高中化学公式_高中化学公式定律天天背
高中化学ksp公式是什么？
↓+ksp计算公式为ksp=c(Am+)nc(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。
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ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数（即沉淀平衡常数），简称溶度积（英语：solubility product)。
溶度积规则
与离子积的关系
离子积IP(ion product)：任一条件下离子浓度幂的乘积。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
数值分析
1、 IP=Ksp 表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2.、IP/M 3、 IP>Ksp 表示溶液为过饱和。溶液会有沉淀析出。 1、镁在空气中燃烧：2Mg 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+ CO2 高温 2CO 10、在氧气中燃烧：2CO 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO +H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4?5H2O +Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH2OH +CuSO4 == Cu(OH)2↓ +Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 31、还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 32、还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 +3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 ==== CaCO3 34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== +H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === +H2O +CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: +2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑ 高中化学空间构型公式是H2S价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2，分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。 分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状，即空间构型。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。 分子空间构型可以根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数确定。具体方法如下： 根据价层电子对数，判断VSEPR(价层电子对互斥理论)模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。价层电子对数=键电子对数+孤电子对数 例如二氧化碳分子，σ键电子对数=2，孤电子对数=0，价电子对数=2+0=2，根据价电子对互斥理论，VSEPR模型名称为直线形，由于没有孤电子对，所以二氧化碳分子的立体结构也为直线形。价层电子对互斥理论与杂化轨道理论虽然是两个不同的理论，但通过观察可发现它们之间也存在一定的联系。 高中化学ph值计算公式：ph值=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)。氢离子浓度指数（hydrogen i26、水蒸气通过灼热碳层：H2Oon concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。 氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作的pH标准。 n=V/Vm=N/NA=m/M=cV ρ=m/V=M/Vm (气体摩尔质量÷气体摩尔体积）即1mol的质量除以1mol 的体积。∴ M=ρ×Vm=ρ×22.4L/mol(标准状况下) ； 应用相对密度求气体摩尔质量D（相对密度）=ρ1/ρ2=M1/M2 ∴M1=D×M2 n=N/NA,n=m/M,n=c/v,n=v/vm.变形可得到其他公式。N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数（6.0210"23），m为质量，M为摩尔质量，也就是相对分子量，c为溶液的浓度，v为溶液的体积，vm为常数（22.4L/mol）。 1、关于物质的量浓度概念的计算 由CB=nB/V 可得CB=(m/M)/V=m/MV 注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算. 将溶质的质量分数换算成量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,才换算成溶质的量浓度. 将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数. C=n/v C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV W—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量 1000—指1000mL溶液 以下公式所用与此相同。 推断过程：设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M 若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M [式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水] 3、一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2 （C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。 4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2)。 混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3 V3 稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中) m浓W浓=m稀W稀(初中) 5.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=ρ·ω·1000/M 其中,C:物质的量浓度(单位mol/L) ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1) ρ:密度，（单位g/mL） M:物质的摩尔质量,（单位g/mol） c=n/V m(溶液质量)=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故,n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V c= n/V =(ω·ρ· V/M) /V =ω·ρ· V/M V=ω·ρ/M 若密度ρ单位为1000kg/m（单位）=1 g/cmV 1般地,固体ρ的单位为g/cm3;液体ρ的单位为g/mL;气体ρ的单位为g/L C% = × S = ×100 (g/100 g溶剂) n = NA≈6.02×1023个/mol;N表示直接构成物质的微粒个数 n = n = 适用于气体;在S.T.P下,Vm≈22.4 L/mol 在同T同P下： c = 溶质的物质的量n(mol),溶液的体积V(L) c = (c：溶液的物质的量浓度,单位mol/L,ρ：溶液的密度,单位g/mL,C%：溶液的质量百分比浓度,M：溶质的摩尔质,单位g/mol) P·V = n·R·T 理想气体状态方程 压强P(KPa);体积V(L);物质的量n(mol); 摩尔气体常数R=8.314 J/mol·K;温度T(K) 1定量的气体在相同温度下,P·V=常数,即 阿佛加德罗定律：在同T同P下,气体的体积相同,则所含分子数也相同 V=n·Vm=·Vm 推论1：同T同P下,气体的体积比等[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3于物质的量之比, V=n·Vm 推论2：同T同P下,气体的密度比等于摩尔质量之比, ρ= 推论3：同T同P下,同V的气体质量比等于摩尔质量比, m=n·M=·M P·V = n·R·T 推论5：同T同V下,等m的气体体积比等于摩尔质量的反比, V=n·Vm=·Vm 推论6：同T同V下,等m的气体的压强比等于摩尔质量的反比, P·V = n·R·T=·R·T求初高中所有化学公式？
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