复分解反应的定义 复分解反应的定义条件

化学有什么反应类型

缩聚反应(两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应)

您好！

复分解反应的定义 复分解反应的定义条件

复分解反应的定义 复分解反应的定义条件

初中四大基本反应类型：

一、分解反应

定义：一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。（Si(粗)+2Cl2===SiCl4AB→A+B

）例：2H2O==（通电）2H2↑+O2↑

定义：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（A+B→AB）

例：3Fe+2O2==点燃==Fe3O4

三、置换反应

定义：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。（A+BC→B+AC

）例：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

四：复分解反应

定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB＋CD=AD＋CB）

例：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑

另外，还有歧化反应，氧化还原反应，周环反应，氨解反应，酰基化反应等。

纯手打...

你如果是初中：只要知道分解反应，化合反应，复分解反应

……

氧化还原反应

置换反应

中和反应

1:无机反应:分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应)

化合反应(指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)

复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)

置换反应(指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)

2:有机反应:

加成反应(加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团)

消去反应(有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应)

取代反应(有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应)

加聚反应(单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应)

3:氧化还原反应(氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应)

4:离子反应(有离子参加的化学反应)

5:自发反应,非自发反应

6:放热反应,吸热反应

7:可逆反应,不可逆反应

8:异构反应(氧气变臭氧,臭氧变氧气)

4大

一般情况下

1化合反应

2两种或两成以上的物质生成一种物质的反应

2分解

1种物质生成2中或两种一上物质的反应

3置换

一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质的反应

4复分解

有的人认为有6大

氧化反应和还原反应（不普遍接受）

复分解反应详细资料大全

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)

复分解反应， 是四大基本反应类型之一。复分解反应是由 两种 化合物 互相交换成分 ，生成 另外两种 化合物 的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在 水 溶液 中交换离子，结合成难电离的物质—— 沉淀 、气体或弱电解质 （最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为 AB+CD→AD+CB 。

基本介绍 中文名 ：复分解反应 外文名 ：double decomition reaction 表达式 ：AB+CD=AD+CB 特点（1） ：反应后，阴阳离子相互交换 特点（2） ：反应前后，元素化合价不变 特例 ：酸碱中和反应 基本介绍,发生条件,相关示例,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,方程式记忆指导,特别注意,复分解反应总结, 基本介绍 复分解反应是化学中 四大基本 反应类型 之一 。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。 无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。 这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应 矽化镁和盐酸反应【Mg 2 Si+4HCl====2MgCl 2 +SiH 4 】（SiH 4 ，矽烷，其中Si为+4价，H为-1价） 发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（ 沉淀 、气体或弱电解质 ）。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 等），可发生反应。 2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 相关示例 在本段中，所有反应的前提是满足前段“发生条件”中的要求，所列举出的条件为补充说明 酸与碱 条件：酸与碱 中至少有一种可溶。 此外，若生成的盐不为沉淀（说明：酸碱中和产生盐和水，不可能产生气体），则所有酸碱中和反应的离子方程式均为 【H + +OH - ====H 2 O】 （1）从酸的角度分类，即不同酸与碱反应 盐酸 和碱反应

【HCl+NaOH====NaCl+H 2 O】

【2HCl+Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +2H 2 O】

【2HCl+Cu(OH) 2 ====CuCl 2 +2H 2 O】（Cu(OH) 2 不溶，但HCl溶，因此能反应） 硫酸 和碱反应

【H 2 SO 4 +2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2 O】

【H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 ====CaSO 4 ↓+2H 2 O】（CaSO 4 微溶）

【H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 ====BaSO 4 ↓+2H 2 O】

【H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ====CuSO 4 +2H 2 O】 矽酸 和碱反应

【H 2 SiO 3 +2NaOH====Na 2 SiO 3 +2H 2 O】（但由于矽酸微溶，所以反应速率比较慢）

【H 2 SiO 3 +Ca(OH) 2 ====CaSiO 3 ↓+2H 2 O】（此反应速率极慢） （2）从碱的角度分类，即不同碱与酸反应 和酸反应

【HCl+NaOH====NaCl+H 2 O】

【H 2 SO 4 +2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2 O】

【H 2 SiO 3 +2NaOH====Na 2 SiO 3 +2H 2 O4、反应类型：置换反应可以是单一置换单一置换反应中，一个元素或基团取代了另一个元素或基团或双置换双置换反应中，两对元素或基团互相交换。复分解反应通常涉及化合物的分解为两个或更多物质。】 氢氧化钙 和酸反应

