溶液配制的计算公式_溶液配制的计算公式含密度

初中溶液配制的计算

定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；

有两种情况：

溶液配制的计算公式_溶液配制的计算公式含密度

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溶液配制的计算公式_溶液配制的计算公式含密度

(2)再由(1)取20ml稀释到25ml

根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

所以，用托盘天平可测出溶质质量；

再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量，

及体积、质量÷密度，求出溶剂的体积

然四，c=1000ρω/M。注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V（L）：物质的体积；M（g/mol）：摩尔质量；ω（%）：溶液中溶质的质量分数。后

可用量筒测出溶剂的体积

2、稀释计算

依据只有一个：稀释前后溶质质量相等，可用公式表示为

氯化钠溶液的配制

情况是用固体配制溶液；第二情况是用液体配制溶液；第三情况是用气体配制溶液.

配制溶液步骤分三种情况：

拓展知识：

例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：

1、用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。计算

配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液

所需氯化钠的质量=100g10%=10克,

所需水的质量=100g-10g=90g,所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml

2、称量

用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.

3、溶解

用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.

4、贴标签贮存

把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中

例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：

1、计算

配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g20%）/98%=102g

需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml

所需水的质量=500g-102g=398g

所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml

2、量取（此步与固体配制溶液不同）

3、稀释 （此步与固体配制溶液也不同）

用量筒量取55.4毫升的浓硫酸,沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速扩散.

4、贴标签贮存

怎么计算某种溶质的质量？

很高兴为你解答有用请采纳

就用溶质的质量分数概念： 质量分数=（溶质质量9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。/溶液质量）因此：溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数 但如果是在计算题中，溶质的质量可能有两个来源：一部分是反应生成的，另一部分则是原来混合物中就含有的。

高浓度向低浓度稀释：C浓×V浓 = C稀×V稀，即稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积

溶质质量=溶液质量×质量分数

溶液X溶质的质量分数

配置溶液的计算方法

稀释前的溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后的溶质质量分数

配制溶液步骤因配置的例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制ml，0.3mol/L的盐酸溶液。溶液不同而有所不同.现举两个例子：

举例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤：

要准确配置的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶.

1、计算需要的质量

0.5L0.05mol/L40.01=1.000克

2、称1.000克于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.05mol/L的.

如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称的时候只要称0.8克就可以了.

例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤

部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积

第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积

第三步：稀释,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释,

第四步：转移,待溶液温度降低后,将烧杯中初中只需掌握前两种溶液的配制.的硫酸转移到200ml容量瓶中

第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中

第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容

第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签

怎么配溶液,知道分子量 要配成1摩尔每升的溶液怎么计算

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；

首先要确定配制溶液的体积,例如配制溶式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。；另一种是标定法，很多物质不符合基准物质的条件，不适合直接配制标准溶液。液500毫升,

计算溶质的质量,计算方法：物质的量浓度×溶非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。液体积×摩尔质量=质量 例如

要配制1mol/L的,需要的质量是1mol/L×0.5L×40g/mol=20g

即称量20克纯,与水配制成500毫升溶液即可.

浓度计算公式

标准溶液由两种配置方法

1、同温同压时：V1/V2=n1/n2=N1/N2。

根据所配溶液体积，选择500ml容量瓶，的质量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，

2、同温同体积：P1/P2=N1/N2=n1/n2。

将冷却后的，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

3、同压同物质的量：V1/V2=T1/T2。

4、同温同物质的量：V1/V2=p2/p1。

常用的浓度表示法有：

质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。质量百分浓度=(溶质质量(g))/溶液质量(g))×=溶质质量(g))/(溶质质量(g)+溶剂质量(g))×。

体积百分浓度（体积分数，V/V）：常用于酒类。指每100毫升的溶液中，溶质的体积（以毫升计）。体积百分浓度=(溶质体积(mL)/溶液体积(mL))×=溶质体积(mL)/(溶质体积(mL)+溶剂体积(mL))×。

百万分浓度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶质质量（以毫克计）。百万分浓度=溶质的质量(mg)/溶液的质量(kg)。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用。在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置

以配制0.1mol/l500ml为例，介绍作步骤。

标准溶液是指已经准确知道质量浓度（或物质的量浓度）用来进行滴定的溶液.一般有两种配制方法,即V1×M1 = V2×M2直接法和间接法.

10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

直接法比较通俗 比较常用

直接配制法就是根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度）,准确称取一定量的物质,经溶解后,定量转移至容量瓶中并稀释至刻度,通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）.这种溶液也称基准溶液（Standard Solution).用来配制这种溶液的物质称为基准物质（Standard Substance).对基准物质的要求是：（1）纯度高,杂质的质量分数低于 0.02%,易制备和提纯；（2）组成（包括结晶水）与化学式准确相符；（3）性质稳定,不分解,不吸嘲,不吸收大气中CO2,不失结晶水等；（4）有较大的摩尔质量,以减小称量的相对误.间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物,就不能用直接法配制.（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽高,但组成不一定就与化学式相符,不一定能作为基准物使用）.

间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液,然后用基准物通过滴定的方法确定已配溶液的准确质量浓度（或浓度）,这一过程就被称为标定.

物质的量浓度的计算公式，有哪些？

参考资料来源：

1.已知溶质的质量m，和溶液的体积V，设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV ；

2.已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V ；

3.已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M；

4.已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

世界卫生组织提议,凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。物质的量浓度在医学上已逐渐推广使用。

例如人体血液中葡萄糖含量的正常值，按法定计置单位应表示为c（

）=3.9 ~5.6 mmol/L。对于未知摩尔质量的物质可用质量浓度表示。

和0.28 mol/L

。扩展资料：

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

注意：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的用天平称取2克，放入烧杯中；不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积。据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

参考资料：

初一下学期配制溶液的所有公式

(4)再由(3 )取12.5ml稀释到25ml

n=m/M , c=n/稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。v ,ρ=m/v。

1、直接配制溶液，则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。溶液稀释的计算核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。c1·V1 = c2·V2。

怎样配制1000ml的氯化钠溶液？

配制方法

确定所需品：在制备过程中需要的品为氯化钠。

式中：

计算所需品重量：计算出需要多少克氯化钠。根据浓度的定义公式 C = m/V 可知，浓度（C）等于溶质的物质量（m）除以溶液体积（V）。因此，可将体积2%转化成质量分数2‰，并代入公式，得到所需氯化钠的物质量为20克（1000毫升 2%(质量分数) = 20克）。

具体的溶液的变化过程如下：

称量氯化钠：准确称取20克氯化钠，并放入干净的容量瓶中。

加入溶剂：加入足量纯水，使溶液达到1000毫升的标志线即可。

均匀混合：将容量瓶盖紧并轻轻摇晃，使氯化钠充分溶解，直至完全均匀混合。

检查质量：用PH试纸或PH计检测溶液的PH值是否符合要求，如果有必要可以进行调节。

经过以上步骤，即可配制得到1000ml 2%浓度的氯化钠溶液。需要注意的是，在此过程中应使用干净的容器和的称量工具，以保证配制结果的准确性和安全性。