为了测定某铜锌合金中锌的质量分数 为了测定某银、锌合金

某化学兴趣小组的同学为测定黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g黄金置于烧杯中，用某浓度

计算部分

（1）锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数 为了测定某银、锌合金

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数 为了测定某银、锌合金

（1）根据次数据计算，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，

铜的质量为13.5g；锌的质量=20g-13.5g=6.5g

（1）B的反应方程是

合金中锌的质量分数为6.5g20g×=32.5%

（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，此时合金与稀盐酸的质量比=20：40=1：2，所以当所用合金与稀盐酸的质量比为1：2时，表明锌恰好完全溶解．

故为：（1）32.5%；

（2）1：2．

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐

设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

设10g稀盐酸中的质量为X，生成的质量为Z，生成氢气的质量为m，

65 161 2

Zn干燥+2HCl═ZnCl2+H2↑，

1.3g X Z m

6573=1.3gX，65136=1.3gZ，652=1.3gm，

稀盐酸的质量分数为：1.46g10g×=14.6%，

设需浓盐酸的质量为Y，

根据稀释前后溶质质量不变有：Y×36.5%=40g×14.6%，

Y=16g．

故填：16g．

（2）上述反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

（3）10g黄铜样品中锌的质量为：10g-5.45g=4.55g，

设生成氢气总质量为X，

Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑，

65 2

4.55g X

X=0.14g，

（4）向次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量为：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，

（5）由表中数据可知，铜的质量为5.45g，

黄铜样品中铜的质量分数为：5.45g10g×=54.5%，

2000t黄铜中铜的质量为：2000t×54.5%=1090t，

需要Cu2S的质量为：1090t÷（128160×）=1362.5t，

初中化学：某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去） 探究过程

65 73 136 2

2012年？武汉）化工使用的设备测定锌，铜，锌合金样品的质量分数如下图所示（略）图装置

一，将实验装置，并检查该装置气密性

二。添加到铜和锌合金粉末的质量m的B，用注射器缓慢加入稀硫酸A到B，不再是B时产生的气体的气体，立即从D导管除去夹紧弹簧夹，准确的读数并记录在气缸内的水的体积。

Ⅲ。通过过滤或类似的作，将残留的固体物质B的质量，称重并记录。

四。 A组的学生后反应B中的固体材料的质量的基础上，来计算样品锌的质量分数;确定测得的水的体积的气缸的B学生是该反应产物气体的体积，并在环境温度下，相关计算中使用的气体的密度，根据化学方程式，得到样品的锌的质量分数。

回答下列问题：

锌+ H2SO4═硫酸锌的+ H2↑锌+ H2SO4═硫酸锌+ H2↑

>。

（2）Ⅲ，正确的作顺序：过滤，

洗衣则所得溶液的质量分数为：2.72g20g×=13.6%．机洗涤

，称重。

（3）误分析，化学B组的学生使用的是不可靠的数据。的数据是不可靠的，因为它的影响的计算结果：

（1）II保留在导管内，满分的D水，导致计算结果小。 ②

大大

。 2012年？武汉）化工使用的设备测定锌，铜，锌合金样品的质量分数如下图所示（略）图装置

一，将实验装置，并检查该装置气密性

二。添加到铜和锌合金粉末的质量m的B，用注射器缓慢加入稀硫酸A到B，不再是B时产生的气体的气体，立即从D导管除去夹紧弹簧夹，准确的读数并记录在气缸内的水的体积。

Ⅲ。通过过滤或类似的作，将残留的固体物质B的质量，称重并记录。

四。 A组的学生后反应B中的固体材料的质量的基础上，来计算样品锌的质量分数;确定测得的水的体积的气缸的B学生是该反应产物气体的体积，并在环境温度下，相关计算中使用的气体的密度，根据化学方程式，得到样品的锌的质量分数。