【2HCl+Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +2H 2 O】

【H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 ====CaSO 4 ↓+2H 2 O】

【H 2 SiO 3 +Ca(OH) 2 ====CaSiO 3 ↓+2H 2 O】 酸与盐 条件：酸可溶， 盐可以不溶。 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 盐酸和碳酸钙反应 （生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）

【2HCl+CaCO 3 ====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑】 硫酸和反应 【H 2 SO 4 +BaCl 2 ====2HCl+BaSO 4 ↓】 盐酸和反应 【HCl+AgNO 3 ====HNO 3 +AgCl↓】 大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐和酸反应为例： 碳酸钠和酸反应

【Na 2 CO 3 +2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑】

【Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑】 碳酸氢钠和酸反应

【NaHCO 3 +HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ↑】

【2NaHCO 3 +H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +2H 2 O+2CO 2 ↑】 碱与盐 条件：碱和盐均可溶， 常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。 和硫酸铜反应 【2NaOH+CuSO 4 ====Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓】 和氯化铵反应 【NaOH+NH 4 Cl====NaCl+NH 3 ↑+H 2 O】 和反应 【3NaOH+FeCl 3 ====Fe(OH) 3 ↓+3NaCl】 氢氧化钙 和碳酸钠反应 【Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ====CaCO 3 ↓+2NaOH】（工业制NaOH） 氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。 特例：碱和盐中有一种不可溶 和反应 【PbSO 4 +3NaOH====NaPb(OH) 3 +Na 2 SO 4 】

反应物中盐不可溶，此处Pb(OH) 3 - 相当于配合物 氢氧化镁和铵盐反应 【Mg(OH) 2 +2NH 4 + ====2NH 3 ↑+Mg 2+ +2H 2 O】

碱不可溶，但铵盐溶液水解显酸性，有H + 与Mg(OH) 2 反应 盐与盐 条件： 两种盐都可溶。 硫酸钠 和反应 【Na 2 SO 4 +BaCl 2 ====2NaCl+BaSO 4 ↓】（白色沉淀） 碳酸钠 和氯化钙反应 【Na 2 CO 3 +CaCl 2 ====2NaCl+CaCO 3 ↓】（白色沉淀） 碳酸钠和反应 【Na 2 CO 3 +BaCl 2 ====2NaCl+BaCO 3 ↓】（白色沉淀） 碘化钾 和反应 【2KI+HgCl 2 ====2KCl+HgI 2 ↓】（橙色沉淀） 特例：只有一种盐可溶的反应 和碳酸镁反应 【2NaHSO 4 +MgCO 3 ====Na 2 SO 4 +MgSO 4 +CO 2 +H 2 O】

