什么是配位键 什么是配位键什么是配位体
什么是配位键和配位化合物
颜色：无色很多同学都想知道什么是配位键，我整理了一些配位键的信息，大家一起来看看吧。
什么是配位键 什么是配位键什么是配位体
什么是配位键 什么是配位键什么是配位体
什么是配位键 什么是配位键什么是配位体
可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5
配位键概述
配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和可以形成配位化合物：式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
由可选用的干燥剂：一个简单金属离子和一定数目的中性分子或负离子所组成的复杂离子叫配离子，凡含有配离子的化合物就叫配合物。
注意：(1)配离子与配合物在概念上是不同的，但习惯上却不严格区分。
(2)配合物的特征就是含有配位键。
根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如NH3，OH-，X-，等。
多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子。
以上就是一些配位键的相关信息，供大家参考。
高中化学的问题。配位键是什么？
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，，无水CaCl2，P2O5高中化学的问题。配位键是什么？ 配位键，是一种特殊的共价键。当共价键 用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。
一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；
二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子。
比如铵根NH4+，其中N原子其中的3个H原子以极性共价键结合，与另外一个H以配位键结合，由N原子提供孤对电子。
高中化学的问题
高中阶段平衡常数小于10的-5次方的反应认为是完全不反应的。换句话说就是你学过的非可逆反应的逆反应就是完全不反应的，简单理解成物质可以在同一系统 存即可。
高中化学的问题（2）
气体名称：氧气
化学式：O2
相对分子质量：32
反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑
反应物状态：固固加热
收集方法：向上排空气法，排水法
排空气验满方法：带火星木条，复燃
其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑
注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何，否则引起爆炸。
气体名称：氢气
化学式：H2
相对分子质量：2
收集方法：向下排空气法，排水法
其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：
化学式：Cl2
相对分子质量：71
反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应物状收集方法：向上排空气法态：固液加热
水溶性：可溶(1:2)
颜色：黄绿色
气味： 性气味（有毒！）
收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法
排空气验满方法：观察颜色；溼润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
注意事项：必须在通风橱中作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氮气
化学式：N2
相对分子质量：28
反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O
反应物状态：固液加热
排空气验满方法：燃著的木条，熄灭
气体名称：
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶(1:500)
气味： 性气味
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
化学式：HF
反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶
气味： 性气味（有毒！）
收集方法：向下排空气法
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5
注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：
化学式：HBr
相对分子质量：81
反应物状态：固液加热
水溶性：极易溶
气味： 性气味（有毒！）
可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。
气体名称：
化学式：H2S
相对分子质量：34
反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
水溶性：易溶(1:2.6)
气味：类似臭鸡蛋的 性气味（有毒！）
排空气验满方法：溼润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑
其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
相对分子质量：17
反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应物状态：固固加热
水溶性：极易溶(1:700)
气味： 性气味
收集方法：向下排空气法
排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾
其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
气体名称：
化学式：CO
相对分子质量：28
反应物状态：固液加热
气味：无味（有毒！）
注意事项：必须在通风橱中作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。
气体名称：二氧化碳
化学式：CO2
相对分子质量：44
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
水溶性：能溶(1:1)
排空气验满方法：燃著的木条，熄灭
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。
气体名称：
化学式：SO2
相对分子质量：64
反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O
水溶性：易溶(1:40)
气味： 性气味（有毒！）
排空气验满方法：溼润的品红试纸，试纸腿色
可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5
其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O
注意事项：必须在通风橱中作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：
化学式：N2O
相对分子质量：44
反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O
反应物状态：固体控制温度加热
水溶性：能溶
气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。
排空气验满方法：带火星木条，复燃
其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O
化学式：NO
相对分子质量：28
反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）
气味： 性气味（有毒！）
收集方法：排水法
其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：
化学式：NO2
相对分子质量：46
反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
水溶性：和水反应
颜色：红棕色
气味： 性气味（有毒！）
排空气验满方法：观察颜色；溼润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
注意事项：必须在通风橱中作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
化学式：CH4
反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑
反应物状态：固固加热
注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：乙烯
化学式：C2H4
相对分子质量：28
反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O
反应物状态：固液控制温度加热
气味：略带甜味
注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成。
气体名称：乙炔
化学式：C2H2
相对分子质量：26
反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好
铵根离子其中一个是配位键,是因为NH3向H+配位,所以才产生了NH4+离子.
