液态二氧化碳密度_液态二氧化碳密度是多少

二氧化碳的密度比空气大还是小

二氧化碳

二氧化碳的密度比空气密度大。

液态二氧化碳密度_液态二氧化碳密度是多少

液态二氧化碳密度_液态二氧化碳密度是多少

在标准状况下， 空气的密度是29/22.4=1.2946克/升 ，二氧化碳的密度是44/22.4=1.9643克/升。

一、二氧化碳的物理性质：

通常状况下是无色、无味的气体密度比空气的密度大，约是空气的1.5倍能溶于水，通常1体积的水能溶解1体积的 二氧化碳（1:1），增大压强可以溶解更多。在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至变成雪状固体。固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华。

1.比较CO2溶于水 和 CO2与水反应

CO2能与水反应，是CO2的化学性质

CO2溶于水的同时，有部分CO2与水发生化合反应

三、二氧化碳气体的制取与收集：

1.二氧化碳易溶于水，故不用排水法收集气体。密度比空气大，应该用向上排空很放心地告诉你，是的。气法。

2.实验室制取二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取。在实验前要检查装置的气密性

3.如何检验收集的气体是不是二氧化碳，以及集气瓶有没有收集满

收集的气体通过澄清的石灰水，变浑浊

用燃烧的火柴放到集气瓶口，熄灭

空气和二氧化碳密度哪个大，是多少

二氧化碳灭火器的适用范围

在相同状况下，二氧化碳的密度大于空气的密度。

CO2能溶于水，是CO2的物理性质

在标准状况下，

空气的密度是29/22.4=1.2946克/升

二氧化碳的密度是44/22.4=1.9643克/升

在相同状况下，二氧化碳的密度大于空气的密度。 在标准状况下， 空气的密度是29/22.4=1.2946克/升 二氧化碳的密度是44/22.4=1.9643克/升

CO2是无味气体吗

是没有气味的,但是从味觉上说是略带酸味的,因为CO2溶于口水中会形成一种弱酸-碳酸,比如你喝的碳酸饮料可乐!

:无色无味

解释:CO2与空气中的水结合生成H2CO3,是一种弱酸.所以才会出现你题目中提到的 (略有酸味)

二氧化碳基本信息

【相对分子量或原子量】44.01

【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）

【熔点（℃）】-56.6（5270帕）

【沸点（℃）】-78.48（升华）

无色无臭气体，有酸味。

【溶解情况】

溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。

【用途】

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

【制备或来源】

【其他】

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过合作遏止温室效应。

、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过合作遏止温室效应。

二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。

实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O

二氧化碳能变液体燃料

全球知名的技术ABB宣布在清华大学和天津大学建造两个温室气体化学实验室，他们将转让约150-200万美元的设备，及派出相关的科研人员，以帮助提高技术水平以减 低日益的环境污染问题，尤其是在能源、工业及运输业领域所造成的温室废气排放。

8年前，ABB签署了《ICC可持续发展商业公章》。在能源组织(IEA)的温室气体研究及发 展项目中，ABB代表瑞士作为该机构的成员积极参与其中的工作。在世界能源理事会(WEC)的上届会议上，ABB总裁兼首席执行官林道先生介导了一个全球性的项目，旨在世界每年减少10亿吨的温室废气排放。而此次与科学家的合作是推进该项目的一个重要步骤。

ABB执行副总裁兼执行委员马库斯·白业功先生说：“ABB非常关注全球气体变暖这一世 界性的问题，并清楚地意识到，未来全人类在减少温室气体排放方面将面临着巨大的挑战。”

ABB将在未来的10年中，将大力发市场，并使之成为全球的三大市场之一。在研发方面，1999年，ABB公司投入了20亿美元，占营业额的8%。ABB的经费投入重点不仅满足今天的技术上的需要，通讯、电力系统、制造技术都是重点投入领域，现逐渐转型向高新技术、微电子、纳米、电技术等，传统的ABB中心，7个在欧洲，3个在美国，而现在在明显东移。 因为植物的光和作用需要大量的二氧化碳,水和阳光作为能源,来合成植物体内的葡萄糖.其中阳光的因素人为不可控制, 水又不是什么稀有的东西,来源丰富,所以人们用二氧化碳作为气体肥料.