反应原因：在水溶液中可以电离出H + 酸与金属氧化物 盐酸除铁锈 【Fe 2 O 3 +6HCl====2FeCl 3 +3H 2 O】 注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。 特例：NaOH+Al(OH) 3 ====Na[Al(OH) 4 ]（四羟基合，中学阶段简写为【NaAlO 2 】） 方程式记忆指导 概括上述五种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 特别注意 注意点一： 特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。 因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如【H 2 SO 4 +BaCl 2 ====BaSO 4 ↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（H + 和SO 4 2- ）与的成分（Cl - 和Ba 2+ ）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而例如【CO 2 +Ca(OH) 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。可以看成CO 2 溶于水生成H 2 CO 3 后，H 2 CO 3 再与Ca(OH) 2 发生复分解反应。 同理，CO 2 +2NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O和SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O之类的反应也不是复分解反应。 注意点二： 酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl====CaCl 2 +H 2 O 碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。如：CO 2 +2NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O 复分解反应总结 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 1．方法指导： 对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。 2．复分解反应发生的条件 复分解反应的发生是需要一定条件的。下面就从反应物和生成物两个方面，用以下四类具体的反应来分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 和硫酸反应 【BaCl 2 +H 2 SO 4 ====BaSO 4 ↓+2HCl】 碳酸钙和盐酸反应 【2HCl+CaCO 3 ====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑】 （2）酸+碱→盐+水， 反应物中有一种可溶就可以发生反应。 硫酸和氢氧化铜反应 【H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ====CuSO 4 +2H 2 O】 盐酸和反应 【NaOH+HCl====NaCl+H 2 O】 （3）盐+盐→新盐+新盐， 只需要一种可溶就可能反应，且生成物的两种盐中至少有一种是沉淀。 硫酸钠 和反应 【Na 2 SO 4 +BaCl 2 ====2NaCl+BaSO 4 ↓】 氯化钠和反应 【NaCl+AgNO 3 ====AgCl↓+NaNO 3 】 （4） 盐+碱→新盐+新碱， 只需要一种可溶就可能反应，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 和硫酸铜反应 【2NaOH+CuSO 4 ====Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓】 硫酸钠和反应 【Na 2 SO 4 +Ba（OH） 2 ====BaSO 4 ↓+2NaOH】 和氯化铵反应 【NaOH+NH 4 Cl====NaCl+NH 3 ↑+H 2 O】

置换反应和复分解反应的区别

置换反应和复分解反应的区别是：复分解反应是化合物互相反应生成新化合物的反映，置换反应是由一种单质和另一种化合物的反应。

1、定义：置换反应是一种化学反应，其中一个元素或基团被另一个元素或基团替代。复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物在反应中分解为两个或更多的物质。

2、反应物和产物：在置换反2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe应中，通常有两个或多个反应物，其中一个元素或基团被替代。产物是经过置换后的物质。而在复分解反应中，一个化合物作为反应物，分解为两个或更多的物质。

3、化学方程式：置换反应的化学方程式一般采用A+BC→AC+B的形式，其中A和B表示元素或基团，C表示化合物。而复分解反应的化学方程式一般采用AB→A+B的形式，其中AB表示一个化合物。

5、能量变化：置换反应和复分解反应都涉及化学键的形成和断裂，因此在反应过程中可能伴随能量的吸收或释放。能量变化的大小取决于具体的反应物和反应条件。

关于化学反应

1、安全措施：化学反应可能涉及危险化学品和条件，因此必须严格遵守相关的安全措施。这包括佩戴适当的个人防护装备如实验室外套、手套、护目镜等，在通风良好的区域进行反应，并熟悉急救措施。

2、反应条件：某些化学反应需要特定的温度、压力、溶剂或光照条件才能进行。确保正确地控制这些条件，以获得期望的反应结果。

3、化学品选择：正确选择和使用反应试剂和催化剂是至关重要的。确保使用高纯度的化学试剂，并仔细阅读产品说明书和安全数据表，以是，是复分解反应，Fe2O3了解其性质和安全注意事项。

和二氧化碳反应属于复分解反应吗

2Mg＋O2→2MgO

尽管和二氧化碳都是化合物，反应后生成的也是另外两种化合物，但是在反应过程中并没有互Cu(OH)2===CuO+H2O相交换成分，所以不符合复分解反应的定义。

复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如常见的酸碱盐之间的反应一般都属于复分解反应，碱性氧化物和酸的反应也属于复分解反应。

归纳化学反应基本类型

化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、

化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B→AB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变

二、

分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

特点：一变多，公式：AB→A+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。

三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

特点：一．（种单质）换一．．（种单质），公式：A+BC→B+AC

置换反应中，一定有元素化合价改变。

四、复分解反应：

定义：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。

特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CD→AD+CB

复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成

化合反应

4Al+3O2===(点燃)

2Al2O3

C+O2====(点燃)

CO2

Na+Cl====(点燃）NaCl

2H2+O2====（点燃）2H2O

Na2O+H2O====2NaOH2

CO2+H2O====H2CO3

Na2O+CO2====Na2CO3

KOH+HCl====KCl+H2O

分解反应

2H2O===(通电)2H2+O2

2KClO3(MnO2)===(

△)2二、化合反应KCl+3O2↑

2KClO3(MnO2)===(

△)2KCl+3O2↑

H2CO3===(△)H2O+CO2

↑CaCO3===(高温）CaO+CO2

置换反应

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

O2+2H2S=2S↓+2H2O

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

复分解反应

2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

氧化还原反应

H2

+Cl2

→2HCl

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

3Fe＋2O2→Fe3O4

2Cu＋O2→2CuO

CH4＋2O2→2CO2＋2H2O

CuO+H2=Cu+H2O(加热)

