1~20各元素的电负性是怎样的？

1到20号元素离子电子式这样写：H+、He、Li+、Be2+、B3+、C4+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、Si4+、P3-、S2-、Cl-、Ar2+、K+、Ca2+。

1到20各元素的电负性是怎样的？1到20各元素的电负性是怎样的？


1到20各元素的电负性是怎样的？


1到20各元素的电负性是怎样的？


扩展资料：化合价在元素的右上角，还要表明是正离子还是负离子用+，-表示；离子电子式：先写元素符号，周围小黑点数要达到稳定结构，在加括号（阴离子加，阳离子不加）在右上角标上正负。

复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

基团电负性

常见基团的电负性大小顺序如下:

NR3 > NH4 > - NO2 > -CN > -COOH > -F >-Cl> -Br > -I > -OCH3 > -> -OH >-NH-CO-CH3 > -C三键CR >-C6H5 > -CH=CH2 > H > -CH3 > -CH2CH3 > -CH(CH3)2 > -C(CH3)3 > -COO-

H前面的原子或基团为吸电子基 ( -I )

H后面的原子或基团为斥电子基( +I )

电负性大小比较规律

电负性大小比较规律如下：

1、随着原子序数的增加，电负性增加。

2、电负性大的元素倾向于吸引周围的电子，从而形成带有负电荷的离子或共价键中带有极性的分子。

3、电负性大的元素通常位于元素周期表的右上角，如氟、氧、氮、氯等。

4、金属元素通常具有较低的电负性，而非金属元素通常具有较高的电负性。

5、同一元素的电负性随着化合价的增加而增加，例如氧的化合价为2时，其电负性为3.5。当其化合价为1时，其电负性为2.5。

化学元素的电负性从大到小依次是什么

原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的电负性’。元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系。但是，通常指定最活泼的非金属F的电负性为4，然后通过比较而得到其他元素的电负性数值，称为‘元素的相对电负性’。

元素的相对电负性

F O Cl N Br S H Na K

4.0 3.5 3.0 3.0 2.8 2.5 2.1 0.9 0.8

通过元素的相对电负性,可以大致判断两种原子生成化合物分子时,形成的电子对的偏移程度。

1、Na的相对电负性是0.8, Cl是3.0，相较大，Na与Cl生成NaCl分子时,形成的电子对完全转移到Cl原子 一方，成了离子键，Na显离子键+1价，Cl显离子键-1价。

2、H的相对电负性是2.1，Cl是3.0，相不大，H与Cl生成HCl分子时,形成的电子对是共用的，但偏向Cl原子，形成共价键，H显共价键+1价，Cl显共价键-1价。

3、O的相对电负性是3.5，F是4.0，生成OF2分子时,形成的共用电子对偏向F原子，形成共价键，O显共价键+2价，F显共价键-1价。

4、O的相对电负性是3.5，S是2.5，生成SO2分子时,形成的共用电子对偏向O原子，形成共价键，S显共价键+4价，O显共价键-2价。

5、在H2分子中，两个原子的相对电负性相等，形成的共用电子对不偏不倚，形成共价键，两个H原子显共价键0价。与此相同的还有O2、Cl2等

电负性顺序口诀是什么？

1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。

扩展资料：

注意事项：

使用和存放时都不可将发生器倒放，以免呼吸管内水流出，在零度以下运输或室内存放，应将呼吸管内水放尽。在零度以上运输时须将呼吸管上口外露的软管用夹子夹紧。

如电热石英管内有燃火现象，测定时有较高的杂峰，是载气不纯的表现（内含氧气过高），可先将背后通气管夹住后实验，如仍不能解决请另换纯度高质量好一些的气体。

参考资料来源：

元素电负性排列？

氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1. 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33 一般来说，电负性大于2.0的是非金属元素，小于2.0的是金属元素，在2.0左右的元素既有金属性又有非金属性

化学电力能顺口溜，电负性怎么记？

化学电力学的顺口溜是：“电负性大于一，氧氮硫磷碳氢；电负性小于零，金银铜汞铅”。

这个顺口溜的意思是，在元素周期表中，氧、氮、硫、磷、碳、氢等元素的电负性大于1，而金、银、铜、汞、铅等元素的电负性小于0。

要记住元素的电负性，可以记住以下几点：

1. 电负性越大的元素，越容易吸引电子。因此，它们在化学反应中往往是电子的接受者，即发生氧化反应。

2. 电负性越小的元素，越容易失去电子。因此，它们在化学反应中往往是电子的提供者，即发生还原反应。

3. 在元素周期表中，从左往右，电负性逐渐增加；从上往下，电负性逐渐减小。

4. 一些元素的电负性比较特殊，需要单独记忆，比如氧、氟、氯等元素的电负性较大，而银、铜等元素的电负性较小。

记忆元素的电负性可以结合实际应用进行，比如在化学反应中，根据元素的电负性可以推断哪些元素是氧化剂，哪些是还原剂，从而更好地理解反应的机理和结果。