奇特的肥料——气肥

目前开发的气体肥料主要是二氧化碳，因为二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料。在一定范围内。二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强，因此二氧化碳是的气肥。美国科学家在新泽西州的一家农场里，利用二氧化碳对不同作物的不同生长期进行了大量的试验研究，他们发现二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用，效果最显著。在这两个时期中，如果每周喷射两次二氧化碳气体，喷上4～5次后，蔬菜可增产90％，水稻增产70％，大豆增产60％，高粱甚至可以增产200％。

气肥发展前途很大，但目前科学家还难以确定每种作物究竟吸收多少二氧化碳后效果。除了二氧化碳外 ，是否还有其他气体可作气体肥料？

最近，德国地质学家埃伦斯特发现，凡是在有地下天然气冒出来的地方，植物都生长得特别茂盛。于是他将液化天然气通过专门管道送人土壤，结果在两年之中这种特殊的气体肥料都一直有效。原来是天然气中的主要成分甲烷起的作用，甲烷用于帮助土壤微生物的繁殖，而这些微生物可以改善土壤结构，帮助植物充分地吸收营养物质。

有关聚二氧化碳

通用名称：二氧化碳

英文名称：Carbon Dioxide

中文别名：碳酸气

英文别名：Carbonic Acid Gas、Carbonic Anhydride

二氧化碳其他

【理】

低浓度时为生理性吸吸兴奋。当空气中本品含量超过正常(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒， 故吸入浓度不宜超过10%。

【适应症】

临床多以本品5～7%与93～95%的氧混合吸入， 用于急救溺毙、或中毒者、新生儿窒息等。麻醉时，如加用含有3～5% 本品的氧气吸入，可使麻醉效率增加，并减少呼吸道的。

【用法用量】

遵医嘱.25%高浓度吸入可使呼吸中枢麻痹,引起酸中毒.吸入浓度不超过10%.

【不良反应】

25%高浓度吸入可使呼吸中枢麻痹,引起酸中毒.吸入浓度不超过10%.

Ⅱ.2.10二氧化碳（CO2）

CAS登录号[124-38-9]

英文名称CARBON DIOXIDE

又名 碳酸气

二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。CO2分子有16个价电子，基态为线性分子，属D∞h 点群。CO2分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键（乙醛中C＝O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性。因此，有人认为在CO2分子中可能存在着离域的大π键，即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。分子结构的另一种表示如下图所示：

17世纪初，比利时化学家J.B. Van. Helmont (1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现二氧化碳。1757年，J. Black个应用定量的方法研究这种气体 。1773年，A. L. Loisier 把碳放在氧气中加热，得到被他称为“碳酸”的二氧化碳气体，测出质量组成为碳23.5~28.9%,氧71.1~76.5%。1823年，M. Faraday发现，加压可以使二氧化碳气体液化。1835年，M. Thilorier制得固态二氧化碳(干冰)。1884年，在德国建成家生产液态二氧化碳的工厂。

在自然界中二氧化碳含量丰富，为大气组成的一部分。二氧化碳也包含在某些天然气或油田伴生气中以及碳酸盐形成的矿石中。大气里含二氧化碳为0.03~0.04%（体积比），总量约2.75×1012t, 主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。在国民经济各部门，二氧化碳有着十分广泛的用途。二氧化碳产品主要是从合成氨制氢气过程气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，目前，商用产品的纯度不低于99%（体积）。

你几岁拉，这么简单的问题都还问？

当然是无味气体

就是。无色无味的

但是CO也是，所以煤气里面要加一些有气味的气体在里面。好让我们知道是否有煤气泄露。

二氧化碳的密度是多少？

二氧化碳的密度是1.98千克/立方米。

1.密度的定义

2.二氧化碳的化学性质

二氧化碳（CO2）是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物，是一种无色、无臭、不可燃的气体。它在自然界中普遍存在，是地球大气中的重要成分之一。

3.二氧化碳的物理性质

分子结构：二氧化碳的分子式为CO2，属于线性分子。碳原子与两个氧原子通过双键连接。相态：在常温常压下，二氧化碳是一种气体状态的物质。当温度低于-78.5摄氏度或压力超过5.11大气压时会转变为固态，称为干冰。

