制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2

（1）氨气体积分数：448mL÷506mL=88.5%

（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气分子是N与H形成的极性共价键形成的（4）氨气是一种极易溶于水的气体，打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，部分氨气溶于水形成压强，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，分子，正负电荷重心不重合，是极性分子，氨水中的一水合氨为弱电解质存在电离：NH3?H2O NH4++OH-，所有氨水显碱性；

氨的喷泉实验 氨的喷泉实验方程式氨的喷泉实验 氨的喷泉实验方程式


氨的喷泉实验 氨的喷泉实验方程式


氨的喷泉实验 氨的喷泉实验方程式


故为：能；打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧 瓶捂热．

氨气的喷泉实验2013年1月:氨气喷泉实验

故为：向下排空气法；；湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口看是否变蓝；

用创新实验促进化学高效课堂的形成

武汉市金银湖中学 （3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，汪建军

氨气喷泉实验是个很好验证氨气在常温情况下极容易溶于水并且还兼有证明它的水溶液呈碱性的非常精彩的实验。学生都觉得这个实验很有趣，很新奇。每次出现美丽的喷泉现象时，学生特别好奇，惊讶，它很好地激发了学生的学习兴趣和热情，进而唤起了探索新的知识的欲望。但是在原有实验过程中，需要先另外收集氨气，过程很复杂，而且收集的氨气由于混有空气纯度不是很高，往往喷泉很快会停止，液体并不能充满整个烧瓶，而且在制取氨气过程中还会污染环境,实验也不高。

探究原理：

利用浓氨水的较强的挥发性，在浓氨水里面加入NaOH固体，NaOH固体溶解于浓氨水中并且释放出大量热量，加剧了浓氨水的挥发，快速放出氨气。

探究过程①NH3在水中的溶解度很大及现象：

喷泉的大小以及延长喷泉持续的时间长短，突出了实验的现象。在实验过程中，加入固体和浓氨水时动作要快，并且要迅速放进烧瓶中，塞紧。如果一个人太慢，可以找一个学生协助，收集氨气过程可以用湿润的酚酞试纸在D处验满，但实际上试纸刚变色时出来的的氨气中还夹杂有空气，这时如果就判定氨气已经收集满了，其实不妥。这时在D处加一个带橡胶管的漏斗倒悬于一个装有水的烧杯上，让烧瓶充分收集氨气，同时可以减少氨气对空气的污染。 探究结果及分析：

本次改进的设计虽然是对实验的一种创新，但仍未离开发生喷泉的基本原理：使烧瓶内外形成压，将塑料瓶中的水压入烧瓶之中。本实验运用了物理的知识解决化学问题，可以把握住现象的实质原因，还可以由特殊的化学现象抽象出一般性的规律。

用氨气的喷泉实验测定氨气的体积

氨气很容易bai与水汽结合形成氨水，大多金属表du面或多或少会有喷泉实验根据原理的不同有很多器材啊，我说最简单的好了。金属的氧化物，zhi氨水可以与很多金属离子形成配离子，使金属离子与金属单质之间的电极电势降低,使金属更问题的提出：容易被空气中的氧气氧化化。

（2）溶液物质的量浓度：（448mL÷22.4L/mol）÷448mL=0.0446mol/L

标况下用氨气做喷泉实验

④到底要总结什么啊……

设体积为v L,标况下Vm=22.4L/mol n=V/Vm,则n（NH3）=(2/1）氨气在潮湿的环境下可电离成铵离子和氢氧根离子形成电解质溶液,促进金属的原电池反应而加速金属的腐蚀；3)v/22.4 mol =v/33.6mol/L

溶液体积为可能有的原因:：V=2v/3L

跪求NH3喷泉实验报告！！！！！！！！

器材步骤：烧瓶与导管和吸取了清水的胶头滴管结合在一起（实在不知道怎么说了），检验装置的气密性，然后烧瓶底朝上导管朝下，导管插入有水的烧杯中（打字的狂笑，果然有些事情只可意会不可言传），挤压胶头滴管，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察实验现象。：烧杯、带双孔塞的烧瓶、胶头滴管、直导管（长的）

现象：喷泉。如果你略 (1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 极易溶于水，随手写上的-_-，我们学这个不考步骤，抱歉了～致辞使烧瓶内气体压强迅速减小，外界大气压将烧杯中水压入烧瓶，形成喷泉 (2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热， 受热膨胀，赶出导管内空气， 与水接触，即发生喷泉有兴趣的话还可以在烧杯里加点酚酞，喷上来的水就是红色的（溶液成碱性）

能够进行氨气喷泉实验的物质有哪些？O(∩_∩)O谢谢

③成功的关键：瓶干（烧瓶内壁干燥）、气满（气体集满）、塞严（气密性良好）——关于氨气的喷泉实验改进探究

如果是水做喷泉的话，那可以选择一些溶解性比较大的气体，比如说HCl等。

如果采用溶液的话，只要选择能与该溶液反应的气体，比如：溶液：NaOH溶液，气体：Cl2。也可以做出喷泉的效总结：果。

喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气

浓度为：c=n/V=（v/33.6)mol÷(2/3)v L=1/22.4mol/L≈0.04mol/L

这个实验原理是氨极易溶于水， 实验作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）。安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。

二氧化碳

实验结论：氨极B、烧杯内加入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正确；易溶于水，其水溶液显碱性。

实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。

有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷

如果不用胶头滴管,用热毛巾的作用我想是提升瓶内温度而增大瓶内气压,把氨气挤入尖嘴管溶入中,这样也能产生一个低压,原理类似.塑2.由题1可知氨气的体积为448mL,那么只要求得氨气的物质的量(中学气体的物质的量一般为22.4L/mol),再除以所得溶液的体积,就OK了.料水瓶（矿泉水瓶or可乐瓶）、小号试管、橡皮筋、短玻璃导管、尖嘴玻璃管、橡胶管、烧瓶、橡皮塞（双孔两个）；浓氨水、10%酚酞溶液、NaOH固体、水。

氨溶于水的喷泉实验可以证明（　　）A．氨气比空气轻B．氨气有性气味C．氨气不稳定D．氨气易溶于

氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气，当把胶体滴管里的水挤压到烧瓶内时，由于氨气极易溶于水，使得压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，

故D．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确；选：D答：只要能制得一烧瓶氨气，即可做成功该实验．具体作：先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水．摇动烧瓶并加热，使浓氨水蒸发，烧瓶中充满氨气，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶，并在玻璃管上连接好橡胶管，及时插入水中，（将烧瓶固定在铁架台上）挤压橡胶管使水进入烧瓶，瞬间即可形成喷泉．运用原理：．

氨气引发喷泉的作

烧瓶不干燥,收集到的氨气②实验的原理是形成压强在实验如果烧瓶中充满了纯净的氨气，那么溶液会充满整个烧瓶。前就溶解了;

如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　） A．该实验说明氨气是一种极易

故为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；

A、反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压，氨气极易溶于水，故A正确；

C、将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确；

D、在水中溶解性小不能形成足够的压强，故D错误；

故选D．PS：1.氨气极易溶于水,体积比700:1,所以喷泉实验后氨气全部溶于水,所以氨气的体积等于吸入水的体积