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双氧水过滤器 双氧水过滤器后压力高的原因双氧水过滤器 双氧水过滤器后压力高的原因


双氧水过滤器 双氧水过滤器后压力高的原因


1、双氧水中H2O2含量的测定原理双氧水主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。

2、当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。

3、步骤1、KMnO4标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7gKMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。

4、用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。

5、(2)标定本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。

6、开始时，滴入的KMnO4溶液颜色消失较慢，应慢滴快摇，待颜色消失再滴入一滴。

7、随着Mn2+的生成，反应速度加快，滴定速度可适当加快，临近终点时颜色褪去很漫，应放慢速度，同时充分摇动，当溶液显微红色且30s不褪色即为终点。

8、整个滴定过程中温度不得低于60℃。

9、平行测定三次，求得KMnO4溶液的平均浓度。

10、2、双氧水中H2O2含量的测定移取样品溶液1.00cm3置于cm3容量瓶中，定容，摇匀。

11、移取稀释液25.00cm3置于锥形瓶中，加入5cm3浓度为3moldm-3的硫酸，用KMnO4溶液滴定至微红色且30s不褪色即为终点。

12、平行测定三次，求得H2O2的平均含量。

13、数据处理1、KMnO4溶液的标定平行实验 1 2 3m (Na2C2O4)/gV(KMnO4)/ cm3C(KMnO4)/ mol dm-3相对偏平均C(KMnO4)/ mol dm-3C(KMnO4)= m (Na2C2O4)×2/5×1000/M (Na2C2O4) V(KMnO4) (mol dm-3)1、 H2O2含量的测定平行实验 1 2 3V(双氧水)/cm3 25.00 25.00 25.00V(KMnO4)/ cm3C(H2O2)/g dm-3相对偏平均C(H2O2)/g dm-3C(H2O2)= C(KMnO4) V(KMnO4)×5/2×34.015×÷25.00 (g dm-3)问题1、KMnO4标准溶液不能直接配制的原因(1)试剂本身含有少量杂质，如Cl-、SO42-、NO3-、MnO2等。

14、(2)KMnO4本身是强氧化剂，很容易被还原性杂质还原，在配制KMnO4溶液时所用的器皿、试剂、蒸馏水中的还原性杂质都会使KMnO4溶液的浓度发生改变。

15、2、配制KMnO4溶液时应该注意的问题(1)所用的蒸馏水必须先除去其中的还原性杂质、杀灭细菌及微生物。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。