密度：二氧化碳的密度与温度和压力有关。在标准状态下，即25摄氏度和101.3千帕的条件下，二二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)氧化碳的密度约为1.98千克/立方米。

4.二氧化碳的应用和影响

应用：二氧化碳在工业和生活中有广泛的应用，例如用作饮料中的气泡、制冷剂、灭火剂、植物养分等。环境影响：二氧化碳是一种温室气体，其排放会导致全球气候变暖。人类活动引起的二氧化碳排放是主要的温室气体排放源。

5.测量和控制二氧化碳浓度

由于二氧化碳对人体和环境有一定的影响，因此测量和控制二氧化碳的浓度是重要的。常见的二氧化碳浓度测量方法包括线吸收法、电化学法和光学传感器法。控制二氧化碳浓度常用于室内空气质量监测和调控。

总结：

二氧化碳的密度是1.98千克/立方米。它是一种无色、无臭的气体，在常温常压下存在，并且在标准状态下密度约为1.密度是指物体单位体积的质量，通常用公式ρ=m/V表示，其中ρ为密度，m为物体的质量，V为物体的体积。98千克/立方米。二氧化碳具有广泛的应用，但其排放也会对环境产生影响，因此测量和控制二氧化碳浓度是重要的。另外，二氧化碳与温度、压力等因素有关，而且在生物圈中扮演着重要的角色。

二氧化碳的密度是多大？

碳是一种非金属元素，化学符号C，无味、无嗅、固体、晶体碳，就是金刚石和石墨。碳是构成一切有机物的主要成份。氧气是一种化学元素，化学符号O，无色、无味是动物进行呼吸的必要气体。二氧化碳就是两个氧原子和一个碳原子的化学结合产物，符号CO2。二氧化碳通常是一种气体，在低温高压下，可收缩成液体。无味、无色、无毒，是看不见摸不着的气体。【相对分子量或原子量】44.01

二氧化碳密度是1.997g/L，标准条件下密度比空气密度大。

在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大，溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，【性状】不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

扩展资料：

研究简史

原始时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。

3世纪时，西晋时期的张华（232年－300年）在所著的《博物志》一载了一种在烧白石（CaCO3）作白灰（CaO）过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。

参考资料来源：

二氧化碳灭火器的使用方法

在位于瑞士的ABB研发中心指导下，该课题初期将主要就催化等离子体转化温室气体合成高 品质液体燃料等相关问题展开深入研究。二氧化碳是困扰地球的主要温室气体，而因为 燃煤等因素，有可能成为排放二氧化碳最多的之一，因此，研究通过某些技术把二氧化 碳转化成为高品质的液体燃料，将是既消除污染又增加能源的、有利而无害的好事。

下面是二氧化碳灭火器的使用方法，一起来看看吧!

二氧化碳灭火器的使用方法

二氧化碳灭火剂是一种具有一百多年历史的灭火剂，价格低廉，获取、制备容易，其主要依靠窒息作用和部分冷却作用灭火。二氧化碳具有较高的密度，约为空气的1.5倍。在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。因而，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸收部分热量，起到冷却的作用。

二氧化碳灭火器主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。在使用时，应首先将灭火器提到起火地点，放下灭火器，拔出保险销，一只手握住喇叭筒根部的手柄，另一只手紧握启闭阀的压把。对没有喷射软管的二氧化碳灭火器，应把喇叭筒往上扳70—90度。使用时，不能直接用手抓住喇叭筒外壁或金属连接管，防止手被冻伤。在使用二氧化碳灭火器时，在室外使用的，应选择方向喷射;在室内窄小空间使用的，灭火后作者应迅速离开，以防窒息。

使用二氧化碳灭火器的注意事项

使用二氧化碳灭火器时，在室外使用的，应选择在方向喷射，并且手要放在钢瓶的木柄上，防止冻伤。在室内窄小空间使用的，灭火后作者应迅速离开，以防窒息。

其他：推车式二氧化碳灭火器一般由两人作，使用时两人一起将灭火器推或拉到燃烧处，在离燃烧物10米左右停下，一人快速取下喇叭筒并展开喷射软管后，握住喇叭筒根部的手柄，另一人快速按逆时针方向旋动手轮，并开到位置。灭火方法与手提式的方法一样。

