还原反应是得电子还是失电子 还原反应的定义

还原反应为什么会得电子

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

因为氧化还原反应的本质就是化合价（离子反应中），还有就是共用电子对的偏移（偏向或者偏离），针对共价化合物的。的升降 而化学价的升降是得失电子形成的 还原反应要降低化学价 就要得电子

还原反应是得电子还是失电子 还原反应的定义

还原反应是得电子还是失电子 还原反应的定义

为什么失电子叫氧化和得电子叫还原?

因为狭义的 氧化还原反应 比如氢气在氧气中燃烧 这个反应中 氧气把氢气氧化了 而实际上氢气也确实失去氧化性强是指得电子能力强。了电子 所以2、根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。这类反应就是这个样子啦 得电子叫还原 失电子叫氧化

氧化还原反应中一定有电子的得失 怎么错了

当然错了，氧化还原反应中，电子得或失，是相对于反应继续来补充，那么什么时候会有电子的得失，而不是电子对的偏移呢？一般来说，如果其中一种元素对电子吸引能力很弱，而另一种元素对电子吸引能力很强时，就不会有电子对偏移，而是的电子得失，比如钠在中燃烧生成氯化钠，钠的一个电子完全给到氯那边（就好比书被完全抢走，离开了你的手），这时钠、氯都变成了离子，他们之间的作用力不叫共价键了，而叫离子键，所以我们都说氯化钠是由离子构成的。像钠这样，失去电子趋势很强的典型金属（如元素周期表最左边一列的碱金属）和像氯这样，得到电子趋势很强的典型非金属（元素周期表右数第二列的卤素）之间发生的氧化还原反应，一般都会产生离子键而非共价键。中的某种元素的，如

CuO+H2==(加热)==Cu+H2O

总的反应整体不会丢电子，否则Cu带电了，这可能吗（没有加电源），而各个元素就不会如此了，如：2H2+O2=点燃=H2O，H失去了它的电子，而O得了两个电子，所以这个句子错在没说清楚上。可改成“氧化还原反应中各元素一定有电子的得失”比如说氢气在氧气中燃烧，2H2+O2=点燃=2H2O,是一个较常见的氧化还原反应，反应中H显正一价，O显负二价。

氧化性是得电子还是失电子

物质与氧反应，生成氧化物的反应叫做氧化反应。

氧化性得电子。氧化剂具有氧化性，所以在反应的过程中是得电子，这种情况下化合价会降低，由于具有氧化性，所以发生了还原反应，被还原了，进而生成了还原产物。从另一个角度来说，具备氧化性能够氧化别的物质，也就是让别的物质失去电子，而自身获得电子。

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧如果你是高中的，氧化反应就是指化合价升高的反应。化剂----→发生还原反应----→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

氧化还原反应一定有电子得失吗

我们把得到电子的叫做氧化剂，氧化剂在反应中表现为被还原~~

这个说法欠妥，正确的是

广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应，有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。

“一定有电子的转移”

电子的转移包括电子的得失

一定有电子转移（偏向）或者有电子得失（离子化合物是得失，共价化合物是偏向）

怎么判断原电池图示中哪个得电子哪个失电子？

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与反应，铝能与反应，所以铝为负极、镁为正极。

判断电极可使用以下口诀方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。

阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。

最根本的方法是根据氧化还原反应来判断，如果知道了总反应，则发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。如果不知道总反应，有时可以根据电极的材料、电极的现象、电极质量的变化等来判断，但这些方法都不是的，要具体问题具体分析。

失去电子是氧化反应还是还原反应

失电子化学的变化就是电子的转移。

失去电子这个过程为氧化反应，表现出该物质能被氧化，即还原性。

物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

氧化性是指物质得电子的能力。

处于高价态的物质和活泼非金属单质，如氟、氯、氧等，一般具有氧化性。

物质与氧反应是氧化反应吗？

1、一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应

氧化、还原概念久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步深化的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是氧化反应，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。

2H2S＋O2=2H2O＋2S

在这个反应里，H2S的被氧化是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展，氧化反应就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个概念虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得氢来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。

氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除氧气以外的非金属，如、硫等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。

