常见的化学反应方程式有哪些？

初中化学中有关配平方法有：

化学反应方程式 化学反应方程式的书写规则化学反应方程式 化学反应方程式的书写规则


化学反应方程式 化学反应方程式的书写规则


化学反应方程式 化学反应方程式的书写规则


一、观察法

例naoh+hcl=nacl+h2o，在这个化学反应方程式中，我们只有先观察一下化学反应方程式左右两边的原子个数，我们很快就能发现化学反应方程式两个的原子个数是相等的，也就说已配平了，我们在按照要求去写完化学反应方程式后，先要观察一下，看看左右两边的化学反应方程式的原子个数是否相等，如不相等再考虑如下的几种方法。

二、奇数配偶数法

例2h2o2===2h2o+o2↑，在这个化学反应方程式中，右边的h2o中的氧原子是奇数，左边的h2o2的氧原子是偶数，所以我们先在水面添上化学计量数2，这样氢原子是四个，所以在h2o2前就要添上计量数2，这种方法是初中化学中常见的化学反应配平方法，这一类化学反应方程式配平时，先是看两边的原子中右下角的系数，（要记住化学式中各个原子右下角的系数是不能改动的）看两边的原子存不存在一个是奇数一个是偶数，如存在则可以用此种方法，而且主要的是先找一找氧原子有没有这种情况。

三、

待定系数法

例c2h5oh+3o2===co2+3h2o，在这一化学反应方程式中，我们先把c2h5oh的化学计量数定为

1，那个co2前就只能添化学计量数2，h2o前添化学计量数3，右边有7个氧原子，由于c2h5oh提供了一个氧原子，所以由氧气提供的氧原子就只要6

个，所以在氧原子前面添上化学计量数3，化学方程式就配平了，这种方法对于配平有机物（碳氢氧化合物）燃烧生成二氧化碳和水时很方便。这种方法主要是先把有机物的化学计量数定为1，然后再配平碳和氢原子，再后来配平氧原子。

四，与氧化铁反应：3co+fe2o3===2fe+3co2

在这个化学反应方程式中，仔细研究我们可以看到还原剂co的计量数就是氧化铁中氧原子的个数，根据这一规律这类化学反应方程式都可以这样来配平，再比如：4co+fe3o4==3fe+4co2,

co+feo==fe畅肌扳可殖玖帮雪爆磨+co2中还原剂co的化学计量数都与氧化剂中的氧原子个数都一样，解决了氧化剂的化学计量数，其它物质的化学计量数也就容易解决了。

初中化学反应方程式的配平要求不会太高，如你能熟练掌握上述四种方法，我相信你中考中的化学方程式的书写便没有问题了。

化学反应方程式

化学反应式一般指化学方程式。

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

1、化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。

2、为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。

3、化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

九年级必背的25个化学方程式

九年级必背的25个化学方程式如下：

(⑴)单质与氧气的.反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo

2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo

4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O

化学方程式书写中常见错误简析：

1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。

2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。

虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

3、乱标生成物的状态和反应条件。

4、乱写化学式。

化学反应方程式有哪些

化学反应方程式在初中化学的学习中是很重要的，我整理了一些比较重要的知识点。

化学方程式

也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

表达意义

1、表明了反应物、生成物、反应条件；

2、通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；

3、反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算

初中常见的化学反应方程式

1、单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃=2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O4

铜在氧气中受热：2Cu+O2加热=2CuO

铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O3

氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O

红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃=2P2O5

硫在氧气中燃烧：S+O2点燃=SO2

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO

2、氧气与化合物的反应：

在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO2

甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O

酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O

以上是我整理的化学反应方程式的知识点，希望能帮到你。

化学反应方程式是什么?

在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

前面的叫“系数”就是说比例的问题，拿具体的例子来说，两份氢气跟一份氧气生成两份水（注意，单位是“份”）。也就是说，无论是分子还是瓶，罐，升。只要是体积比例是2：1，就一定生成2的水。

化学方程式

不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学反应方程式是记录化学反应的一种式子，通常把反应物写在左边，把生成物写在右边。通过配平以后，让两边的原子种类和个数相等。

化学反应方程式大全

化学方程式

1. 定义：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2. 意义：

⑴表示反应物、生成物及反应条件。

⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。

⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，

各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比

一、书写化学方程式的原则

⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的顺序

“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。

常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

三、化学方程式的配平

常见方法：小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。

1. 小公倍数法

配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相较多的元素着手配平。求出不相等元素原子的小公倍数并用小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数。由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。

2. 奇数配平法

配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数多的那种元素开始。其次，在以已确定奇、偶数元素的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。

3. 观察法

配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的化学计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式的化学计量数。然后，根据已确定的化学式的化学计量数来确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。

4. 暂定分数配平法

配平时，先根据式子中含有多种元素原子的化学式中的原子数，配平其他化学式中元素的原子数。其次，

解题步骤

⑴ 根据题意设未知数，一般设为x。

⑵ 写出并配平有关的化学方程式。

⑶ 求出有关物质之间的质量比(即相对分子质量与系数的乘积之比)。

⑷ 把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

⑸ 列比例式，求解。

⑹ 回答问题，写出。

常考的化学方程式有哪些

初中化学全一册— — 常见的化学反应方程式

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应(化合反应)：

镁在空气中燃烧:2Mg+O2==（点燃）2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==（点燃）Fe3O4

铜在空气中加热：2Cu+O2==（点燃）2CuO

铝在空气中燃烧：4Al+3O2==（点燃）2Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2+O2==（点燃）2H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O2==（点燃）2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2==（点燃）SO2

碳在空气中燃烧：C+O2==（点燃）CO2

碳在空气中不充分燃烧：2C+O2==（点燃）2CO

（2）化合物与氧气的反应：

在氧气中燃烧：2CO+O2==（点燃）2CO2(化合反应)

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==（点燃）CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==（点燃）2CO2+3H2O

二.几个分解反应:

水在直流电的作用下分解:2H2O==（通电）2H2↑+O2↑

加热:2KMnO4==（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑

加热：2HgO==（加热）2Hg+O2↑

分解氢制取氧气：2H2O2 ==（加热） 2H2O+O2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3==（高温）CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

氢气还原氧化铜:H2+CuO==（加热）Cu+H2O

木炭还原氧化铜:C+2CuO==（高温）2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3==（高温）4Fe+3CO2↑

还原氧化铜:CO+CuO==（加热）Cu+CuO

还原氧化铁:3CO+Fe2O3==（高温）2Fe+3CO2

四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:

(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐

33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

35铜和溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸==盐+水

36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O

38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

4)酸性氧化物+碱==盐+水

42暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

43吸收气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

44吸收气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

46消石灰吸收：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（5）酸＋碱==盐＋水

47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

48盐酸和反应：HCl+KOH==KCl+H2O

49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

52氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

54硫酸和反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

57和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐

58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

61盐酸和溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

63硫酸和溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐

64与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

65与：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

66与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

67与：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐==两种新盐

79氯化纳溶液和溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

70硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

73溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

74溶于水：SO3+H2O==H2SO4

75硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O==（加热）CuSO4+5H2O

76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化学反应方程式大全 总结归纳

化学反应方程式是化学学习的基础，我整理了一些重要的化学方程式。

氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

6、还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

物质与氧气的反应

1、单质与氧气的反应

（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

（3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

（5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

（6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

（7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

（8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

2、化合物与氧气的反应

（1）在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

（2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4、氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O

5、木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑

6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

2、加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

以上是我整理的化学反应方程，希望能帮到你。