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1、I2挥发；碘量法碘量法碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。

2、这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如+，H2SO4，H2S）等所还原；也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,CrO72-,MnO4-等）所氧化。

3、碘量法一.方法概要1.原理：碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性为基础的一种氧化还原方法.基本半反应：I2+2e?2I-I2的S小：20℃为1.33′10-3mol/L而I2(水合)+I-?I3-(配位离子)K=710过量I-存在时半反应2.滴定方式（1）直接滴定法——碘滴定法I2是较弱的氧化剂，凡是E0’(E0)的物质都可用标准溶液直接滴定：S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等滴定条件：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）性溶液中进行。

4、若强酸中：4I-+O2(空气中)+4H+?2I2+H2O若强碱中：3I2+6OH-?IO3-+5I-（2）间接碘量法——滴定碘法I-是中等强度的还原剂。

5、主要用来测定:E0)氧化态物质：CrO42-、Cr2O72-、H2O2、KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-例：+3H2OCr2O72-+6I-+14H++6e?2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-?2I-+S4O62-在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

6、（此法也可用来测定还原性物质和能与CrO42-间接碘量法的反应条件和滴定条件：①酸度的影响——I2与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

7、若在碱性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-?2SO42-+8I-3I2+6OH-?IO3-+5I-若在酸性溶液中：S2O32-+2SO2+Sˉ+H2O4I-+O2(空气中)+4H+?2I2+H2O②防止I2挥发i)加入过量KI（比理论值大2~3倍）与I2生成I3-，减少ii)室温下进行；iii)滴定时不要剧烈摇动。

8、③防止I-被氧化i)避免光照——日光有催化作用；ii)析出I2后不要放置过久（一般暗处5~7min）；iii)滴定速度适当快。

9、3.指示剂——淀粉——影响因素（1）适用pH:2~9；（2）直链淀粉；（3）50%乙醇存在时不变色；（4）T-?灵敏度ˉ；（5）间接法滴定时近终点加入。

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