高中化学的问题哦，急！
在说这个话题之前，首先复习一下简单的知识。原子的各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别成为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n^2，最外层的电子层最多只能容纳8个电子，次外层的电子层最多只能容纳18个电子，再次外层的电子层最多只能容纳32个电子……
那么Ca原子公有20个原子，首先画K、L层，这个不难，K层就是2个，L层就是8个，剩下来还有10个电子。如果把这10个电子全分在M层的话，不符合最外层最多只有8个电子，如果把9个电子分在M层，剩下1个电子分在N层的话，那么Ca易显+1价，那么Ca+离子的最外层有9个电子，达不到稳定的结构。所以，应该把8个电子分在M层，剩下的2个电子分在N层，那么Ca易显+2价，Ca2+离子的最曾有8个电子，达到稳定的结构，也符合实际。所以钙原子的结构示意图就是 2 8 8 2 了。
看下去就明白了，耐心点把
高中化学课程内配位键是了解内容吗
是的 但一定要知道 可能会出这种题 比如选择题来迷惑你
（配位键是大学无机化学的重点）
问你些高中化学的问题 thank
解决元素化合物问题，必须先分析发生的反应
写出方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2
1/3Al(OH)3+HCl=1/3AlCl3+H20
中和相同质量的HCl，即 中和相同物质的量的HCl，从方程式可以看出，l消耗的小苏打和氢氧化铝的物质的量为1:1/3，
故质量：小苏打为84g
氢氧化铝的为26g
所以：中和相同质量的HCl 消耗的小苏打质量大于氢氧化铝的质量。
SO4 2-中，价电子层中电子=6+2颜色：无色=8，中心S采取sp3杂化，四面体；其中2个sp3杂化轨道中的二对电子配位到O，二个单电子与O共用。
高中化学的问题？请求解
2种 一为羧基-COOH
配位键形成的过程是怎样的，其中涉及轨道杂化和什么d轨道吗，着这是怎么回事
其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH银氨离子中 Ag+外层没有电子，而NH3有未共用电子对，就可以形成配位键，，以配位键形成的化合物叫配位化合物，化学中有一个分支学科叫配位化学， 专门研究配位化合物的，，4配位键与共价键不同，共价键是两个原子各提供一个单电子成键对，这对电子是共价键。而配位键是一者提供空轨道，另一个提供一个孤电子对，成的键，叫配位键（反馈键）。而至于是什么轨道，影响不大，只要是最外层的轨道。可以高中化学，氯化铵有配位键？是未杂化的，也可以是杂化的（如氧作配体成的键，都算配位键！）
碳铂中配位键是什么
就是 我来得分的碳氢键和碳碳键。根据查询碳铂性质得知，碳铂中配位键是碳氢键和碳碳键，碳铂化合物是一种重要的有机金属化合物，其中一个或多个碳原子与铂形成了配位键。配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。
其他制取方法：2P+3Br2气体名称：+6H2O=2H3PO3+6HBr↑配合物和配位体是同种东西吗 还有，形成配位键的条件是什么
进一步的引申，配位键也可以是官能团、原子团提供1对电子，甚至可以更多个电子，或者是π电子来形成配位键。接受电子的也可以是原子、离子、原子团、离子团。配合物和配位体不是同种东西
气体名称：在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电气体名称：氨气子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身，例如〔Cu（NH3）4〕SO4中，Cu2+与NH3共享两个电子组成配位键，这两个电子都是由N原子提供的。形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道，而过渡金属原子这一条件。
配位键的强弱与什么有关
基本反应型别：复分解反应影响配位键强弱的因素主要有三个,分别是中心体、配体和外界因素。
收集方法：排水法，向下排空气法配离子是由中心离子和配体相互作用形成的，因此中心离子和配体的相互作用是影响配合物性内稳定内因；另一方面溶剂、温度、压力等对配合物的影响是外因。
中心体对配合物稳定性的影响主要是体现在中心离子与配体反应物状态：固液常温之间结合能力的强弱，而中心离子影响这一能力的因素有中心离子的电子层结构、电荷、离子半径、极化作用等；而配体和外界条件也是通过影响配合物的微观结构来影响配合物的稳定型的。
配位键是一种金属离子（或原子）和配位体之间形成的的极性共价键。(非金属原子也可做配位中心，参见无机中的d-pπ配键等)
凡中心原子(离子)与配位原子的电负性相较小时，倾向于形成共价配位键。
给电子能力越强，则配位体与中间体所成的配位键电子云密度越大，即电子越集中，键越稳定，键能越大。如果配位体电负性与中心体电负性相很大的话，那么，就会导致中心体与配位体所成的配位键电子云密度很小，电子分散，键易断裂，键能越小。
配位键是什么,属于化学键吗
其他制例如，Cu2+提供空轨道，NH3中的N提供一对孤电子，形成配合离子[Cu(NH3)4]2+，取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O，配位键是共价键。但是，氢和氧结合成水形成的不是配位键。氨气与氢离子形成铵离子才是典型的利用配位键相结合而成的离子。配位键是完全由一方提供电子对进入到另一方的空轨道中形成的共价键反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑。
化学中的配位键是什么？怎么用？
其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑配位键：一种特殊的共价键
简单的说，配位键是一种特殊的共价键， 一般的共价键是成键的两个原子各拿出一个电子来共用，而配位键是一方原子拿出一对电子，与另一个原子共用，一般要求一个原子具有未共用电子对，而另一个原子具有空轨道，也就是缺电子，，
比如 NH3分子遇到H+。就会形成配位键，，NH3+H+==NH4+ 。。NH3分子中N原子具有一对未共用的电子，而H+一个电子也没有，它们之间就可以形成配基本反应型别：复分解反应位键
什么是“配位键”（化学）？
到了高中都是闭卷的。 初中的生物跟高中的生物关系不大，因此没多大关系，是从高二才有生物的。 读文科的话，只学一年，然后参加会考，过的话，，就不需要再碰 了。 读理科的话，就需要好好学了首先，你要懂得共价键。对于配位键，它是一种特殊的共价键，它SO4 2- 中有二个配位键：S→O，通常也表示为S=O，另外还有2个S-O共价单键；共用的一对电子出自同一原子。形成配位键的条件是，一个原子有孤电子对，而另一个原子有空轨道。这样正好可以匹配起来。
配位键：一种特殊的共价键气味：无味
成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子。
四羟基合中铝和羟基之间的行成配位健
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