（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。 ...

晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。下面是我为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。

⑴12 4 4 ⑵晶体结构=点阵+结构基元 6 8 ⑶ 4 2 ⑷ 4 2 4 4 每空1分共11分

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cscl晶体结构 cscl晶体结构图


所以这个结构单元就不是晶胞,而只是晶胞的1/8.

⑶在金刚石晶体中，每个C原子周围有4个C，每个C-C键为两个C相共用，含2mol C—C键；

氟化钙晶体中钙离子占8个顶点,为何还是简单立方堆积

四方晶系：9.下列说确的是()轴次为四次；

你这里所说的简单立方堆积指的是氟离子的堆.（1）石墨是层状结构，石墨晶体中C-C键的键角为120°。由于每个碳原子被3个正六边形共用，所以平均每个六边形所含的C原子数为6×1/3＝2个。晶体晶胞类型实际上指的是晶体点阵类型,仔细观察氟化钙的晶体结构图,在立方体里面有八个氟离子,八个氟离子构成一个正方体,为简单立方结构.同样道理,CsCl为简单立方晶胞而不是体心立方晶胞.

高中化学有哪些必须掌握的晶胞？

A.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

氯化钠 氯化铯 金刚石 石墨 布拉伐格子是晶格的一种数学抽象，其中布拉伐格子的所有格点都是几何位置上等价、周围环境相同的点；若把原子或原子团安置在布拉伐格子的每一个格点上，就可得到相应的晶格。虽然晶格的类型很多，但自然界中的布拉伐格C、Cl2是氯氯之间形成非极性共价键，晶体类型是分子晶体;而KCl是钾离子与氯离子之间是离子键，晶体类型是离子晶体，所以化学键类型与晶体类型都不同，故C错误;子却只有14种。这14种布拉伐格子又可划分为七大晶系。金属 干冰

晶胞是选修三的知识，新课标高考会出现在三选一的选修题，不会还可以选有机或化学与技术的题

NaCl CuCl2

怎么判断晶体是分子晶体还是原子晶体

8.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

1.组成元素：有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全部都是共价键为原子晶体存在分子间作用力为分子晶体3.熔沸点等物理性质分析：一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 其他特殊情况C.分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定特殊记晶体：1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子； 微粒间相互作用：离子键； 物 晶体结构与性质知识点理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子； 微粒间相互作用：共价键； 物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性.3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.构成晶体的微粒：分子； 微粒间相互作用：范德华力； 物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性.

晶体结构怎么分辨

【】

三斜晶系：只有一个一次旋转轴；

注意：一是最小,二是重复.

单斜晶系：有二次旋转轴，反映面；

三方晶系：轴次为三次；

六方晶系：轴次为六次；

立方晶系：包含四根三次旋转轴。

其中三斜CsCl :立方晶系，简单（原始）立方格子。a0=0.411nm.Cl-处于8个顶角上，Cs+在立方体的中心，阴阳离子配位数都是8，2套等同点。这个描述位置是只需要各自写一个坐标就可以了。Cl-0 0 0，Cs+1/2 1/2 1/2.、单斜、斜方（正交）为低级晶系，三方、四方、六方为中级晶系，立方晶系为高等晶系。

结构基元

立方体晶胞中,Cl-处于8个顶点和6个面心,Na+处于12条棱的中心和了个立方体的中心.

目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 jié gòu jī yuán晶胞是晶体中最小的重复单元.

2 注解

晶体结构具有周期性特点。结构基元是指晶体中作周期性规律重复排列的那一部分内容。它是晶体中重复排列的基本单位，必须满足化学组成相同、空间结构相同、排列取向相同和周围环境相同的条件。晶胞中含一个结构基元的称为素晶胞，含2个和2个以上结构基元的称复晶胞。图61的NaCl晶胞中含4个Na—Cl结构基元，是面心立方型式的复晶胞。CsCl晶胞中只含1个结构基元(Cs—Cl)，所以是素晶胞，它是立方晶胞，故称为简单立方。

金属钨立方晶胞中有2个钨原子，一个钨NaCl原子为一个结构基元，所以是复晶胞，称为体心立方。立方晶胞共有三种形式：简单立方、体心立方和面心立方。

金刚石、NaCl、CsCl晶胞中原子的种类、数目及他们所属的点阵形式，（100）,（110）和（111）面间距情况。

斜方晶系：三个二次旋转轴，每根旋转轴对一个反映面；

金刚石：立方晶系，立方面心格子。空间群Fd3m,2套等同点，晶胞参数a0=0.356nm.

考点：化学键与晶体结构

NaCl :立方晶系，立方面心格子，Fm3m空间群，2套等同点，a0=0.563nm，z=4(晶体中有四个NaCl分子），Cl-坐标是 （000） （1/2 1/2 0) (1/2 0 1/2) (1/2 1/2 1/2) ,Na+ 坐标是 (0 0 1/2) 但有时这个大立方体的1/8的小立方体也会作为结构单元出现,即Cl-和Na+分别处于互不相邻的顶点. (1/2 0 0) (0 1/2 0) (1/2 1/2 1/2).

为何NaCl与CsCl的晶体结构不同？

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

Cs的金属性比Na强，也就是它更容易失电子

B原子晶体中只含有共价键。

而氯的的电子能力并没有那么强

B、在氯化钠的晶体中，每个Na+Cl-的周围都紧邻6个Cl-Na+

而铯离子周围有8个

Cs原子半径太大，对电子吸引能力弱

半径不一样，Cs的比Cl大，C了比Na大，所以就不一样

（14分）按要求回答下列问题：（1）石墨晶体中C-C键的键角为 _____。其中平均每个六边形所含的C原子

【解析】A、CH4化学键是碳氢共价键，晶体类型是分子晶体，而H2O是氢氧共价键，晶体类型是分子晶体，所以化学键类型相同，晶体类型也相同，故A正确;

（1）120°； 2。 （2）6 A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。（3）8； 6

（每空1分） （4）60°；正四面体； 3； 6； P 4 O 10 。

（5）原子； 4。 （6）12； 30。

考查常见的晶体结构类型。

（2）金刚石晶体中最小的C环上有6个碳原子。

（4）白磷是正四面体型结构，键角是60°。每个P原子与3个P原子结合成共价键。由于分子有6个P－P键，所以需要插入6个氧原子。点评本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键.若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，则又可以结合4个氧原子，所以化学式为P 4 O 10 。

（5）二氧化硅是一种原子晶体，由于每个硅原子钠形成4和Si－O键，所以每个硅原子周围有4个氧原子。

（6）根据结构可知，每个B原子被5个相邻的三角形共用，所以含有的B原子是3×1/5×20＝12。每个B－B键被2个相邻的三角形共用，所以含有的B－B键是3×1/2×20＝30。