化学键的本质_化学键的本质在线阅读

化学键断裂所吸收的能量与键能有什么关系?

化学作用力是指微粒之间的作用力。它任然属于力学的研究范畴。

化学键的本质是共用电子对，使化学键断裂即是使公用电子对分开，键能是化学键断裂（合成）所吸收（放出）的能量，键能用于电子脱离基态相互共用平衡或互相脱离

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键能越大，断裂时需要所要吸收的能量越高

键能越高,化学键完全断非金属与非金属之间 采用共用电子的这种是共价键裂所吸收的能量越多;

键能越低,化学键完全断裂所吸收的能量越少;

同理,同是单键,双键……的情况下,键能越高越稳定.

双键与单键时具体分析

火烧纸,纸被碳化,化学能转化为热能.这应该是分子键断裂产能吧,我想不明白分子键断裂为什么会产能?

分子中元素原子的电子从一个原子转移到另一个原子而形成正负离子，由电荷相反的正负离子通过其过剩电荷的库伦力彼此吸引形成分子，这种静电库伦力称为离子键；原子间以共享电子对的方式形成分子，这种化学键称为共价键；在通常情况下，共价键共享的电子对分别由两个原子提供，有时共享的电子对则是由一个原子提供的，这样的共价键称为配位共价键；联结金属原子的键称为金属键，金属键的最显著特点是成键电子的流动性，它使金属表现出高度的导电性和导热性；由极性很强的化合物 H-X键上的氢原子与另一个键中电负性很大的原子 X上的孤立电子相互吸引而形成的分子之间的一种结合力叫氢键。氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力。氢键的作用力比范德华力强而比化学键弱。氢键在生理学和蛋白质结构化学上具有重要的意义。

因为能量就蕴含在分子键中。

⑷ 分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，杂化轨道形成的键为σ键，所以，杂化轨道的类型与分子的空间构型相关。

放出的那部分能量 就是 新生的的化学键的键能低于原来分子的键能 由于能量守恒定律 能量就被释放出来了

分子键断裂，新的分子键产生，两者之间的能量，即可表示 是否为吸热或放热

化学：究竟化学价跟化学键的离子键和共价键有啥不同？？

c) 键角

共价键是阴阳离子都要得电子 所以两个协商一人拿一个电子出来形成共用电子对的形式来达到稳定的 ……HCl H最外层一个电子 喜欢得一个电子这样就稳定了 Cl最外层7个电子 喜欢得以个电子 这样稳定了 两个都想得 所以就以人拿一个最外层电子出来 放在中间 这样都稳定了 说了好多 累 你明白了吧？

化合价是不同的原子相互化合时表现的化学性质，形成离子键时一定显化合价，如氯化钠中氯为—1价，钠为+1价。

形成共价键时，不一定显化合价，如中有非极性键，氯的化合价为O，中，氯的化合价为-1，氢为+1，

双氧水H2O2，中氢为+1，氧为—1，是因为氧与氧形成了一对非极性键的

化学价是物质在化合物里所显的价 化学键是化合物中分子与分子 离子与离子之间连接的键比如NaCl中的Na就是+1价

价键理论和杂化轨道理论有什么区别，什么时候如何考虑

离子键是为了达到稳定结构 阳离子得电子 阴离子失电子 达到平衡的 NaCl Na最外层一个电子容易失去一个电子 Cl最外层7个电子容易得到一个电子 所以Na正好把一个电子给 Cl

楼主不要过分拘泥于书上的话语，事实上这些东西都是说，而且都是很不成熟的说，当初林纳斯鲍林发展价键理论的时候写了一本书，叫做化学键的本质，当时的认识就是价键就是原子轨道波函数的叠加形成的轨道，这个理论相当于一种定义。然后再发展的时候必须进行数学上的处理，于是衍生出分子轨你要知道电子是负电的 质子是正点的 失去电子当然就显正点 那得到电子就显负电了 失去n个电子就显+n价 得到几个电子就显-n价这就是化学价了道理论和杂化轨道理论，相当于杂化轨道和分子轨道都是价键理论的左膀右臂，没有这两个东西，价键理论就是空谈。

另外，楼主千万别被杂化轨道迷惑了！当年我就被迷惑了很久！！！！！这个问题蛮奇怪的，就好像一种平均，你可以认为杂化轨道就是真实情况平均到每个原子上计算出的大致每个原子轨道占得比例，但是实际上这些轨道并没有组成杂化轨道，而是混杂在一起，形成了一个巨大的弥散于整个分子的波函数，这是一个新轨道，只是杂化轨道理论把这个新轨道拆散了放到了每个原子上面得出了这个结论。例如水，事实上氧是在用2p和2s轨道成键，但是成键的时候能级异导致了类似于sp3这样的形状，但是按照量子计算发现事实的真实轨道是2s,2p形成轨道叠加形成的而并没有发生预先的什么杂化！