首先可以看一看上面的标签所标注的名称。除了二氧化碳灭火器，常见的还有干粉灭火器和水基型灭火器，一定要看好灭火器的种类来选用合适的方法灭火。

二氧化碳灭火器的适用范围：因为二氧化碳灭火器灭火时，不会留下任何痕迹使物体损坏，因所以二氧化碳的密度比氧气的大此可以用来扑灭书籍，档案等精密物品。所以图书室或者档案室一般准备的都是二氧化碳灭火器。

二氧化碳灭火器分为手轮式和鸭嘴式，区分它们就看有没有鸭嘴，有了就是鸭嘴式.反之，则是手轮式，这两种灭火器的使用方法如下。

切忌两点：

1.使用前拔掉保险销。

2.压下手把，对准火焰的根部喷射。

氧气和二氧化碳哪个密度大?

40L标准是瓶重乘以0.6的系数。即：如果瓶重50公斤，充装重量毛重就是0.6X40+50=74公斤。

氧气

氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。

在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。

氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。

生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（、等）受热分解来制取氧气。

物理性质:

①色,味,态:无色无味气体(标准可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。状况)

②熔沸点:

③密度:大于空气

④水溶性:不易溶于水

⑤贮存:天蓝色钢瓶

二氧化碳的密度大

因为气体中同体积的分子数目相等

所以气体的密度大小与其相对分子质量有关

二氧化碳的相对分子质量为44 氧气的相对分子质量为32

二氧化炭大,你可以从生活中的舞台喷出的烟可看出,二氧化碳是下沉的.从分子量看,二氧化碳是44,氧是32,当然也是二氧化碳大.

楼上都废话第三个没文化 第五个没常识舞台的是干冰升华凝聚的水珠跟干冰的重量无关 都几年级啊 误人子弟啊

当然二氧化碳,它的相对分子质量是44>氧气的相对分子质量32

一群傻瓜,没有条件是不能比较的啊,在标准大气压下,是二氧化碳大,但是在不同压力下是不能确定的,你能说氧气罐里的氧气和空气中的二氧化碳哪个密度大?所以此题缺少条件,应视为不可解题

必须是相同条件下,压强和温度会对密度造成影响

二氧化碳的密度大于氧气大于空气

二氧化碳的物理性质？

2.通过饮料吸管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊

二氧化碳(CO2)的物理性质包括以下几点：

然后我们了解一下灭火器的工作原理：二氧化碳灭火器主要是将液态的二氧化碳存入到钢瓶内，灭火时它可以将二氧化碳气体喷出来，从而汽化而放热，起到降温的作用，也可以隔绝空气。

1. 密度：二氧化碳的密度约为4.4克/立方厘米，这意味着它比空气重约1.5倍。

2. 熔点和沸点：二氧化碳在常压下(1大气压，即101.3千帕)的熔点为-78.5摄氏度，沸点为-56.6摄氏度。因此，二氧化碳在常温下呈液态。

3. 溶解性：二氧化碳在水中可以溶解，形成碳酸。根据温度、压力等因素的变化，二氧化碳在水中的溶解度也会发生改变。

4. 颜色：二氧化碳本身是无色透明的，但当它与水混合时，可能产生浑浊的白色沉淀。这种现象称为碳酸钙沉淀。

5. 气体状态：二氧化碳是大气中主要的温室气体之一，在自然条件下以气态存在。

这些只是二氧化碳的部分物理性质。如果您对其他方面的二氧化碳感兴趣，请告诉我，我将为您提供更多信息。

CO2的物理性质是：

1、常温下是无色无味的气体。

2、密度比空气大。

3、水溶解性是—能溶于水。

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味 或无色无臭而其水溶液略有酸味 的气体，也是一种常见的温室气体 ，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）

每日送悬赏之化学篇

氧气是两个氧原子 二氧化碳是两个氧原子一个碳原子比比看就知道了啊 以后多看书

二氧化碳的特性

【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）

【熔点（℃）】-56.6（5270帕）

【沸点（℃）】-78.48（升华）

无色无臭气体，有酸味二氧化碳密度为1.977克/升。

【溶解情况】

溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。

【用途】

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

【制备或来源】

【其他】

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过合作遏止温室效应。

、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过合作遏止温室效应。

二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。

实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O