理想气体物态方程v是什么(理想气体物态方程v单位是什么)

理想气体状态方程是什么呀

什么是理想气体，理想气体的状态方程式

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pV=nRTp为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）

理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT

式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故

pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。

以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

pV=nRTp为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）推导经验定律（1）Boyle定律

当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①

（2）Charles---Gay·Lussac定律

当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ②

（3）Avogadro定律

当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ③由①②③得V∝（nT/p） ④

将④加上比例系数R得

8.3理想气体状态方程

理想气体状态方程是什么？

理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积(m3)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J/（mol.K）)。

理想气体状态的三个方程

理想气体状态方程三个表达式为：

理想气体状态方程数学表达式为:pV=nRT

方程有4个变量,其意义描述如下:

p是指理想气体的压强;

V为理想气体的.体积;

n表示气体物质的量;

T表示理想气体的热力学温度;

还有一个常量R,R为理想气体常数。

从数学角度可以看出,理想气体状态方程变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用。

特殊情况

1理想气体状态方程的恒温过程(T恒定)

该过程满足玻义耳定律(玻一马定律)

当n,T一定时，由理想气体状态方程可知，V,p成反比。

2.理想气体状态方程的等容过程(V恒定)

该过程满足查理定律

当n,V-定时,由理想气体状态方程可知，T,p成正比。

3.理想气体状态方程的等压过程(p恒定)

该过程满足盖-吕萨克定律

当p，n一定时，由理想气体态方程可知，V，T成正比。

理想气体状态方程式是什么？

是PV=nRT,叫克拉伯龙方程式.

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数

理想气体状态方程：pV=nRT

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去

得到R约为8314 帕·升/摩尔·K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：

pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论.

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.

关于化学中pv=nRT中的v是什么意思？

克拉伯龙方程里面的v指的就是气体的体积，虽然很多时候气体的体积与容器的体积存在数值上相等的关系，但所属关系是不能变的，而且严谨会避免出错。

pv=nRT是物理公式克拉伯龙方程，该方程适用研究对象为理想气体，其中p表示气体压强，v表示气体体积，n表示气体的物质的量，R是常量，T表示气体的温度。

PV=nRT这个式子是对于”一定物质的量的气体”而言的，描述的是对于一定物质的量的气体，压强、体积，温度三者的关系。一般的用法是对于“一定物质的量的气体”前后的PV/T保持不变。而不是叫你比较两种气体。

然后你说的“将两种已知体积的不同气体装入一定体积的容器”我也不知道你是说两种气体装在一个容器里还是分别装在两个容器里。

如果是装在一个容器里，那么n1/n2=v1/v2，v1+v2=v，p1v1=n1RT，p2v2=n2RT。v指容器体积，v1、v2是指气体在容器中所占体积，n1、n2是你根据原先气体在标准情况积算出来的物质的量。

如果是分别装入两个相同体积的容器。那么p1v=n1RT1，p2v=n2RT2。v指容器体积，n1、n2是你根据原先气体在标准情况积算出来的物质的量。

压力，v体积，n物质的量，r常数=8.314，t温度。据说所有的理想气体都满足这个公式。

pV = nRT .这个方程有四个变量:P指理想气体的压强，V指理想气体的体积，N指气体物质的量，T指理想气体的热力学温度；还有一个常数:R是理想气体常数。可以看出，这个方程的变量很多。所以这个方程以变量多，适用范围广而闻名，对常温常压下的空气也近似适用。

这是理想气体方程，P:压强，V:气体体积，N:物质的量，R:理想气体常数(一个定值)，T:温度。

克拉珀龙方程，理想气体状态方程。物理！

r是气体常数pV=nRT(克拉伯龙方程[1])，p是气体压力，单位为Pa。v是气体的体积，单位为m3。n是气体物质的量，单位mol，t是系统温度，单一理想气体的状态方程k。r是一个比例系数，在不同的条件下，它的值是不同的。单位是J/(mol·k)。在用摩尔表示的物态方程中，R是一个比例常数。对于任何理想气体，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·k)。如果状态方程用质量表示，pV=mrT，那么R与气体的种类有关，r=R/M，M是气体的平均摩尔质量。关系用密度表示:pM=ρRT(M为摩尔质量，ρ为密度)

在化学中， PV=nRT.

是理想气体公式。

其中：P=压力，V=体积； n=摩尔数， R=气体常数， T=温度。

一般来说， V是容器的体积。

V是系统的体积，单位是立方米，就是压力是p，n是物质的量，T是体系所处的温度，单位是开尔文温度

理想状态气体方程公式

理想状态气体方程公式为pV=nRT。

理想气体方程：pV=nRT。p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）。

在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量，用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量，ρ为密度）。

理想气体

设有这样一种气体，它在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验规律，我们把这样的气体叫做“理想气体”。

特点

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间忽略除碰撞外其它的作用力，忽略份子自身的大小，分子本身没有体积。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。