锌和浓硫酸反应的方程式 锌和浓硫酸反应的方程式双线桥

急求！锌、铜、铁、镁各与盐酸与稀硫酸发生反应的化学方程式

锌和浓硫酸产生的是，锌离子与水，浓硫酸不拆；氢氧化镁与反应时，氢氧化镁不拆，拆开，生成镁离子和水。

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌和浓硫酸反应的方程式 锌和浓硫酸反应的方程式双线桥

锌和浓硫酸反应的方程式 锌和浓硫酸反应的方程式双线桥

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

铜的性质稳定不与酸反应

镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

铁在氧气中燃烧：3Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，有气体（氢气）溢出Fe+2O2点燃Fe3O4

氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

,锌和硫酸反应方程式

锌与浓硫酸发生氧化还原反应：

,锌和硫酸反应方程式为6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3

2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。

12Zn+12H2SO4+As4O6=12ZnSO4+6锌与浓硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成氢气H2O+4AsH3

溴化银和锌粉与硫酸反应方程式

现象：有气泡产生。

2AgBr+H2SO4->Ag2S稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。O4+Br2+2H+ Zn +H2SO4->ZnSO4+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

这两个反应是分别进行的。在个反应中，溴化银（ AgBr )和硫酸（H2SO4）发生氧化还原反应，生成硫酸银(Ag2SO4）和溴单质（Br2)。在第二个反应中，锌粉（ Zn )和硫酸（H2SO4）发生氧化还原反应，生成硫酸锌（ZnSO4)和氢气（H2)。

需要注意的是，这两个反应都是放热反应，可能会产生热量导致溶液混合，甚至产生爆炸性反应。因此，在进行这类实验时，务必严格遵循实验作规程，并采取适当的安全措施。

写出锌,铜,硫酸两两之间能发生反应的化学方程式

铜不2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应

若此硫酸是稀硫酸，则只有锌能与之发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜则不发生反应

若此硫酸是浓硫酸，则两者均可与之反应，但是锌和浓硫酸的反应很复杂，因为不同浓度的浓硫酸与锌反应的方程式是不同的，而铜则只有一个方程式：Cu+2H2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COSO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，条件是加热

铜锌浓硫酸电极反应式

MgO + 2H您好！答题不镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑易望采纳O(∩_∩)O谢谢+= Mg2+ + H2O

锌与硫酸反应

Zn+2H2SO4(浓)=Zn2+ SO42- +SO2↑+2H2O

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

溴化银（ AgBr ）和锌粉（ Zn ）与硫酸（H2SO4）反应的方程式如下：

Zn + 2H2SO4（浓） =Δ= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O

锌+硫酸=硫酸锌+氢气 锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

锌和稀硫酸反应的方程式锌和稀硫酸反应的方程式是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜（地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁）。

一般情况下，锌的外观呈现银白色，在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、遗传、免疫、内分泌等重要的生理过程中都起着极其重要的作用。

锌和硫酸反应离子方程式

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

Zn+2H+=Zn2+ +以上内容参考：H2↑

实质锌与稀硫酸发生置换反应：是Zn与H+反应。

Zn+ 2H+ ==Zn2+ (+) H2上升

Zn+2H+==Zn2+=H2↑

锌和浓硫酸的离子方程式？

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)

题主你好

锌和浓硫酸反应的离子方程式：

浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;，利用以上信息可写化学式。更强，通常被还原为，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者。

锌与稀硫酸反应

锌和浓硫酸5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑反应，浓硫酸是不电离的。形成硫酸锌，水和。其离子方程式

1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际电离的氢离子是可能会与锌反应的。

锌和浓硫酸反应的离子方程式

负 Zn-2e — = Zn 2+ 正 2H + +2e — = H 2 ↑ 有气泡冒出 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。

Zn和稀硫酸反应的实质为Zn和氢离子反应。

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型

锌和浓硫酸反应方程式：

Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。

1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2↑+2H2O (加热)。

扩展资料

判断离子反应的方法：

1、有离子参加或者生成的反应都是离子反应。

2、离子反应一般在水溶液或者融化状态下进行。

3、原电池反应,电解池反应都属于离子反应。

4、复分解反应属于原电池反应。

5、某些进行的氧化还原反应也是离子反应,譬如：铁和硫酸铜溶液反应。

6、气体和气体、固体和气体、固体和固体之间的反应都不是离子反应。

参考资料来源：

锌与浓,稀硫酸反应有什么不同?

铁和稀硫酸Fe + 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体符号)+2 Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。H2O