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1、蔗糖和浓硫酸反应，Ⅰ．（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，一般都是很固定的十来个常见化学反应的描述而已。

2、故为：合理；故为：NaOH溶液；2Al+2OH - +H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误；故为：B；Ⅱ．（1）O→C之间没有沉淀生成，说明过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H + +OH - ═H 2 O，故为：H + +OH - ═H 2 O；（2）D与E一段沉淀的质量没有发生变化，该反应为NH 4 NO 3 和NaOH反应，反应的离子方程式为：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O；说明被还原生成了铵根离子，；上述现象说明溶液中结合OH - 是氢离子，然后为Al 3+ 、Fe 3+ ，结合OH - 是铵根离子，所以溶液中的离子结合OH - 的能力最强的是氢离子，最弱的是铵根离子，（3）由图可知，EF段消耗的为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的的物质的量为：0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O可知，Al（OH） 3 的物质的量为0.008mol；金属混合物中含有铝0.008mol；设铁为xmol，Al为0.008mol，生成为：（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由于显示过量，铁反应生成了，由电子守恒可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024mol，生成沉淀的总物质的量为：0.008mol+0.024mol=0.032mol；故为：0.032；7．。

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