氨气和水反应方程式 氨气和水反应方程式的KW

求10个制氨的化学方程式

1）类是强酸的铵盐与强碱反应，例如

氨气和水反应方程式 氨气和水反应方程式的KW

氨气和水反应方程式 氨气和水反应方程式的KW

氨气和水反应方程式 氨气和水反应方程式的KW

NH4NO3

+NaOH

=NaNO3

+NH3↑+

H2O

NH4HCO3

H2O

+CO2↑

如果说的是工业生产制备氨，有很多不同方法，但都是分别制备N2，及制备H2，然后再通过催化剂合成：

H2制备：用水和焦炭(或煤、石油、天然气等)

氮气和氢气合成氨：

N水电离出H+,OH-，氨气溶解有氨分子，和水反应成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根2

+3H2

=（催化剂，高温高压）=

2NH3

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+

2H2O+2NH3(气体符号)

加热浓氨水：NH3.H2O=NH3(气体符号)+H2O(别忘了加热符号)

以下是一些有氨气参与的反应极其方式：

1)氨气和水：

nh3+h2o=nh3·h2o

2)氨气和盐酸：

nh3+hcl=nh4cl

3)氨气和硫酸：

2nh3+h2so4=(nh4)2so4

5)氨的催7)少量氨气与：化氧化反应：

4nh3+5o2=4no+6h2o

6)过量氨气与：

8nh3+3cl2=6nh4cl+n2

2nh3+3cl2=6hcl+n2

氨气和反应方程式

氨气和气体都是无色有3、氨的催化氧化性气味的气体，具有挥发性，但由=NH3↑+于氨气的相对分子质量更小，所以挥发速度更快。

氨气分解热化学反应方程式解析

步骤一、用氨气制 4NH3+5O2==4NO+6H2O （等号上写催化剂、加热）

1、氮气和氢气

氨水中存在平衡

n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧气

n2+o2=2no(放电)

4nh3+5o2=4no+6h2o

4、氨气和

nh3+hcl=nh4cl

5、氨气和水

nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）

6、和氨水

fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）

7、和氨水

alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl

8、实验室制氨气

9、和氧气

2no+o2=2no2

10、氯化铵受热分解

11、碳酸氢铵受热分解

nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

12、浓长久放置

13、铜和浓：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

14、铜和稀：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o

15、锌和浓：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o

16、碳和浓：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o

17、浓受热分解

用氨、空气和水为原料制取

2）第二类是弱酸的铵盐加热自分解反应，例如

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碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水的化学方程式为：NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O。

用氨、空气和水为原料制取

求：反应的方程式

解析:

步骤二、用制 2NO+O2==2NO2

步骤三、用制 3NO2+H2O==2HNO3+NO

或4NO2+O2+2H2O==4HNO3

步骤四、用剩余的氨气和反应制

NH3+HNO3==NH4NO3

常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式怎么写?

nahso4=na+

氨气溶于水是俗称氨水化学名一水和氨 NH3+H2O=NH3.H2O,这是个可逆反应.还有其他的化学反应式：1、与盐酸及可溶性溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2ca(oh)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H...

氮气和水反应生成氨气化学式的化合价变化

”）：

反应方程式为：NH4+ +HCO3-=NH3+H2O+CO2 NH4+ +OH-=NH3+H2O

其中,S元素化合价从+6降低至+4,被还原,SO2是还原产物.N元素化合价从-3升高至0,被氧化,N2是氧化产物.

所以氧化产物和还原产物的分子之比为1：3,只要看SO2和N2前的系数就可以了.

氨水化学成分是什么？以及所含各物质的化学方程式是什么？

4)氨气和强酸的离子：

氨水成分很复杂，有NH3,NH3.H2O,H2O,NH4+,OH-等微粒

氨水的溶质是NH3

所含各物质的化学方程式，主要是NH3.H2O的电离：

NH3 + H2O <--> NH3.H2O <--> NH4+ + OH-

注问题描述:意可逆号

成分：水分子（H2O)，一水合氨分子(NH3·H2O)，铵根离子(NH4+)，氢氧根离子(OH-)，氢离子(H+)，氨气分子(NH3)

少的是氢离子

表现化学性质的：一水合氨分子

一水合氨，氨气加水，NH3·H2O

氨气和反应方程式

反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)是氯化铵固体小颗粒）

氨气和气体都是无色有性气味的气体，具有挥发性，但由于氨气的相对分子质量更小，所以挥发速度更快。

首先，所有的化学反应都是可逆的，只是可逆性好不好而已。其次，反应的平衡与条件有关，在正常室温条件下，正向反应基本能够结束，认为完全反应（实际上肯定是可逆的，只是这么认为罢了）；在温度比较高的情况下，一般得几百度，认为是可逆的（可逆性比较好）；温度继续升高，反应基本不会正向进行，认为不发生反应（但实际上仍然在发生可逆反应，只不过平衡时氯化铵的浓度非常低）。

二氧化碳和氨气在水溶液中反应的化学方程式？

nh3+h+=nh4+

二氧化碳和氨气在水溶液中反应的化学方程式如下（氨气的水溶液可视为“

（主要以煤生产氨）在高温下制取。合成气中的，可与水蒸气作用生成氢和二氧化碳，这个过程称变换。然后脱碳脱除二氧化碳。这一步骤用于制取氢气。

NH3·H2O

CO2＋NH3·H2O=

NH4HCO3

（CO2足量）

CO2＋2NH3·H2O=（NH4）2CO3+H2O（NH3·H2O足量）

一水合氨怎么转化成氨气？是加热吗？氨气的化学方程式怎么写？

可以加热分解也可以加入OH- 也可以自行分解。

NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4+ + OH- 要打破这个平衡可以加热 促进氨挥发 也可以加入碱 使反应逆向进行

一水合氨分子通过是氨分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间的氢键形成的。

一水合氨分子中的氢键：氨中的H原子与氨中电负性的N原子共价结合时，共用的电子对强烈地偏向N的一边，使氨中H原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o子，即水中的O原子结合，形成的N—H┅O型的键。

不需要加热的，他自发反应。你做那种信息题一定要多读题反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）目，有时他又要你写加热，一般情况下是不写的，难免有时整人。