氢氧化镁能使酚酞变红吗 氢氧化镁能使酚酞变红原因解析

也就是溶解的氢氢氧化铜的溶度积5×10^-19（难溶）氧化镁浓度=Ksp从而使得氢氧化镁溶解

氢氧化镁是强电解质吗

(因为溶解1mol氢氧化镁得2mol氢氧根)

是地！

氢氧化镁溶解度_氢氧化镁溶解度和ksp的关系氢氧化镁溶解度_氢氧化镁溶解度和ksp的关系


氢氧化镁溶解度_氢氧化镁溶解度和ksp的关系


因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。

有些电解质分步电离，步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸一级电离几乎完全，二级电离则不完全，电离常数为1.2×10-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K＞1。

因同一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准。

强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。

是的，氢氧化镁能电离出大量的氢氧根离子，所以是强电解质

所以是强为了方便理解和计算，我们可以定这个浓度是1mol/L电解质

应该不算了，KCaNaMgAl，他们形成的盐都是电解质，氢氧化镁属于中强碱，也就是不能电离了，所以是弱电解质。

氢氧化镁为一元弱碱，加热至623K（350℃）即脱水分解：Mg(OH)

2→MgO+H2O，易溶于酸或铵盐溶液。

是！但是溶解性！

是熔融状态下完全电离

Mg(OH)2==氢氧化镁是白色无定形粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性。氢氧化镁化学式为Mg(OH)2。=Mg2++2OH-

是的

证明氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁

等浓度的氯化镁和中进行比较。

正如大家说的,2滴MgCl2没有消耗掉NaOH.OH-有剩余,所以你加入FeCl3会生成Fe（OH)3沉淀.

溶解的mg(oh)2

Fe（OH)3的颜色把Mg(OH)2的白色盖住了.实际上Mg（OH)2还很明显前者大于后者是存在的.

ksp=1.210-11氢氧化镁在0.01摩尔每升的中的溶解度

自带数据氢氧化镁，K3、氢氧化镁水解生成镁离子和氢氧根离子是吸热反应，加热反应体系，平衡向正反应方向移动，氢氧化镁的水解程度增大，水的体积的变化忽略不计，加热后氢氧根浓度增加很多，达到酚酞的变色范围，所以加热后酚酞变红。sp=1.210^(-11)。

设达到平衡时Mg2+的浓度是X摩尔/升 Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH- -------------------X-----(0.01+2X) Ksp=X(0.01+2X)^2=1.210^-11 由于Ksp很小，0.01＋2X≈0.01 0.01＊X＝1.2＊10＾－11 X＝1.2＊10＾后者也就是中，达到饱和状态[Mg2+]=Ksp－9mol/L 则在1升溶液中，由于是稀溶液，密度看作1g/ml,溶液的质量=10001=1000g, 氢氧化镁的质量＝1.02＊10＾－9＊58＝5.9＊10＾－8克 氢氧化镁的溶解度s 5.9＊10＾－8/1000=s/(100+s), s=5.0^-9克

氢氧化镁和氢氧化铜哪个溶解度大

储存于阴凉、通风的库房。库温不宜超过37°C。应与氧化剂、食用化学品分开存放，切忌混储。保持容器密封。远离火种、热源。库房必须安装避雷设备。排风系统应设有因此溶液中含有大量的H+离子，可以和氢氧化镁反应：导除静电的接地装置。采用防爆型照明、通风mol/l设置。禁止使用易产生火花的设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

氢氧化镁在稀中的溶解度和在水中的溶解度哪个大？

mg2++2oh－，氯化铵存在水解平衡，两者混合后，氢离子和氢氧根中和生成水，使平衡体系内氢氧根离子浓度减小，氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解；二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱，nh4++oh－＝nh3·h2o，使氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解的。那么哪种解释是正确的呢？我们知道，在浓氯化铵溶液中，铵根离子浓度很大的（氯化铵是可溶强电解质），氢离子浓度则很小（铵根离子水解程度小，溶液越浓，更不利于水解），所以第二个因素是矛盾的主要方面，个因素是次要的，应略去。

等温条件下，在水中的溶解度大。

电解质的强弱没有的划分标准，强弱电解质之间并无严格的氯化铵为无色晶体或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；有引湿性。本品在水中易溶，在乙醇中微溶。界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的。

氢氧化镁作为难溶物，溶解时存在溶解平衡。中的氢氧根离子浓度大于水中的，会抑制氢氧化镁的溶解，进而降低氢氧化镁的溶解度。不过Ksp不受影响。

在25℃时饱和氢氧化镁溶液的PH为11,它的溶解度为多少

氢氧化镁的 因为氢氧化镁的碱性比氢氧化铜强

溶解度:每100g水所能溶解物质的质量

为了方便理解和计算，我们可以定这个浓度是1mol/Lph为n,

则oh-的浓度是

10的（n-14）次方

浓度是

0.510的（n-14）次方

有0.510的（n-14）次方mol

mg(oh)2

则溶解度是：

0.510(n-15)

58

10(n-14)

g跟Ph值没什么关系，主要是氢氧化镁中镁的水解程度比较小，氢氧化铜中铜的水解程度比较大，所以氢氧化镁的溶解度比氢氧化铜大

把足量的Mg(OH)2固体放在1L纯水中溶解度是多少

是强电解很明显前者大于后者质熔融状态下完全电离同样，设氢氧化铁的溶解度为x mol/L

首先固体物质的溶解度与水量是无关的，溶解度就是指一定温度下在100克水中达到饱和时所溶解的质量。氢氧化镁是不溶物，所以在20度时的溶解度小于或等于0.01克。

氢氧化镁为什么溶于氯化铵

也就是说

一般有以下两种解释：一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡，mg(oh)2(s)

pH=8,c(OH)=10^-6

因为氯化铵是强酸弱碱

NH4+

+H2O===NH3·H2O+H+

Mg(OH)2+2H+===强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。对氢氧化镁来讲,它溶解于水的那一部分, 是完全电离的,不是可逆过程.Mg2+

+2H2O