回答下列问题：

锌+ H2SO4═硫酸锌的+ H2↑锌+ H2SO4═硫酸锌+ H2↑

>。

（2）Ⅲ，正确的作顺序：过滤，

洗衣机洗涤

，称重。

（3）误分析，化学B组的学生使用的是不可靠的数据。的数据是不可靠的，因为它的影响的计算结果：

（1）II保留在导管内，满分的D水，导致计算结果小。 ②

大大

。

不可以。B装置与BC中的气体对结果没影响。因为在不考虑B中的液体的情况下产生多少体积气体就会排出多少水。

但可发写硫酸与锌反应放热使气体鼓胀导致结果偏大。

不可以写 B装置和导管BC中仍存有气体，所以计算结果偏小

因为开始这里就有气体

那里设25克合金中含锌的质量为X的气体在测之前就有，不影响的吧应该？

考虑下跟C中气体压强的变化是否有关吧

实验小组的同学用稀硫酸测定某铜锌合金中锌的质量分数．请你完成下列分析及计算．（1）该组同学取10g合金

故填：652=4.55gX．

（1）10g合金与稀硫酸反应共生成氢气的质量为：0.06g+0.06g=0.12g．

（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为X，

Zn+H2SO4═ZnSO0.4g4+H2↑，

98 2

X 0.12g

982=X0.设铜为xmol，铁为ymol：12g，

X=5.88g，

稀硫酸中溶质的质量分数为：5.88g20g×=29.4%；

答：稀硫酸中溶质的质量分数是29.4%．

为了测定某铜锌合金的组成

不等待的冷却装置B，读取三维数据，而不是等待冷却装置B读取三维数据

所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

所取合金与稀硫酸的质量比是_25g:100g=1:4_时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

(第1次酸过量，第3次合金过量）

(质量守恒) 64x+56y=5答：略0

(1molFe生成1mol氢气) y2=0.2

3.计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数

可以看出来1mol铁消耗1mol稀硫酸，那么硫酸质量为：

m=98y

浓度为：

C=y/(50/1.98)

溶液溶剂的质量分数分别为：

m/50和(50-m)/50

最少需合金25g(、二组），最少需稀硫酸100g(、三组）

zn

+h2so4

===

znso4

+h2↑

65

65/x=2/0.4g

x=13g

该铜锌合金中的锌的质量分数

13g/25g=52%

为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所的相关

第三次硫酸质量少于，第二次，但合金质量却多于第二次，然而产生的氢气和第二次相同，说明第三次合金过量，硫酸质量不足。且第三次反应，100g稀硫酸反应的合金质量为25克。

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

x 故填：13.6%． 0.2g y x=6.5g，Y=16.1g

当所取合金与所用稀硫酸的质量比为10:50=1:5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

为了测定某铜锌合金锌心的质量分数！

2.计算该铜锌合金中的铜的质量分数

从次和第二次看增加了40g稀硫酸，但氢气质量并没有变化，可以看出锌已经完全反应。

652=4.55gX，

由反应方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2查询过程如下：

每2g氢气对应65g锌，则锌含量为13g，铜为25-13=12g，锌含量13/25=0.52=52%。

第三次反应，50g合金中含有26g锌，应该生成0.8g氢气，而实际生成了0.4g，说明硫酸被完全消耗，按每2g氢气对应98g硫酸，硫酸应该含有19.6g，质量分数为19.6/100=0.196=19.6%。

25g合金，含锌13g=0.2mol，需要消耗硫酸0.2mol98=19.6g，折合稀硫酸19.6/0.196=100g；

50g合金，同理应该刚好与200g稀硫酸反应。

某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验

（6）已知气体的体积，根据密度，可以求出气体的质量；又知道剩余固体质量为Wg，但不知道原固体的质量，无法计算．实验中由于数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金的总质点评：题主要考查了金属的化学性质和一些实验的作注意事项，掌握检验该装置的气密性的方法，了解量气的装置．量；

解：分析：由次、第二次、第三次的数据可知，2两反应中稀硫酸过量，3反应中锌过量，又因为反应3中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以1反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所以计算锌的质量应用1.2反应中的氢气的质量来算（1）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 65 2 m（Zn) 0.2gm（Zn) =6.5g（2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为___1：5__时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

需要含杂质50%的辉铜矿的质量为：1362.5t÷50%=2725t．

（3）当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时溶液中溶质只有ZnSO4m（溶液）=m锌+m硫酸-m氢气=10+50-0.2=59.8gm（ZnSO4）=m氢气（161/2）=16.1gω（ZnSO4）=m（ZnSO4）/m（溶液）≈27%

某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯

是1：4啦～

（1）图中曲线明显变化时的折点表示物质恰好完全反应；折点对应的稀盐酸的质量为20g；合金的质量为20g．因此合金与稀盐酸故填：0.12．的质量比为20g：20g=1：1．

65 2 161

=，x=67.5%