CO+3H2=CH4+H2O(催化剂)

Mg3＋N2＝Mg3N2()

Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3

6Li

+N2===

2Li3N

3Ca

+N2===

Ca3N2

2B

+N2===

2BN

（大分子化合物）

NH4NO2

=====

N2↑+

2H2O

NH4Cl

+NaNO2

===

NaCl

+2

H2O

+N2↑

2NH3+

3CuO

===

3Cu

+3

H2O

+N2↑

8NH3

+3

Br2

===

6NH4Br

+N2↑

6Li

2Li3N

3Ca

Ca3N2

3Mg

Mg3N2

Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2(aq)NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH

2Na＋Cl2＝2NaCl

Cu＋Cl2＝CuCl2

(现象：剧烈燃烧，棕色烟)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO

2HCl＋O2↑

S+O2===SO2

SO2+O2==SO3

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+CO2===2MgO+C

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

N2+O2===2NO

4P+5O2===2P2O5

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO

2HCl＋O2↑

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HC

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

4HCl＋MnO2

＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4

2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

MgO+2HCl===MgCl2+H2O

MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3↑+2H2O

MnO2

+4HCl(浓)

=MnCl2

+Cl2↑

+2H2O

cis-RCH=CHCH2OH

+MnO2

→cis-RCH=CHCHO

+H2O

+MnO

2H2O2

+2MnO2

=2MnO3

+2H2O

2MnO3

=2MnO2

+O2↑

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑

2KMnO4

+16HCl

=2KCl

+2MnCl2

+5Cl2↑

+8H2O

2AlCl3+3H2SO4(浓)=[△]Al2(SO4)3+6HCl↑

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH滴入AlCl3中)

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(AlCl3滴入NaOH中)

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应的定义

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应

分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

置换反应是单质与化合物反应生成N2+另外的单质和化合物的化学反应

分解反应的实质 如何从微观的角度认识复分解反应

NH3+HCl====NH4Cl

这里的反应物必须是阴阳离子形成的化合物。本质是阴阳离子之间进行交换，即将反应物的阳离子固定，阴离子交换，例如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,这里CuSO4和2NaOH中==Cu、Na固定SO4与OH交换位置就得到生成物。条件反应物可溶，生成物有气体或者沉淀

哪些物质能发生复分解反应

和二氧化碳的反应不属于复分解反应。

复分解反应包括以下四种类型：

(现象：剧烈燃烧，白烟)

2、酸+盐生成酸+盐

3、碱+盐生成碱+盐

4、盐+盐生成盐+盐

发生复分解反应的条件（任意一种）

1，有水生成

2，有沉淀生成

3，有气体生成

就是两种化合物反应交换成分，化合价不变。简称双交换价不变。反应需要一定的条件。 比如和盐酸反应生成氯化银和

NA2CO3+CA(OH)2=CACO3+2NAOH

化合、分解、置换和复分解反应的定义分别是什么

1、酸+碱生成酸+碱

化合、分解、置换和复分解反应的定义分别是

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

复分解：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应

化合：两种或两种以上物质生成一种物质的反应

分解：一种物质生成两种或两种以上物质的反应

只有酸碱盐之间才发生复分解反应吗？

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

对复分解反应的定义是：两种化合物分别交换成分，生成另外两种化合物的化学反应，其特征是反应前后个元素化合价不改变，所以并不是所有的复分解反应都是酸碱盐反应

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

楼上的回答应该不算是复分解反应，因为复分解反应有严格的“分别交换成分”做限制，生成的POCl3不符合复分解反应的特征。

SiO2 + 4 HF ==SiF4+ 2 H2O算是复分解反应，生成的不算盐

这种应该也算复分解反应，但PCl5、POCl3不属于酸碱盐