12FeCl2＋6H2O＋3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓

但是，FeCl2也很容易跟Cl2起反应，生成FeCl3。

氧化还原反应必然同时发生的这一活泼金属做负极，惰性电极做正极。现象自然更深刻地被人们所认识了，因为还原剂失去的电子，必然同时为氧化剂所获得。

对于离子化合物的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如

H2＋Cl2=2HCl

这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。

氧化剂:

物质的氧化性、还原性

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

化学中失去电子 怎么算失去电子 得到电子

判断原电池的正负极有六种方法。如下

在化学反应中,物质得到与失去电子跟该物质的化合价的升降有直接联系每个电子e本身带有一个单位的负电荷化合物的化合价升高,即表明该化合物在反应中失去电子,化合价升高了几就失去了几个电子,化合物的化合价降低,即表明该化合物在反应中得到电子,化合价降低了几就失得到几个电子,例如Cu铜有+2价,+1价,0价在“铜+氧气=氧化铜”反应之后,铜由0价变成了+2价,说明铜原子失去了2个带负研究了这二个反应的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。电的电子电子,从而显+2价,因为原子的电性是中性的即原子不带电荷,失掉两个负电荷之后铜的化合价就显+2价了叫你一句口诀：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”给你解释一下：“化合价升高,物质失去电子,发生了氧化反应,该物质在反应中充当还原剂；

化合价降低,物质得到电子,发生了还原反应,该物质在反应中充当氧化剂.”希望你能学好化学,平时多做题,多记物质的特性和元素的化合价什么的,非常有用的

得失电子发生在氧化还原反应中，还原剂失电子，发生氧化反应，生成氧化产物，是还原性强的物质，比如金属，碳，氢气等等；氧化剂得电子，发生还原反应的物质，生成还原产物，比如氧气，酸中的氢离子，卤族元素的单质等等。具体得到几个电子，失去几个电子要看具体反应物而定。

氧化反应是得电子还是失电子

物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

氧化反应的特征方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

以如制氧气的： 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑上内容参考：

氧化还原反应一定有电子得失吗没有电子的得失，怎么会

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

严格来说是不一定有电我这么说你能明白么 - -子的得失的。下面会很具体地说明原因的。

先谈一谈化合价的问题。化合价是元素在化合时表现出来的一种性质，中学范围内的描述为化合价的价数等于该元素每个原子化合时得失电子的数量，而后来大学范围内描述为设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的数值。化合价不是完全取决于电子得失的。举一个例子说明一下二者的区别：

这里不得不提及水分子的结构：我们都知道水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是氢离子和氧离子，因为氢原子并没有而失去电子，而是与氧原子形成了“共价键”。每个氢原子核外有1个电子，趋向于得到1个电子达到稳定结构；而氧原子最外层有6个电子，趋向于得到2个电子达到稳定结构。这样一来，如果H2O中每个氢原子都与氧原子共用一对（2个）电子，氢原子最外层达到2电子稳定结构，氧原子最外层达到8电子稳定结构。氢氧原子公用的电子对叫做共用电子对，氢原子和氧原子依靠着共用电子对产生的“共价键”牢牢结合成水分子。但是，共用电子对会有一定程度的偏移，氧原子吸引电子的能力比氢原子强，因此虽然氢原子没有失去电子，但是氢与氧的共用电子对离氧比较近，氧的电负性就大一些。（就好比你和别人抢书，虽然那人不能完全把书从你手中抢走，但是因为他的力气比你大一些，所以争抢过程中书离他近一些，这里的书就是电子）根据定义，“设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得数值”，我们设把一个水分子中两个共用电子对（共4个电子）都算作氧的电子，那么氧就有10个电子，化合价就是-2价；氢0个电子，化合价就是+1，这就是为什么虽然氢原子没有失去电子但是显+1价、氧原子没有得电子却显-2价的原因——由于电子对向氧偏移。这样来看中学范围内化合价的定义是不如大学的定义完整的。

回到刚刚的方程式：参照上一段，这个方程式就是没有电子得失，只有共用电子对偏移的氧化还原反应。

总结：一般来说，典型金属和典型非金属之间的氧化还原反应伴随电子的得失；其他的不如这样典型的元素之间的反应（如氢气和氧气反应），不伴随电子得失，只伴随共用电子对的偏移。

说得有点多了，那里解释的不好请追问咯！