化学价键理论？

各种化学键的本质是物理作用力。

化学键理论就是指：偶联剂分子应至少含有两种官能团，种官能团在理论上可于增强材料起化学反应，第二种官能团在理论上应能参与树脂的固化反应，与树脂分子链形成化学键结合，于是，偶联剂分子像“桥”一样，将增强材料与基体通过共价键牢固地连接在一起了。

共价键的形成

A, B 两原子各有一个成单电子，当 A, B 相互接近时, 两电子以自旋相反的方式结成电子对, 即两个电子所在的原子轨道能相互重叠, 则体系能量降低, 形成化学键, 亦即一对电子则形成一个共价键。

形成的共价键越多, 则体系能量越低, 形成的分子越稳定. 因此, 各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键. 配位键形成条件:一种原子中有对电子, 而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道. 在配位化合物中, 经常见到配位键. 在形成共价键时, 单电子也可以由对电子分开而得到。

共价键的数目由原子中单电子数决定(包括原有的和激发而生成的. 例如: O 有两个单电子, H 有一个单电子, 所以结合成水分子, 只能形成2个共价键; C 最多能与 H 形成 4 个共价键.原子中单电子数决定了共价键的数目. 即为共价键的饱和性。

各原子轨道在空间分布是固定的, 为了满足轨道的重叠, 原子间成共价键时, 当然要具有方向性。共价键的键型

键特点: 成键轨道围绕键轴旋转180°时, 图形重合, 但符号相反.

键参数:化学键的形成情况, 完全可由量子力学的计算得出, 进行定量描述. 但通常用几个物理量加以描述, 这些物理量称为键参数。

a) 键能

AB(g) —— A(g) + B(g) H = EAB = DAB

如, H2S 分子, H-S-H 的键角为 92°, 决定了H2S 分子的构型为“V”字形。

因而, 是决定分子几何构型的重要因素

已解决问题 收藏 转载到QQ空间 化学，杂化轨道理论的解释？ 10 [ 标签：杂化 轨道,化学,杂化 ] 谁个可以讲讲杂化的知识？

只需要讲有机物的。有图和解释详细的 匿名 回答:2 人气:15 解决时间:2009-03-21 19:28 满意轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。

⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。

⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。历史上最早发展起来的化学键理论。主要描述分子中的共价键和共价结合，其核心思想是电子配对形成定域化学键。将对 H2 的处理结果推广到其它分子中, 形成了以量子力学为基础的价键理论(V. B. 法) 。化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。

⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到。

杂化类型有

1）sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°

（3）sp3杂化

首先要弄清楚原子的电子轨道和杂化类型，然后再了解价键知识就简单了

化学键断裂释放能量，这个键在哪？真的有吗？

共价键的方向性和饱和物理是万物之理嘛。。。。。。性

化学键的本质是原子之间强烈的相互作用，“键”的英文单词为bond，意为“连接”、“桥联”的意思，“化学键”顾名思义，就是像“桥”一样，将化学原子连接在一起，这种“桥”当然是特殊的桥，抽象的桥，它其实就指的是将两近邻原子联结在一起的强烈相互作用。化学键当然存在了，要不然哪来的这个名词，哪来的我们多彩的现实世界。比如金属中所谓的金属键（带负电自由移动的电子充斥在金属正离子之间，作为媒介将正离子联结在一起），离子化合物中所谓的离子键（近邻正负离子之间通过库仑吸引联结在一起），共价化合物中所谓的共价键（电子对被近邻原子所共有，处于两带正电的原子核中间附近，有效降低了整个体系的电势能或者说库仑排斥能量）等，这些都是将近邻原子连接在一起的强烈相互作用，即化学键。化学键断裂，即将具有相互吸引效果的原子分开，是会吸收能量的，如金属键的破坏（金属融化），离子键的破坏（离子化合物在熔融状态或水溶液中被电离），共价键的破坏（稀盐酸中HCl分子被水电离，破坏H-Cl共价键）。与化学键断裂相反，化学键的形成却是释放能量的，形成多个原子更稳定的组合形态。

化学价键理论？

成键的两个原子间的连线称为键轴. 按成键与键轴之间的关系, 共价键的键型主要为两种:

化学键理论就是指：偶联剂分子应至少含有两种官能团，种官能团在理论上可于增强材料起化学反应，第二种官能团在理论上应能参与树脂的固化反应，与树脂分子链形成化学键结合，于是，偶联剂分子像“桥”一样，将增强材料与基体通过共价键牢固地连接在一起了。

共价键的形成

A, B 两原子各有一个成单电子，当 A, B 相互接近时, 两电子以自旋相反的方式结成电子对, 即两个电子所在的原子轨道能相互重叠, 则体系能量降低, 形成化学键, 亦即一对电子则形成一个共价键。

形成的共价键越多, 则体系能量越低, 形成的分子越稳定. 因此, 各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键. 配位键形成条件:一种原子中有对电子, 而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道. 在配位化合物中, 经常见到配位键. 在形成共价键时, 单电子也可以由对电子分开而得到。

共价键的数目由原子中单电子数决定(包括原有的和激发而生成的. 例如: O 有两个单电子, H 有一个单电子, 所以结合成水分子, 只能形成2个共价键; C 最多能与 H 形成 4 个共价键.原子中单电子数决定了共价键的数目. 即为共价键的饱和性。

各原子轨道在空间分布是固定的, 为了满足轨道的重叠, 原子间成共价键时, 当然要具有方向性。共价键的键型

键特点: 成键轨道围绕键轴旋转180°时, 图形重合, 但符号相反.

键参数:化学键的形成情况, 完全可由量子力学的计算得出, 进行定量描述. 但通常用几个物理量加以描述, 这些物理量称为键参数。

a) 键能

AB(g) —不完全是。。。如果有物质不能反应。那么就不能用分子间作用力来解释，如此一来也就不能与此相联系。— A(g) + B(g) H = EAB = DAB

如, H2S 分子, H-S-H 的键角为 92°, 决定了H2S 分子的构型为“V”字形。

因而, 是决定分子几何构型的重要因素

已解决问题 收藏 转载到QQ空间 化学，杂化轨道理论的解释？ 10 [ 标签：杂化 轨道,化学,杂化 ] 谁个可以讲讲杂化的知识？

只需要讲有机物的。有图和解释详细的 匿名 回答:2 人气:15 解决时间:2009-03-21 19:28 满意轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。

⑴ 在形成分子（主要是化合物）时，同一原子中能量相近的原子轨道 (一般为同一能级组的原子轨道) 相互叠加（杂化）形成一组的新的原子轨道。

⑵ 杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大，一头小），杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多，它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。

⑶ 形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理, 杂化轨道之间的夹角应达到。

杂化类型有

1）sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°

（3）sp3杂化

首先要弄清楚原子的电子轨道和杂化类型，然后再了解价键知识就简单了

化学键是否由强相互作用引起的吗？

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道

形成化学键共有三种类型 离子键 共价键 金属键 。 离子键是阳离子与阴离子之间由于正负同为单键,双键……电性所以吸引，这只是由于物理因素而引起的吸引，不属于强相互作用。共价键是共用电子使各原子达到稳定状态，是电子与整个原子核之间的作用，也不属于强相互作用。金属键是自由电子与金属阳离子之间的互相作用，也属于正负吸引的范畴，也不是强互相作用。

化学键是客观存在的么

是分子中键与键之间的夹角(在多原子分子中才涉及键角)。

晚上好 化学键可以说是客观存在的吧 因为化学键的本质其实是原子(团)或分子之间的相互作用力 这个相互的作用力当然是客观存在的 甚至可以大致计算出这个力的大小是多少牛 至于课本上中的化学键 是为了增强学生的理解 故意画成一条线或几条线的

纯手打 望采纳 可追问又如: CO2中, O-C-O的键角为180°, 则CO2分子为直线形。！~

关于有机物在反应中的化合价的升降[或电子的得失]

b) 键

另外，氧化还原反应的定义中就告诉我们有电子的得失阿！因为有电子的得失才会有化合价的升降的！

C 确实是正4价，可是在有机化合物当中的价态是不会改变的，一般我们把有机化合物和氢气发生反应叫做还原反应，和氧气的反应叫做氧化反应，但是都不是C变价态！

确实是，有机的氧化还原是不会考得

在有机反应中,加氧或脱氢的反应属于氧化反应.而加氢脱氧的反应属于还原反应.当然,这些都属于氧化还原反应,化合价都发生了变化.

其中C量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。2H5OH 中的碳相当于负二价生成的了乙醛中的碳为负一价

有机物中的化合价比较复杂,中学一般不要求有机中的化合价变化!也就是说高考不会考