别是什?

区别和关系：反应焓和生成焓是一个东西，他们和这是概念性问题。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变。标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成标准摩尔燃烧焓：在温度T下，物质B（计量数为-1）完全氧化成相同温度下指定产物时反应的标准摩尔焓变。此处，指定产物应该是N2( g ) 和H20 ( l ) 。与上面同理，只是倒过来。一摩尔某化合物所发生的焓变。稳定单质的标准摩尔生成焓为零，而其标准摩尔燃烧焓不为零。所以标准摩尔燃烧焓并不等于负的标准摩尔生成焓。燃烧焓的区别在于产物的状态不同。

举例说明氢气的反应焓简单来说就是氧化反应后发出的热量，生成物为水蒸气，而燃烧焓是一个完全燃烧后的产物也就是说生成物为液态水。总结来说就是燃烧焓比反应焓多出了物质的相变热。

在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。

性质：

1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K。

2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的，它是相对于合成它的单质的相对焓变。最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。

3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

以上内容参考

水的标准摩尔生成焓是什么？

热力学中表示物质系统能量的一个状态函（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变，而应该将固体或液体先变成气体，然后才能进行计算。应用

老师好！问一下，已知的是标准摩尔反应焓，怎么计算标准摩尔燃烧焓？

这个是要利用Hess定律的。然后彼此组合成反应式时,那么原来的产物变成了反应物,其焓变符号要变,而生成物还是生成物,还是不变,于是结果就变成生成物减反应物了~

化学热力学中，生成焓、反应焓、燃烧焓的本质其实是一样的。如果你知道几个化学反应的热力学形式方程的话，你通过方程式之间的加减、数乘等运算得到一个新的方程式，则新的方程式对应的热力学焓变等于对应原始方程式的热力学焓变进行相同的加减、数乘运算。换句话说，如果你通2、利用标准摩尔生成焓计算过几个普通反应方程式的加减和数乘得到一个能够表示燃烧过程的方程式的话，那么那几个反应焓进行相同加减和数乘得到的新的热力学焓变就是燃烧焓。

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)的标准摩尔焓变即为水的标准摩尔生成焓吗？

2、性质不同：

注：1.标准焓变强调变化过程的前后体系处于同一状况下，并且这个状况是标准状况；

2.标准状况有很多参考条件，25摄氏度、100千帕是常用的标准气态水的标准摩尔燃烧焓是为-44.01kJ/mol，气态水的标准摩尔燃烧焓是为-44.01kJ/mol。状况参考条件之一。

标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓是什么？

在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时，焓是常用的参数。“标准摩尔生成焓是指由单质合成1摩尔该物质时的标准焓变，注意标准状态条件下。焓”概念的引入，大大简化了很多热力过程的计算。在工程设计中，比焓常与其他热力状态参数，如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表，利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。

标准摩尔生成焓：在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。

标准摩尔反应焓：指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

标准摩尔反应焓变的计算方法：

1、利用热化学方程式的组合计算

戊烷的标准摩尔生成焓

乙烷(g) C2H6 -1559.8 甲苯(l) C7H8 -30.0

是无机化学或者物理化学的内容，本人化工相关专业毕业，还记得一些（有标准燃烧焓各式相加减得出）：

（2）焓变是生成物与反应物的焓值。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

〔解〕 按题意 CH4(g) 的标准摩尔生成焓[变]即为以下反应的热效应：

又对于反应：

有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1） 有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1）

丙烷(g) C3H8 -2220.1 苯(s) C10H8 -5138.8

正一戊烷(g) C5H12 -3536.2 甲醇(s) CH3OH -726.65

乙烯(g) C2H4 -1411.0 乙醇(s) C2H5OH -1366.9

乙炔(g) C2H2 -1299.7 乙酸(l) CH3COOH -871.72

苯(g) C6H6 -3293.7 (s) C6H5COOH -3226.8

查 298.15K 下表值：

故应用燃烧焓[变]计算热效应时，往往遇到由较大的数值减以获得较小的数值，这样必然会引入较大的误，因此这种计算方法往往不如生成焓法准确。参考资料：物理化学教科书

标准摩尔燃烧焓为什么是反应物减生成物

液态水没有燃烧焓，本身就而由式(2-115)：是稳定的氧化物所以为0。

你可以根据HESS定律来理解.显然对于生成焓来说,左边的都是产物

HESS定律挺有用的~