初中学业22个化学方程式 20个初中化学方程式

初中化学所有的化学方程式有哪些

教 材 中 相 关 化 学 方 程 式

初中学业22个化学方程式 20个初中化学方程式

初中学业22个化学方程式 20个初中化学方程式

初中学业22个化学方程式 20个初中化学方程式

化合反应

木炭充分燃烧 C+O2===CO2

木炭不充分燃烧 2C+O2=====2CO

磷在氧气中燃烧 4P+5O2=====2P2P5

硫在氧气中燃烧 S+O2====SO2

铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2====Fe3O4

镁带在氧气中燃烧 2Mg+O2====2MgO

铝在空气中氧化 4Al+3O2=====2Al2O3

氢气在中燃烧 H2+Cl2=====2HCl

铜在氧气中燃烧 2Cu+O2=====2CuO

在氧气中燃烧 2CO+O2====2CO2

二氧化碳和水反应 CO2+H2O====H2CO3

生石灰遇水生成熟石灰CaO+H2O====Ca(OH)2

氢气在氧气中燃烧 2H2+O2====2H2O

分解反应

氢制取氧气 2H2O2=====2H2O+O2↑

电解水 2H2O===2H2↑+O2↑

加热和二氧化锰混合物2KClO3====2KCl+3O2↑

加热分解 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

加热受热分解 2HgO====2Hg+O2↑

碳酸分解 H2CO3====H2O+CO2↑

高温煅烧碳酸钙 CaCO3====CaO+CO2↑

高温煅烧碳酸锌 ZnCO3====ZnO+CO2↑

加热碳酸氢铵 NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑

加热碳酸氢钠2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

加热碳酸氢钙 Ca（HCO3）2===CaCO3↓+H2O+CO2 ↑

加热碱式碳酸铜 Cu（OH）2CO3====2CuO+H2O+CO2 ↑

置换反应

铁钉加入稀硫酸 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁钉加入稀盐酸 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

锌粒加入稀硫酸 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

锌粒加入稀盐酸 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

镁带加入稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

氢气还原氧化铜 H2+CuO===Cu+H2O

镁带加入稀盐酸 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

木炭还原氧化锌 C+2ZnO===2Zn+CO2↑

木炭还原氧化亚铜C+2Cu2O===4Cu+CO2↑

木炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜C+2CuO===2Cu+CO2↑

氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O

铜片加入溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

氢气还原四氧化铁Fe3O4+4H2====3Fe+4H2O

锌片加入硫酸铜溶液 Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

铝丝加入稀盐酸中 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

铝丝加入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

铁钉加入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

铝丝加入稀硫酸中 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

复分解反应

氯化铵和反应 NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O↑

氯化铵和氢氧化钙溶液反应 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

盐酸和碳酸钾溶液反应 2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑

硫酸铵和氢氧化钙溶液反应 (NH4)2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O+2NH3↑

硫酸铵和反应 (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑

碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

澄清石灰水和碳酸钠溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

盐酸和氢氧化铝溶液反应 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O

硫酸和氢氧化钙溶液反应 H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O

硫酸和溶液反应 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

硫酸和反应 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

盐酸和氢氧化钙溶液反应 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

盐酸和反应 HCl+KOH===KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜溶液反应 2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁溶液反应 3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O

盐酸和反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O

氧化铜和硫酸反应 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

氧化铁和硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和盐酸反应 CuO+2HCl===CuCl2+H2O

氧化铁和盐酸反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

小苏打和盐酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

制取二氧化碳的反应原理 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

泡沫灭火器反应原理 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

盐酸和溶液反应 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ※

氯化钠溶液和溶液反应 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

稀硫酸和溶液反应 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl ※

稀硫酸和溶液反应 H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

硫酸铜溶液和溶液反应 CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

硫酸钠溶液和溶液反应 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

硫酸钠溶液和溶液反应 Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

其他反应 加热

还原氧化铜 CO+CuO====Cu+CO2

还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

还原四氧化三铁 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2

甲烷燃烧 CH4+2O2====CO2+2H2O

乙醇（酒精）燃烧 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

氢氧化钙和二氧化碳反应 CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

初中化学方程式都有哪些？

初三上学期化学方程式

1.红磷在空气中燃烧

4P

+5O2点燃

2P2O5

2.铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.硫在氧气中燃烧

S+O2

点燃SO2

4.铝在氧气中燃烧

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.镁条在空气中燃烧

2Mg+O2点燃2MgO

6.木炭在空气中燃烧

C+O2点燃CO2

7.实验室用氢制取氧气

2H2O2MnO22H2O↑+O2↑

8.实验室用制取氧气

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

9.实验室有制取氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

10.受热分解

2HgOΔ2Hg+O2↑

11.电解水

2H2O通电2H2↑+O2↑

12.氢气在氧气中燃烧

2H2+O2

点燃2H2O

13.钠在中燃烧

2Na+Cl2=2NaCl

14.把铁钉放入硫酸铜溶液中

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

15.硫酸铜与反应

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

16.泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

17.锻烧石灰石

CaCO3高温

CaO+CO2↑

18.木炭在氧气中不完全燃烧

2C+O2

点燃

2CO

19.把二氧化碳通入紫色石蕊试液

CO2+H2O

=H2CO3

20.石蕊试液由红色又变为紫色

H2CO3=

H2O+

CO2↑

21.把二氧化碳通入澄清的石灰水中

CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

22.在空气中燃烧

2CO+O2

点燃

2CO2

23.还原氧化铜

CuO

+COΔ

Cu

+CO2

24.炼铁原理（还原氧化铁）

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

25.用还原四氧化三铁

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

26.甲烷燃烧

CH4+2O2

点燃

2H2O+C02

27.乙醇燃烧

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

28.实验室制取二氧化碳原理

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

29.木炭还原氧化铜

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

30.二氧化碳与木炭在高温条件下反应

CO2+C高温

2CO

31.实验室制取氢气（原理）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

32.铁与稀盐酸反应

Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑

33.氢气还原氧化铜

CuO

+H2

ΔCu

+H2O

34.铜与氧气反应

2Cu

+O2

Δ2CuO

初中20个化学方程式

初中常见的十二个化学方程式：

1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；

2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

3、氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；

4、加热：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

5、加热和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；

6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；

7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；

8、还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；

9、氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；

10、硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；

11、暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；

12、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH。

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO

10、在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

九年级必背的25个化学方程式

九年级必背的25个化学方程式如下：

(⑴)单质与氧气的.反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo

2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo

4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O

化学方程式书写中常见错误简析：

1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。

2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。

虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

3、乱标生成物的状态和反应条件。

4、乱写化学式。

初中化学方程式全集

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学方程式

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

四．五个复分解反应规律 （）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

化学方程式大全：

这些提纲都有的==