离子半径比较

同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

离子半径大小比较是同一元素的微粒，电子数越多，半径越大，如钠原子大于钠离子，氯原子小于氯离子，亚铁离子大于铁离子。

同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如氧离子大于锂离子。同类离子与原子半径比较相同，如钠离子大于镁离子大于铝离子，氟离子小于氯离子小于溴离子。

如何判断离子半径大小

离子半径反映离子大小。

比较离子半径大小方法：

1、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。

2、同类离子与原子半径比较相同。

3、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

4、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。

5、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。

离子半径反映离子大小。离子可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。

判断依据：

离子半径大小比较方法：同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大。

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

离子半径大小比较规律

离子半径大小比较规律：

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子>硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子。

离子半径的比较？

不完全是。你说的这样的结果符合这样的情况：一种是同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子，但是记住氧离子半径>氟离子，钠离子>镁离子，与原子半径顺序一致。明白么？

我免费分享我的老师告诉的离子半径比较规律，不简洁，但也不罗嗦，很好用。

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子

（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子硫原子>四价硫>六价硫

阴阳离子半径怎么比较

1、电子层数越多，半径越大。

2、电子层数相同时，电子数越多，半径越大。

3、电子层数、电子数相同时，核电荷数越少，半径越大。

4、同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。

5、核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小。

6、简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。

如何比较离子半径？

1.同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：na＞mg＞al＞si＞p＞s＞cl

例：观察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径逐渐减小

以下8个规律按照上面示例进行探究

2.同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大.如第ⅰa族中:li＜na＜k＜rb

3.3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：na+＞mg2+＞al3+。

4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：p3－＞s2－＞cl－

5.5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ia族中：na+＜k+＜rb＋＜cs+。

6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅶa族中：f－＜cl－＜br－＜i－。

7．阳离子半径总比相应原子半径小。如：na+＜na，fe2+＜fe。

8．阴离子半径总比相应原子半径大。如：s2－＞s，br－＞br。

9．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－。

10．同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：fe＞fe2+＞fe3+，

h－＞h＞h+。

比较离子半径大小分三步走，

步看电子层数，电子层数越多，半径越大。

第二步，当离子电子层数相同时，核电荷数（原子序数）越大，半径越小。

第三步，当电子层数和核电荷数相同时，电子数越大，半径约大。

比较s2-（硫离子），o2-（氧离子），na+大小？

先看电子层数，可以看出s2-（硫离子）有三层电子层，而o2-（氧离子），na+，只有两层。所以s2-（硫离子）半径在这里，然后再看o2-（氧离子），na+它们的电子层数都相同，所以要比较它们的原子序数，很明显是o2-（氧离子）大于na+。

综上所述，s2-（硫离子）＜o2-（氧离子）＜na+

关于离子半径的比较

举例说明，Na原子核外电子11个，分3层分布，原子核11个正电荷吸引3层；Mg原子核外电子12个，分3层分布，原子核12个正电荷吸引3层，所以束缚力更强，半径减小。“序大径小”仅适用于核外电子层数相同的情况。